a.装入I2:标准溶液至0刻度以上：b.检查滴定管是否漏液；C.排尽尖嘴部分气泡；d.用I2标准溶液润洗滴定管2~3次：e.用蒸馏水清洗2~3次：f.将液面调节至“0”或0刻度以下。④实验消耗I2溶液50.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离S02计算）为g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：A.滴定持续时间稍长，溶液中部分Ⅱ被空气氧化B.滴定前视，滴定后俯视C.滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗(2)沉淀滴定一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是：(填选项字母)A.Na2CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-1230.(10分)合理利用或转化NOx、SO2污染性气体的排放以及含氮废水氨氮（以NH3、NH4存在）和硝态氮（以NO2、NO3存在）引起水体富营养化是人们共同关注的课题。(1)N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N20在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mo1②2NO(g)tO2(g)=2NO2(g)△H2=-114kJ·mol③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H3=-116kJ·mo则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=kJ·mol(2)某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)=N2O2(g)（快)v1E=k1Ec2NO),v1=k1送cN2O2)△H1<0②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)v2E=k2EcN2O2)c(O2),V2逆=k2逆c2NO2)△H2<0反应①的活化能E,与反应②的活化能E2的大小关系为E,E2(填“><”或“=”。一定温度下，反应2NO(g)十O2(g)亡2NO2(g)达到衡状态，写出用k1、k1遂、k2、k2表示衡常数的表达式K=100F(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05mol/L的Ca(OHD2乳浊液中，发生的反80应为：3NO2+Ca(OH)2=NO+CaNO3)2+H2O;NO+NO2+601Ca(OH2=CaNO2)2+H2O。改变nNO2)/nNO),NOx的去除率如图甲所示。40-NONO2200.20.40.60.81.01.2141.61.82.0n(O2)/n(NO)甲高二化学学科试题第7页（共8页）

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记19.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)下图为川西某河谷地质、地貌剖面图，图中地层年代由①到③变老。海拔/m南北1160T10801000甲0500100015002000(m)密田网图①砂岩②页岩③石灰岩沙、卵石黏土又枯水位又.洪水位(1)指出甲地地貌类型名称，并说明其成因。(3分)(2)指出该河谷的地质构造，并说明判断理由。(3分)(3)分析北侧T阶地适合聚落发展的有利自然条件。(6分)答案：(1)类型：河漫滩（阶地）。（1分)成因：流水堆积；地壳上升，河流下切侵蚀，使原先的河谷底部部分被侵蚀而形成。(2分)(2)地质构造：向斜。(1分)判断理由：岩层中部新，两翼老。(2分)(3)北侧T1阶地坦开阔，面积较大；无水患，取水便利：沉积层深厚，土壤肥沃；位于山南水北，光照充足，受冬季风影响小。(6分)20.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)海岸地貌和陆架沉积序列的演化能较客观地反映海面的升降状况。沙坝是由波浪挟带泥沙堆积而成的一种狭长的、与海岸线行的堆积体，沙坝将海水分割，内侧便形成一个封闭或半封闭的潟湖，潟湖常有潮汐通道与大海相连。下图为全新世(11700年前至今)形成的美国东海岸地貌和陆架沉积序列模式图。沼潮汐通道地湖海坝☑用沼泽潟湖沙坝浅海沉积沉积沉积沉积(1)分析图中沙坝的形成原因。(4分)(2)指出在全新世海岸地貌和陆架沉积序列的演化过程中，该地海面相对于陆地的升降趋势并说明原因。(3分)(3)若此后海面下降，推测图中潟湖水体盐度的变化趋势并说明原因。(5分)答案：(1)地表径流带来泥沙于近海堆积；海水向岸运动，将泥沙向岸搬运和堆积而形成沙坝。(4分)(2)趋势：上升。(1分)原因：图示岩层沉积物由下向上依次为沼泽沉积、潟湖沉积、沙坝沉积和浅海沉积，说明该处由沼泽逐渐演变为浅海，则海面不断上升。(2分)(3)变化趋势：降低。(1分)原因：海面显著下降，通过涨潮进入潟湖的海水减少；陆地水体进入潟湖后，潟湖水体不断流入外海，潟湖水体盐度降低。(4分)【23新教材老高考·DY·地理-LJB-选择性必修1-YN】15

14.用下图装置进行HCl,NH,(实验条件下气体摩尔体积为V.L·mol-1)的喷泉实验。下列有关说法错误的是H,OHO(滴有石蕊)(滴有酚酞)A.甲、乙两装置中形成的喷泉均为红色B.将HC1与NH混合后会产生白烟C.X可以是水、NaOH溶液等物质D.由于两个烧瓶的体积未知，故最终所得溶液中溶质的物质的量浓度无法计算15.某燃煤工厂设计了一种吸收烟气中S0,的方法来防止其污染环境，原理如图所示。下列叙述正确的是FeSo溶液X溶液X溶液Fe.(SO)2溶液S0,A.该处理过程中需要不断地补充FSO,溶液B.反应②的离子方程式为2Fe3++40H-+S02S0子+2H20+2Fe2+C.反应中Fe2(S0,)3为中间产物D.可用Fe(NO3)2溶液代替上图中的FeSO,溶液16.将ag铜粉投人一定量浓硝酸中，当二者恰好反应完时得到0.896L.(已换算成标准状况)NO2、N0的混合气体，向所得溶液中加入20mL3mol·LNOH溶液时，得到的沉淀量达到最大值。下列说法错误的是Λ.a=1.92B.沉淀质量为(a+1.02)gC.参加反应的n(HN03)=0.1molD.产物中n(N0):n(NO2)=3:1二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(11分)硫酸亚铁铵品体的化学式为(NH4)2F©(S0,)2·6H0,是常用的还原剂，实验室制备它的原理为FSO4+(NH4)2S04+6H0一(NH4)zFc(S0,)2·6H20。已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030050FeSO.15.620.526.532.940.248.6(NH),S0,70.673.075.478.081.684.4(NH)2Fe(s0,)2·6H,012.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关FeSO,的说法错误的是(填序号)。A.是硫酸盐B.是铁盐C.是含氧酸盐D.是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol·L1硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到g固体。化学（专版）试题第3页（共4页）

9.如图所示，某同学设计用N0-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的S0、NO转化为(NH)S0,的原理。下列说法正确的是(Pt(I)Pt(I)(NH)SOa浓溶液和物质A石(I石墨（Ⅱ）NO+H2O0+H20s02NOHHNO(增湿)质子交换膜(NH)S04稀溶液甲乙A.甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNOB.燃料电池放电过程中负极的电极反应式为N0-3e+2H,0=N0,+4HC.若甲装置中消耗22.4L02,则乙装置中S02和N0转化的物质的量共有2.8mo1D.该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液一石墨(I①)→Pt(I)10.某溶液可能含有Na'、Ag、A1”、A10,、S、C0,、S0、NO,等离子中的数种，向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是()A.此溶液中一定有S2和S0,B.此溶液中一定没有A1O2C.此溶液中一定有Na'和S2D.此溶液中一定有NO11.在NH,NO,→HNO+N2↑+H,0(未配)反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比是()A.5:8B.5:4C.5:3D.3:512.在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05克，将剩余气体通入碱石灰，碱石灰质量增加了6.60克，另取该混合气体2.24L通过过量溴水，溴水质量增加了1.05克。则混合气体的组成为：()A.CH,和CH6B.CH,和CHgC.CH和CH6D.CH,和CH,13.已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸D14.agMg、A1合金完全溶解在Gmol·L、YLHC1溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入amol·L'、%L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是()A.d=a+34bB.C=c2V2/VC.铝的质量为(24b-a)/9gD.与金属反应后剩余盐酸为(c一2b)mo1江西省五市九校协作体2022届高三第~

y某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备KzFO,的法。CH-CHC查阅资料：KFeO,具强氧性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题：1》反应中离于方程式为2e*+3d06时=2e6波折撞靴发生说明高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大（填“大”或“小”）」(2)若实验室用Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl,+2Cl2◆+2H,O制取少量氯气则反应的最佳装置应选用下图中的C粒E(3)制备KF©O的实验装置如下图所示。装置中仪器乙的名称为恒压痛液漏实验时应先打开活塞K(填“K”或“K”),为了高氯气的荆用率，可采取的措施是缓慢强Az,使女NaOH溶液左更如充负。Cl,FeCl(4)验证酸性条件下氧化性FeO>C的实验方案为取少量K,FO/固体于试管中，滴如少量说盐酸，洛湿润的淀粉k工成练线并浅宽验中须使用的的试剂和用品：浓盐酸NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)嗜0，若成纸变蓝，刚说贿战再用趣有c溶(5)根据KFeO,的制备实验得出氧化性：C>FeO,而第(4)小题实验表明，C和FeQ的氧滚的化性强弱关系相反，原因是嘧资酸狱性影响好拿强弱棉說群在成笔(6)准确测量反应Ⅲ后得到的粗产品为990g,加人足量稀硫酸，得到标准状况下的气体体积为0.672L。则产品中高铁酸钾的纯度为80PFeo?+2o4f=30+eta28.（15分)甲醇(CH,6用途广泛，是基础有机花工原料和优质一业上答成甲醇大多采用03m碳的氧化物加正催化加氢的方法。D.9X8195二8寸请回答下列问题：(1)某温度下，测得CO(g)、H(g)和CH,OH(g)的燃烧热△H分别为-283k·mol、-285.8k·molP1和-726.1k·mol1,则CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H==30↓k·mol。49(2)工业上合成CH,OH的同时会产生甲烷、乙醇等副产物，提高CHO山合戒反应选择性的关键条件是控制C0,的物质的量之0为：12，(3)在一个密闭容器中加人2molH2和1 mol CO进行实验，测得C0的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。名师导学·名校名卷经典试题汇编化学（五）一4

(3)在浓疏酸的作用下发生消去反应生成B为HOOC一CH=CH一COOH:苹果酸发生催化氧化0生成C为HOOC-C-CH2-COOH(4)A→D的产物是六元环，所以其反应的化学方程式为2HOOC-CH-CH2一COOH浓硫酸HOOC一CH,CHCH-CH,-COOH +2H2O△OH0(5)①在一定条件下，能发生银镜反应，含有醛基②能与苯甲酸发生酯化反应，含有羟基③能与乙醇发生酯化反应，含有羧基；④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；⑤1ol该酸与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，说明含有1个羧基、2个羟基，则符合条件的有机OHO OH OHHO-CH2-C-COOH物结构简式可为H一C一CH一CH一COOHCHO17.分液漏斗Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4氧化性有黄色沉淀产生S0,+2H,S=3S↓+2H,0除去水中溶解的O2开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2,点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色【分析】根据图示，装置A中浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2,生成的SO2通入到B中H2S溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，出现黄色沉淀，再通入装置C中浓硫酸

9.石棉尾矿中主要含有Z(0wY)0YX,Z0wY0Y0.可用作润滑油添加剂.其中XY、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小，Y的D轨道上自旋方向不同的电子数之比为3：1：W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是A.离子半径：r(Z>rY)B.Y和W形成的化合物不与酸反应C.X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体D.X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键10.在卤水精制中，纳滤膜对Ca、Mg有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜了的合成路线如图（图中八表示链延长)。AEPPSTMC⊕正电荷已知：一定条件，-C-NH一+HCSO日负电荷下列说法正确的是A.J能脱除Ca+、Mg+可能与其存在阴离子有关B.MPD的核磁共振氢谱有5组峰C.J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关D.合成J的反应为加聚反应11.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生酸性KMnO,溶液褪色1-溴丁烷发生了消去反应的气体通入酸性KMnO溶液向CuSO溶液中加入KI溶液，再加入苯，上层呈紫红色，下层有Cu+可以氧化厂生成12，白色振荡、静置白色沉淀生成沉淀可能为CuC测定等浓度的NaSO,和NaCO,溶液的pH前者pH小于后者非金属性：S>CD向苯酚钠溶液中通入CO,溶液变浑浊苯酚不能与NaCO,溶液反应12.硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数值为NA,下列有关说法正确的是A.硅化镁的化学式为MgSiB.每个硅原子周围有4个镁原子C.两个最近的硅原子之间的距离为5。pmOsi.晶体的密度为。N×10gcm●Mg13.双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HO解离成H和OH,作为H和OH离子源。利用双极膜制取NaOH和HPO,的装置如图所示。a铅蓄电池b已知：产品室1的产品是NaOH,则下列说法正确的是双极膜A.a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极膜1膜2双极膜电B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜极电C.电极Ⅱ的电极反应式为2HO十4e=O2↑+4H0NaH.PO.D.若要制60 g NaOH,理论上铅蓄电池的负极增重72g产品室1原料室产品室2第二次联合诊断检测（化学）第2页共4页

全国100所名校高三AB荆试示范表全国100所名校高三AB测试示范卷全国I@0所名校高三AB测试示范卷·化学4,四支试管中分别充满C:、NO,NO,、NH气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO,的试管是第十一套滚动内容十化工生产中的重要非金属元素(B卷)通有(40分钟100分)D国微信扫考情分析，【解题分析】A试管中充满的是NH,NH,极易溶于水，更易溶于盐酸，所以溶液会充满整支试管B试管中充满回效高考对点硫、氮及其化合物的性质是高考频考点，在高考中常以选择题和填空题的形式考查的是NO,NO,和水反应：3NO,十H,O一2HNO,+NO,3体积NO,反应后生成1体积NO,所以反应结来后进入试管中的液体的体积应占试管总容积的号，C试管中充满的是C,C:在和食盐水中的溶解度很小，所以溶液本上学疑难点硫，氯及其化合物涉及的实脸探究和工艺流程分析”不能进入试管，D试管中充满的是NO,NO不溶于水，所以水不会进入试管。综上所述，B项符合题意。滚动知识点的及其化合物：铁及其化合物金属材料：氯及其化合物【答案】B可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127s32C36,5F。器典型情境题1、5、7,9、10、135,部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是钠盐Ba137氧化物NO.第I卷（选择题共50分）单质题12345678910答案ABD B A BD B2CD0+1+2+3+4+5-、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）A图中各物质之间的转化均能通过一步反应实现1.我国清代著作（本草纲目拾遗》中记载了无机药物三百余种，其中“强水”条目下写道：性最猛烈，能B.de的反应中生成1mole,转移2NA个电子C.c与NaOH溶液反应可同时生成d和e心蚀五金…其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。上述“强水”可能指的是D,b、c在一定条件下均可被NH还原为aA硝酸B.氨水【解题分析】a是N2、b是NO,d是NaNO2、e是NaNO,。N不能通过-步反应生成NO2,A项错误：de的反应C.醋D.热水中生成1mole,转移2NA个电子，B项正确；NO2中N元素是+4价，处于中间价态，可与NaOH溶液发生歧化反应生【解题分析】酸兵有蛋氧化性、强酸性，能病丝大多数金属，但不能和玻璃反应。，津”“比(D成NaNO2和NaNO,C项正确；NH中N元素是-3价，处于最低价，可与+2、+4价的氮发生归中反应，即NONO2【答案】A可被NH还原为N2,D项正确2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是【答案】AA.谷物发酵酿造食醋人6.某探究性小组用废铜屑和黄铜矿来富集Cu,S,其富集原理如图所示。富集过程中，每转移0.5olB.小苏打用作食品膨松剂电子，生成的Cu2S的物质的量为C,含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中的NO2参与酸雨的形成HS【解题分析]谷物发醇赋造食暗涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖被氧化成乙醇、乙醇被氧化成乙酸，沙及氧化还原反应，A项不#合题意：小苏打即NaHCO.,NaHCO,受热分解会产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂，不Cu金属有孔隔板CuFeS2涉及氧化还原反应，B项符合题意；利用合氧消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NO与水反应有NO产生，因此NO2参与了确酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。【答案BA.0.25 molB.0.5 mol3.反应2Na,S+Na,CO,+4SO,一3Na,S,O,+C02可用于工业上制备Na2S,O3。下列说法正确C.1.0 molD.2.0 mol的是【解题分析】该富集原理为2Ht十Cu十CuFeS,.一CwS十Fe2++H,S个，每生成1 molCuS转移1mol电子，BA该反应为复分解反应项正确。B.CO,的排放会引起酸雨【答案BC,SO2属于电解质7,废水中的氨态氮(NH、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：@D.Na,CO,的水溶液显碱性【解题分析)NaS中S为一2价，NaSO中S为+2价，反应中S元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，①微生物脱氨法NO,一、步骤b不属于复分解反应，A项错误；CO,的排枚过多会引起温室效应，S0,过多才会形成酸雨，B项错误；SO,本身不能导②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、NaPO,的溶液，生成MgNH.PO,·6H,O沉淀从而去除电，属于非电解质，C项错误NCO,俗名为纯碱，其水溶液显碱性，D项正确。氨态氮。【答案D下列有关说法正确的是56[24-G3AB(新教材老高考)化学-R-必考-Y】【24G3AB(新教材老高考)化学-R-必考-Y】57

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就是有为青年自我发展的方向。⑤科技报国，勇担青年使命。评分标准：一等二等三等四等(20-16分)(15~11分)(10-6分)(5~0分)符合题意符合题意基本符合题意偏离题意内中心突出中心明确中心基本

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人怜直节生来瘦，自许高材老更刚。C.杂剧这种对我们的整体性格甚大影响的优秀文体，无奈受现代读者所搁置，也就情有可曾与蒿藜同雨露，终随松柏到冰霜原了。烦君惜取根株在，欲乞伶伦②学凤凰D.杂剧这种对我们的

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y某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备KzFO,的法。CH-CHC查阅资料：KFeO,具强氧性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题：1》反应中离于方程式为2

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防螨cteri的烟套意感中程光中非单中国人民在革车：地理和隆拳的作大实我中句液，积系蓝口。阿材料

理科综合B·化学0.014L=14.00mL,B正确；b点时溶液中溶合题意；HCO在溶液中存在电离衡和水解质为NaHX,由b点溶液的pH=5可知，HX衡，对原溶液的pH有影响，干扰实验的进的电离程度大于水解程度，所以c(Na)>行，D不符合题意。c(HX)>c(X2-)>c(H2X),C正确；c点时，(4)由“C上发生氧化反应”，结合左侧烧杯中n(NaOD=1,2且n(HX)=0.002mol,可得盛装KI-淀粉混合液可知，I厂被氧化为L2,溶n(H2X)液变为蓝色，C为负极，C,为正极，正极发生得n(NaOH)=0.002mol×1.2=0.0024mol,此电子的还原反应，电极反应式为AsO十时溶质为0.0016 mol NaHX和0.0004molH2O十2e一AsO?+2OH;向右侧烧杯中NaX,则V(Na0D=0.mol·0.0024mol加入Na;AsO3,若电流计指针偏转方向改变或0.024L=24.00mL,所以c点时溶液的总体左侧烧杯中溶液蓝色变浅，即可证明该反应为可逆反应，此时C,极的电极反应式为十积为20.00mL+24.00mL=44.00mL,(NaHX))-0L80≈0.o36molL.D铺2e-2I。27.(14分)误；故选D。答案：(1)降低C1厂浓度，防止形成[FeCl4]-(226.(14分)分)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)答案：(1)L2+AsO}+H2O=2I十AsO十(2)Fe(OH)3、Cr(OH)3(2分)Cr(OH)3会溶2H+或I2+AsO+2OH→2I+AsO+于过量NaOH溶液中(2分，多写出Cu+沉淀HO(2分，前一个方程式中H+写成HAsO不扣分)Cu2++S2-—CuSV(2分)也给分)(3)①Cr2O号+6e+14H+-2Cr3++7H2O(2)溶液颜色加深(2分)(2分)②该体系为酸性环境，且含有氯离子，(3)C(2分)可能会发生Cx2O+6C1+14H+=3C2个+(4)左侧烧杯中溶液变蓝(2分)AsO+2Cr3++7H2O,产生氯气对环境有污染(2分)H2O+2e—AsO+2OH(2分)电流解析：(1)由城市污水中含Fe3+和C1,结合已计指针偏转方向改变或左侧烧杯中溶液蓝色知信息①“CI浓度较大时，存在衡：Fe3+十变浅(2分)I2十2e—2I(2分)4C1=[FeCL]-”可知CI浓度过大会形成解析：(1)由“溶液颜色变浅”可知，I2被还原为络离子[FeCl],不利于除去Fe3+,故“预处I厂，则AsO被氧化为AsO,结合得失电子理”的目的之一为降低C1浓度，防止形成守恒可写出反应的离子方程式。[FeCL]。由表格中各金属离子沉淀的pH范(2)由(1)中的离子方程式知，滴加稀硫酸，围，结合(2)问题干“除杂1的目的是除铁元素c(H+)增大，使反应逆向进行，c(I2)增大，溶液和铬元素”知，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化颜色加深，则说明该反应的离子方程式具有可为Fe3+,便于“除杂1”时尽可能多地除去铁逆性。元素。(3)原电池中，电解质溶液的阴离子向负极移(2)由(1)问题“将Cr2O号转化为Cr3+”及(2)问动，NO2具有还原性，可与I2发生反应，A不符分析可知，“除杂1”中铁和铬的存在形式分别为合题意；CaSO微溶于水，溶液中离子浓度小，Fe3+和Cr3+,加入NaOH溶液形成Fe(OH),和不适宜做盐桥中的电解质，B不符合题意；KCICr(OH)3沉淀，然后经过滤除去，故滤渣①的主中K+和C1均不与原溶液中的物质反应，C符要成分是Fe(OH)3和Cr(OH)3;由已知信息②理科综合B·化学第2页

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B.密码子中碱基改变不一定会导致氨基酸改变C.该研究为生物进化提供了分子水证据D.共用一套密码子的物种亲缘关系近7.为探究k止基因突变对杀虫剂抗性的影响，使用溴氰菊酯和氯菊酯两种杀虫剂处理白纹伊蚊，结果如下图。相关叙述正确的是()0斯■野生型口k山基因突变型0.70.6a5度氰菊色装酯往：k幼4因定更名分企合于A.杀虫剂的使用使k山基因发生突变B.k山基因突变型个体对氯菊酯更敏感C.实验结果说明突变型对杀虫别的抵抗效果更好D.轮换使用两种杀虫剂可延缓白纹伊蚊产生抗性8.体育锻炼可减少大脑中阝淀粉样蛋白(A邱)沉积，从而减轻阿尔兹海默症(AD)。鸢尾素是一种激素，通过促进神经胶质细胞分泌脑啡肽酶从而降解A邱，运动多的AD小鼠脑中跎尾素水提高。相关推测不合理的是()A.神经胶质细胞上有鸢尾素的受体B.抑制脑啡肽酶的活性会使A邱水升高C.AD小鼠的A邱主要沉积在神经胶质细胞中D.运动时肌肉细胞分泌的鸢尾素可运输到全身9.生长激素(GH)和肝脏产生的胰岛素样生长因子1(IGF-1)都能直接促进软骨细胞的增殖，研究者以无GH受体的小鼠软骨细胞为实验材料，在软骨细胞培养液中分别添加不同物质并分组离体培养，验证GH可通过促进IG1的产生从而促进软骨细胞增殖，实验过程和结果如下表。相关叙述错误的是()组别ABCDE培养液中添加物质无GHIGF-1肝脏细胞培养液的提取液2软骨细胞增殖情况不显著不显著显著不显著显著A.垂体能够合成并分泌生长激素B.GH和IGF-1作为信号分子能够调节软骨细胞的代谢C.B组软骨细胞增殖情况不显著的原因是细胞无GH受体D.E组处理为加入GH和IGF-110.乙肝病毒携带者的肝脏中的T细胞表面存在高表达抑制性受体(TIGT),该受体与肝脏细胞等细胞表

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了阻滞植物蒸腾。12.B依据图示信息可知，由低海拔到高海拔，径级范围先增后降；海拔165

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38阅读材料，完成下列要求。(4分)材料-2014-2019年中国束作物种子进出口额情况（单位：亿美元）353.622.870.52.19◆进日-。出口201420152016201720182019

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8.该货轮行驶时间是北半球夏季，航行至①海域时盛行西南风，为离岸风形成上升补偿流，鱼类汇集，则捕鱼繁忙，A正确；②红海为盐度最高海区，密度大，轮船吃水深度较小，B错误；③地中海夏季受副热带高压控制，风

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1/6柳州高中/南宁二中高三(5月)联考文科综合能力测试参考答案1.A(根据东北地区乡村聚落密度分布图可知，大部分地区乡村聚落分布较少，故此可见大部分地区乡村密度小，地广人稀，A正确；东北中部为广阔的

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35.A。推断。末段先说明了“巴黎综合症”并不局限于巴黎，且没人能幸免于文化冲击，再由后两句可知，作者会建议大家提前对将在新地方要经历的事情做好心理准备，以免到了之后心理落差太大。七选五导语：本文是一

剂在正极区，还原剂在负极区。【规范解答】(1)KSCN O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O(2)0.05mol·L-1(3)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀(4)FeCl2(或者FeSO4溶液)Fe2+-e=Fe3+正极Ag-e=Ag解析：(I)铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故检测到滤液中含有Fe3+,可以选用的试剂为KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性，使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应为O2+4Fe2+十4H+=4Fe3++2H2O;(2)证明假设c错误，就是排除Ag对实验的影响，相当于没有Ag存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol·L1NaNO3溶液；(3)，黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HC】或H2SO4溶解F,而银不能溶解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝酸银溶液，再用HCI检验Ag。故操作为取过滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag[或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸)，固体未完全溶解]。(4)利用原电池证明Ag可以将Fe2氧化为F3+,银离子发生还原反应为正极反应，银极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应，石墨极为负极；则甲池应当注入FeCl2(或者FeSO4溶液)，负极反应为Fe2+-e=Fe3+;电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则比时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e=Ag。【方法规律】(2)中利用控制变量的思维模型去找到变量为银离子，然后设计一个没有银离子，但其他离子浓度都相同的空白实验解题。(3)实验操作和现象的书写一定要完整，规范，写清实验试剂的名称，相对应的实验现象，这个能力需要刻意练来提升。(4)可借助原电池来探究氧化性还原性的强弱，通过改变条件，发现银与铁离子的反应为可逆反应，改变物质浓度，可实现衡的移动。Ag能否将Fe2+氧化为Fe3+与所提供环境相关。

1、4山西省2023-2024学年第一学期九年级期中质量监测试题（卷）化学试卷答案

后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，B项错误；含HCO或H$O。的溶液中加盐酸产生无色气体，该气体也能使澄清的石灰水变浑浊，C项错误；有气体生成，说明有Na2SO3存在，生成不溶于HC的白色溶液是BaS

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级报纸英R高三基础第36期总19077期SINCE 19832022年3月8日星期二李若编审Nancy E.Riley国内统一刊号CN14-0702IF)网址http:/www.xyybs.comy

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47 (be)at home in Cambodia,I would have to go outdoors". The bikes themselves are not new,but the op

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7.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+;②SO;D.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳制备③CI;④HCO3;⑤CO?;⑥H+;⑦Cu+中的几NaHCO3:CO+CO2+H2O=2HCO3种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列11.下列有关电极反应式或离子方程式错误的是实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：()步骤操作现象A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O十e-MnO(OH)++OH(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石溶液变红B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++蕊溶液2H2O-2e—PbO2+4H+向溶液中滴加BaCl2溶液和有白色沉淀(2)C.K3[Fe(CN)。]溶液滴入FeCl2溶液中：K++稀盐酸生成Fe2++[Fe(CN)]3---KFe[Fe(CN)]将(2)中所得沉淀过滤，向滤D.TiCl4加入水中：TiCL4+(x+2)H2O(3)液中加人AgNO3溶液和稀有白色沉淀TiO2·xH2O↓+4H++4C1生成硝酸12.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确下列结论正确的是的是()A.该实验无法确定是否含有③A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元B.肯定含有的离子是①②⑥素：Br+Ag+—AgBrC.可能含有的离子是①③B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：D.①④⑤⑦离子肯定不含有〉-Br+HBrA8.下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是140℃(C.实验室用乙醇制乙烯：CHCH OH浓硫酸A.Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO):CH2 =CH2+H2OCl2+20H -CI-+C1O-+H2OD.苯酚与足量浓溴水的反应：OH+B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑OHC.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+十Cu一3Br2+3HBr2Fe2++Cu2+BrD.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-一BrHgSv13.神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五9.下列反应的离子方程式错误的是(环，关于该实验说法错误的是()A.C2通入氢氧化钠溶液：C2+2OH—C1已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH+CIO+H2O变色范围是6.0（黄）~7.6（蓝）；B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH十第一环：先加入NaCO,溶液，再滴入几滴a溶液；3H2O=2[A1(OH)4]第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++滴淀粉溶液，最后加人几滴乙酸溶液；CO+CO2+H2O=2NaHCO3第三环：先加入乙酸溶液，后滴人几滴b溶液；D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO?+Ca2+第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；-CaSO3v第五环：先滴加Na2CO3溶液…10.下列反应的离子方程式正确的是()A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为A.通入CO2增强NaClO溶液的漂白性：ClOˉ+溴百里酚蓝，b可能为甲基橙CO2+H2O=HCO;+HCIOB.第二环中发生反应的离子方程式为5I十B.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白IO3+6H+-3I2+3H2O色固体：2Ag十2H+2C1-2AgC1V+H2↑C.将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：颜色CICH COOCH +OH CICH.COO-+D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色C2H OH12化学一掌子很短，要么有趣，要么老去。

答题卡巫号12456810111.21314得分客案、非选择题（本题共4小题，共58分）).(14分)硫酸四氨合辋晶体[Cu(NH)SO,·HO]常用作杀虫剂、媒染剂，米温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：I,晶体制备：下图为晶体剖取装置（加热及夹持仪器省略）。1浓氨水Cu和恐蔬酸实验步骤如下：1.连接装置，检验装置气密性后，加入药品。i.向e中滴加HO2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。Ⅲ.继续向e中通人氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。iv.向e中加入……,干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO,·H2O。回答下列问题：(1)a中固体名称为(2)向e虫滴加HO2溶液，铜片溶獬时反应的离子方程式为(3)操作V中省略的实验内容为(4)写出疏酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：Ⅱ.蒸籀法测定纯度利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。水蒸气段生装置反应装置吸收装置化学试题（一中版）第6颈（共10页）

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增长，这说明中国的高铁发展迅速，故C项正确；材料仅展示了11.D解析：铁路修建最早开始于英国，是工业革命的重要成果

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夯实心提升关键能力，其用于证明该假设所用Cclh溶海的试剂为HOI.制备FeCO3稀硫酸NHHCO铁粉水溶液B实验步骤如下：1.检查气密性，按图示添加药品；封i.将装置B中溶液导人装置C中产生FeCO

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A.保障产品品质C.拓宽销售渠道B扩大加工规模D.降低生产成本A.均衡发展理念C因地制宜理念B.区域协同理念D.以城带乡理念涂A依赖海洋生物作用在B.碳储存的周期较短C.受人类活动影响大D.主要分布在高纬度地区A.海水盐度升高，碳储存增加B.营养盐释放，生物固碳增强C.海洋温度降低，碳储存增加D.洋流速度加快，生物量减少2025年7月上旬，我国东南沿海部分地区经历了一次暴雨过程。图2示意7月7日8时部分气象站点风级、风向。据此完成9—11题。首店，9.造成东南沿海本次暴雨的主要天气系统此时可能位于101示意20A.广东南部海域B.福建东部海域C.江苏东部海域上海30mD.海南西部海域10.图示时刻，福建的降水强度小于台湾，其主要影响因台北素为A.风向北回创线B.风速20C.气温图2D.气压11.此次暴雨天气过程期间B.广州正午太阳高度变大A.地球公转速度较快D.台北正午影长逐渐变长C.上海昼长逐渐变长苔薛群落数量图3示意贵州贞丰县某喀斯特区石漠化峰丛苔藓群落植被覆盖率数量与植被覆盖率的关系。该区域以干旱、强光、基岩裸露为主要特征，苔藓是该区域裸露基岩上的优势植物。苔藓通植被覆盖率/%答藓群落数量/个过聚集沙尘，形成土壤结皮。据此完成12—14题。A.持续减少B.先减后增C特续增加山腰出顶山脚图3D.先增后减D.叶片宽大C岩表附生B.根系发达A.植株高大【高三地理第2页（共4页）