[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(四)4理科综合(新教材)试题

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理科综合B·化学0.014L=14.00mL,B正确；b点时溶液中溶合题意；HCO在溶液中存在电离衡和水解质为NaHX,由b点溶液的pH=5可知，HX衡，对原溶液的pH有影响，干扰实验的进的电离程度大于水解程度，所以c(Na)>行，D不符合题意。c(HX)>c(X2-)>c(H2X),C正确；c点时，(4)由“C上发生氧化反应”，结合左侧烧杯中n(NaOD=1,2且n(HX)=0.002mol,可得盛装KI-淀粉混合液可知，I厂被氧化为L2,溶n(H2X)液变为蓝色，C为负极，C,为正极，正极发生得n(NaOH)=0.002mol×1.2=0.0024mol,此电子的还原反应，电极反应式为AsO十时溶质为0.0016 mol NaHX和0.0004molH2O十2e一AsO?+2OH;向右侧烧杯中NaX,则V(Na0D=0.mol·0.0024mol加入Na;AsO3,若电流计指针偏转方向改变或0.024L=24.00mL,所以c点时溶液的总体左侧烧杯中溶液蓝色变浅，即可证明该反应为可逆反应，此时C,极的电极反应式为十积为20.00mL+24.00mL=44.00mL,(NaHX))-0L80≈0.o36molL.D铺2e-2I。27.(14分)误；故选D。答案：(1)降低C1厂浓度，防止形成[FeCl4]-(226.(14分)分)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)答案：(1)L2+AsO}+H2O=2I十AsO十(2)Fe(OH)3、Cr(OH)3(2分)Cr(OH)3会溶2H+或I2+AsO+2OH→2I+AsO+于过量NaOH溶液中(2分，多写出Cu+沉淀HO(2分，前一个方程式中H+写成HAsO不扣分)Cu2++S2-—CuSV(2分)也给分)(3)①Cr2O号+6e+14H+-2Cr3++7H2O(2)溶液颜色加深(2分)(2分)②该体系为酸性环境，且含有氯离子，(3)C(2分)可能会发生Cx2O+6C1+14H+=3C2个+(4)左侧烧杯中溶液变蓝(2分)AsO+2Cr3++7H2O,产生氯气对环境有污染(2分)H2O+2e—AsO+2OH(2分)电流解析：(1)由城市污水中含Fe3+和C1,结合已计指针偏转方向改变或左侧烧杯中溶液蓝色知信息①“CI浓度较大时，存在衡：Fe3+十变浅(2分)I2十2e—2I(2分)4C1=[FeCL]-”可知CI浓度过大会形成解析：(1)由“溶液颜色变浅”可知，I2被还原为络离子[FeCl],不利于除去Fe3+,故“预处I厂，则AsO被氧化为AsO,结合得失电子理”的目的之一为降低C1浓度，防止形成守恒可写出反应的离子方程式。[FeCL]。由表格中各金属离子沉淀的pH范(2)由(1)中的离子方程式知，滴加稀硫酸，围，结合(2)问题干“除杂1的目的是除铁元素c(H+)增大，使反应逆向进行，c(I2)增大，溶液和铬元素”知，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化颜色加深，则说明该反应的离子方程式具有可为Fe3+,便于“除杂1”时尽可能多地除去铁逆性。元素。(3)原电池中，电解质溶液的阴离子向负极移(2)由(1)问题“将Cr2O号转化为Cr3+”及(2)问动，NO2具有还原性，可与I2发生反应，A不符分析可知，“除杂1”中铁和铬的存在形式分别为合题意；CaSO微溶于水，溶液中离子浓度小，Fe3+和Cr3+,加入NaOH溶液形成Fe(OH),和不适宜做盐桥中的电解质，B不符合题意；KCICr(OH)3沉淀，然后经过滤除去，故滤渣①的主中K+和C1均不与原溶液中的物质反应，C符要成分是Fe(OH)3和Cr(OH)3;由已知信息②理科综合B·化学第2页