2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试高一仿真试卷(专家版三)化学答案

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剂在正极区，还原剂在负极区。【规范解答】(1)KSCN O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O(2)0.05mol·L-1(3)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀(4)FeCl2(或者FeSO4溶液)Fe2+-e=Fe3+正极Ag-e=Ag解析：(I)铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故检测到滤液中含有Fe3+,可以选用的试剂为KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性，使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应为O2+4Fe2+十4H+=4Fe3++2H2O;(2)证明假设c错误，就是排除Ag对实验的影响，相当于没有Ag存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol·L1NaNO3溶液；(3)，黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HC】或H2SO4溶解F,而银不能溶解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝酸银溶液，再用HCI检验Ag。故操作为取过滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag[或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸)，固体未完全溶解]。(4)利用原电池证明Ag可以将Fe2氧化为F3+,银离子发生还原反应为正极反应，银极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应，石墨极为负极；则甲池应当注入FeCl2(或者FeSO4溶液)，负极反应为Fe2+-e=Fe3+;电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则比时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e=Ag。【方法规律】(2)中利用控制变量的思维模型去找到变量为银离子，然后设计一个没有银离子，但其他离子浓度都相同的空白实验解题。(3)实验操作和现象的书写一定要完整，规范，写清实验试剂的名称，相对应的实验现象，这个能力需要刻意练习来提升。(4)可借助原电池来探究氧化性还原性的强弱，通过改变条件，发现银与铁离子的反应为可逆反应，改变物质浓度，可实现平衡的移动。Ag能否将Fe2+氧化为Fe3+与所提供环境相关。