三、非选择题（本题共3小题，共46分）》(4)硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、A13+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H,02的目的是9.(15分)氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理如图甲。,常温下为除去Fe3+、AI3+(使其浓度均小于1×回答下列问题：太阳光10-6mol·L1),需至少调节pH=_(已知：Kp[A1(0H)3]=1×103,(1)第I步：NiFe,O4(s)+CH4(g)=Ni0(s)+2Fe0(s)+CH,NiFe,O☐→C0、H2第I步Kp[Fe(0H)3]=4×10-38)。bC0(g)+2H,(g)△H,=akJ·mol-。总反应可表示为CH(g)+高能金属氧化物NiO、FeO→H(5)H,B0,可以通过电解的方法制备，其工作原理如图所示（阳石墨阳膜阳膜石墨阴膜H,0(g)C0(g)+3H2(g)△H2=bkJ·mol-1。写出第Ⅱ步-NiFe.O,第Ⅱ步膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。反应的热化学方程式：甲①a接电源的（填“正极”或“负极”）。(2)实验测得分步制氢比直接利用CH4和H,O(g)反应制氢具有更高的反应效率，原因是②写出阳极的电极反应式：对HBO-NaB(OH)4--NaOH③写出原料室中阴、阳离子的迁移过程：阳极室产品室原料宰阴极室(3)图乙为第I、Ⅱ步反应的gK。-T图。11.(16分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将lgK4工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。(1)以NH、C02为原料生产重要的高效氮肥-尿素[C0(NH,)2],两步反应的能量变化如图甲：个能量个能量700/80090010001100120077元正2NH:(g)+CO:(g)CO(NH)-(s)+H-O(g)7HNCOONH(s)H.NCOONH.(s)由图乙可知ab(填“大于”或“小于”)，1000℃时，第Ⅱ步反应的化学衡常数K。=第一步反应的反应过程第二步反应的反应过程一,测得该温度下第I步反应衡时CH4的衡分压p(CH4)=4.0kPa,则衡时混合气体中H2的体积分数为(保留三位有效数字)。写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式：(4)第I步反应产生的合成气(C0和H2的混合气体)可用于F-T合成（以合成气为原料在催已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E。1Ea(填“>”“<”或“=”)。化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应C0+(2)向容积为2L的恒温恒容容器中通人2olC0和2molS02,发生反应2C0(g)+S02(g)、H,0(g)C02+H2,图丙为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内C02的体2C02(g)+S(s)。若反应进行到10min时达到衡，测得C02的体积分数为0.5，则前16min的积分数。均反应速率v(CO)=,该温度下反应的化学衡常数K=(保留3位有效数字)。60(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的S0,。催化剂1：Fe,0,@Si02①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO,溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变★★★★30化关系如图乙所示，b点溶液中n(NH4):n(SO?)=020②已知室温条件下，K(H2S03)=1.5×10-2、K2(H2S03)=6.0×10-8、K,(NH3·H,0)=1.8×·10催化剂:Fe,0,@Si0,-(CH,)10-5。室温下，0.1mol·L1的(NH4)2S0,溶液中离子浓度（不考虑0H)由大到小的顺序为丙个各组分物质的量分数据此应选择的催化剂是（填“I”或“Ⅱ”)，选择的依据是HSO,S0310.（15分)一些含硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他含硼化合物。回答下列问题：(1)硼酸(H,B0,)为一元酸，硼酸中B元素的化合价为个工业废气、离子交换膜(2)已知：K,(HB03)=5.8×10-°，K(H2C03)=4.4×10-7,K(HC03)=4.7×10-",向饱和硼丙酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na,C0,溶液，(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。写(4)利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图丙。出该反应的化学方程式：①写出NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO,的离子方程式：(3)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4,BH的电子式为。NaBH4与BF3在②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应50~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B,H6),该反应的化学方程式是使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。化学9596化学反应原理检测卷
3：1。这表明卵色基因位于10号染色体上，原因是只有A、M基因位于一条染色体，a、m位于其同源染色体上，才会出现F2的性状比。(4)有一只纯合黑卵雌蝇，受到辐射的影响，黑卵基因M转接到W染色体上，这一变异类型属于染色体（结构)变异。若位于W染色体上的M基因会导致常染色体上含有M的卵细胞25%死亡，用基因型为mmZWM的变异雌蚕与正常纯合黑卵雄蚕杂交，则F,雌蚕产生的配子种类及比例为MZ：MWM：mWM:mZ=4:3:4:4,若F1雌雄交配，F2中白卵雄蚕的比例为4/15×1/2=2/15。33.【答案】(1)CDE(5分)(2)①1.5T,②3mg3mgh【解析】(1)当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小.A项错误；能源危机指能量的过度消耗导致自然界可利用的能量不断减少，总能量是守恒的，故B错误；内能相等，有可能温度不同，温度不同就可以热传递，故C正确；单晶体各向异性，多晶体各向同性，所有的晶体都有固定的熔点.D正确；温度是分子均动能的量度，温度越高，分子均动能越大，质量越小速度越大，氢分子质量小，其均速率较大，更容易挣脱地球吸引而逃逸，因此大气中氢含量相对较少，故E正确.(2)①气体发生等压变化，升高后的温度为Ths_1.5hs(2分)》T解得T=1.5T。(2分)②开始时，缸内气体压强=誉+5=6SS当温度为T时，缸内气体压强为2，气体发生等容变化，则p1=2T。一T(1分)解得p,=1.5p=98(1分)S设卡环对活塞的压力大小为F,则F+mg十5g·S=SS解得F=3mg(1分)①问和②问中气体内能增量相同，根据热力学第一定律，①问中Q-pS×2A=AD(1分)②问中，Q2=△U(1分)①问中比②问中升温过程多吸收热量△Q=Q一Q2=3mgh(1分)34.【答案】(1)BCD(5分)(2)①√3②30°【解析】(1)t=0时刻，质点Q正向衡位置运动，由此判断该波正沿x轴正方向运动，A项错误；摆长为0.25m的单摆振动频率了一√2-1H.因此波动周期为1s,波传播的速度为=产=0.4m/s,B项正确：质点Q比质点P振动滞后△1=号T+立T-多s,C项正确：1.5s=1,5T,质点Q在1.5s内道过的路7程为s=6A=30cm,D项正确：质点P的振动方程为y=Asin(吾)）=5sin(2t)cm,E项错误。(2)①由题意知，光在A点入射角i=60°(1分)设折射角为，根据几何关系smr=令(1分)则玻璃容器对光的折射率n=sn=√5(2分)sin r②设折射光线在容器内壁上发生全反射时，光在A点的入射角为'，折射角为'根据题意可知，光照射到内壁上时刚好发生全反射，则光照射到内壁上时的人射角为全反射临界角C,则sin C=1_13n 3(1分)根据正弦定理sin?一Rsin C2R(1分)理综答案第8页（共10页）
CH-CHCOOCH2CH;CH-CHCOOH构简式为CH3CH2OH,则X为与氯化氢发生加成反应生成CICH2CHCOOHCH>CHCOOHCH-CHCOOH,则D为在氢氧化钠溶液中共热反应转化为OHOHOHOHCH2CHCOONaCH2CHCOONaCH2CHCOONaCH-CHCOOH,则E为酸化得到OHOHCHCHCOOHCH,CHCOOH则F为在浓硫酸作用下发生分子间酯化反应生成CH2;CH3CH2OH在浓疏酸作用下共热发生消去反应生成CH2=CH2,则G为CH2=CH2:CH-CHCOOH①由分析可知，A的结构简式为，官能团为碳碳双键、羧基；X的结构简式为答案第9页，共13页
全国100所名校最新高考横拟示范卷公C.在氢碳比为2.0时，Q点对应的w(正)
2023全国名校高考分科综合卷化学试题（四）参考答案题号3456891011121314答案BAADD8DABCDCBA1.B解析：A.肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠或高级脂肪酸钾，其电离生成的高级脂肪酸根离子水解显碱性，用肥皂洗手能去油污，并能冲走携带的细菌，故A正确；B.75%的酒精消毒效果最好，故B错误；C.酸性条件下，CI-与CIO发生氧化还原反应生成有毒的C2,故C正确；D.84消毒液的有效成分是NaClO,具有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，故D正确。故选：B。2.A解析：A项，硅石的主要成分是SiO2,属于氧化物；B项，石灰石主要成分是CCO3,属于盐类；C项，冰晶石的主要成分是Na3A1lF6,属于盐类；D项，石膏的主要成分是CaSO4·2H2O,属于盐类。3.A解析：A.二氧化碳分子中，C、O之间形成2对共用电子对，电子式为：心：C::0:,其结构式为O=C=O,故A正确；B.苯分子中1个氢原子被硝基取代得到的产物为硝基苯，结构简式为〉一NO2,故B错误；C.甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，比例模型为,故C错误；D.氯化镁由两个氯离子和1个镁离子构成，故其电子式为CiMg2“[:Ci:,故D错误；故选：A。4.D解析：A.乙酸、乙醇含有的官能团分别为羧基和羟基，错误；B.丝的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和HzO,还有氮气，错误；C.苯不能使酸性KMnO,溶液褪色；D正确。5.D解析：A.标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.己烯和环己烷的分子式都是C6H2,最简式为CH2,14g混合物相当于1 mol CH2,含2molH原子，故B错误；C.HCI溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HC1分子，故C错误；D.锌和浓硫酸反应生成二氧化硫：Zn十2H2SO(浓)一ZnSO4十SO2◆十2HO,待硫酸变稀后生成氢气：Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个，无论生成二氧化硫还是氢气，生成1mol气体时均转移2mol电子，而生成的气体的物质的量为n(H2,SO2)=0.5mol,故生成0.5mol气体时转移1mol电子，故D正确。6.B解析：向FSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，说明碘与亚铁离子之间的反应限度较小或不反应，向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，应生成AgI,一段时间后，溶液变红，说明生成铁离子，有黑色固体生成，为Ag单质，可说明银离子氧化亚铁离子。A.由以上分析可知黑色固体为银单质，故A正确；B.不能确定碘与亚铁离子之间的反应，则不能确定推出还原性Fe2+>I厂，故B错误；C.由以上分析可知，碘水中加入FSO,溶液，二者不反应，或反应限度较小，则蓝色不消失，故C正确；D.向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生复分解反应生成AgI沉淀，故D正确。7.D解析：A.向FeI2溶液中通入少量Cl2,由于还原性I>Fe2+,只有I被氧化，正确的离子方程式为2I十Cl2一2十2C1,故A错误；B.将铜插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu十8H++2NO3一3Cu++2NOA+4H2O,故B错误；C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，故C错误；D.电离常数：H2CO>HClO>HCO,次氯酸和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，故D正确；故选：D。8.A解析：该品胞中X+个数=12×=3，N个数=8×g=1,所以NX+个数之比为1：3，根据化合价的代数和为0知n=十1，元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2十8十18+1=29，为Cu元素，该化合物为CuN,据此分析解答。A.根据上述分析，X为Cu元素，【2023全国名校高考分科综合卷·化学试题（四）参考答案第1页（共4页）】
精练本三轮攻克化学方程式第一轮30.C+20u0高温20u+C0,↑1.2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO231.C0+Cu0△Cu+C022.2KMn0,△K,Mn0,+Ma0,+0,↑32.3C+2Fe,0,高遇4e+30,↑MnO23.2KC10,33.Fe20,+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20由无色变=2KC1+302↑为黄色MnO4.2H20=2H20+02↑34.Cu0+H2S04=CuS04+H20由无色变为蓝色35.Fe,03+6HCl=2FeCl,+3H205.C+0点燃C0236.A120+3H2S0,—A12(S04)3+3H206.S+0,点燃s0,微弱的淡蓝色蓝紫色刺激性37.HCl+Na0H—:NaCl+H2O气味38.3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H20点燃2H,039.2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H207.2H2+0淡蓝色40.H2S0,+2Na0H=Na2S04+2H208.2C+02点燃20041.HCl+KOH=KCI+H,042.2HCl+Na2CO,=2NaCl+H20+CO29.4P+50点燃2P,0,白烟43.HCl+NaHCO,NaCl+H,0+CO210.4A1+30,—2A120344.H2S0,+Na,C03=Na2S0,+H20+C02↑11.2Mg+02点燃2MgO耀眼的白光白色固体45.H,S0,+Ba(N03)2=2HN0,+BaS04↓12.20u+0,△20046.Ca(OH)2+Na2 CO,=2NaOH+CaCO,47.13.3Fe+20,点燃Fe0.Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)24+CaSO黑色固体48.2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2 I +Na2SO14.2C0+0,点燃2C0,蓝色49.2NaOH+CuSO=Cu(OH)24+Na2SO50.2Na0H+CuCl2—Cu(0H)2↓+2NaCl15.CH+20点燃C02+2H2051.Na,S0,+BaC2—BaS04↓+2NaCl16.C2H,0H+30点燃2C0,+3H,052.NaCl+AgNO3AgC↓+NaNO,酶53.CuSO,+BaCl2CuCl2+BaS04↓17.C,Hz0。+6026C02+6H,054.Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl18.C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0白色沉淀19.C02+2Na0H=Na2C03+H2055.2H,0通电2H,↑+0,120.Zn+H2S04一ZnS04+H2↑有气泡产生56.C+C0高温2C021.Mg+H2S04—MgS04+H2↑57.Ca0+H,0Ca(OH)222.Fe+2HC—FeCl2+H2↑气泡由无色变为浅绿色高温Ca0+C0,t58.CaC0323.2A1+6HC1—2A1CL,+3H2↑59.H,C03=H,0+C02t24.Fe+CuS04一Cu+FeS04红色固体由蓝色变为60.C02+H20=H2C0,浅绿色第二轮25.Zn+CuS0=Cu+ZnSO26.2A1+3CuS04=3Cu+Al2(S04)31.3C0+Fe203商温2Fe+3C0,27.Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO3)22.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu28.3C0+Fe,03高温2Fe+3C023.4Al+302=2A1,03红棕色粉末变为黑色4.Fe,0,+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2029.H,+0u0△Cu+H,0黑色粉末逐渐变为红色5.3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H,02
16.(15分)I.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用HC1气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为(答案保留3位小数，下同)。(2)用H3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，测溶液的物质的量浓度为(3)用NO,做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为(4)用NO2和O2按体积比4：1混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，测溶液的物质的量浓度为●Ⅱ.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、
11.甲烷的分子结构具有高对称性且断开1mo1C一H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应生成C和H2,甲烷在镍基催化剂上的转化过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是相过渡态I过渡态Ⅲ能过渡态ⅢA.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量
前~服￥售网周厚兴害框草中子￥·/01h眼金印研士查阳中(6)(3分，每步1分)4单图限金钢NaCIO/KBrH2OCHCHOCH=CH2CH-CH2OHNaHCOBr中轴线方位更具灵c09=0￥600一定条件城市中售-型北京传笃超图时到风3号做适V+巴黎传乡CH;COONaY好V柏林传纺置新虹项们华盛顿，落名整职使NaOH水溶液刻多男Y给￥HBrCH2CH2OH△(第一步这12.推测华盛顿中轴Y0等A国家美术馆几盖睡Y能样也给分，合起来1分)C.金融办公区强格￥能账仰13.表中欧洲城市中偏强“0201021AA.地形地势走第二十二届世Sd=y前3面大0⊙日、系行1木0g数品N,51°46'E)举14.据图推测，该日A.73.5°倾所中童图)一2910)22i<42(2)身秀正塞到需C.30°(时，D【来】■图审原服能15.北京时间11月·1塑第某地球迷在比墨g雪司在地可能是·1单A.利雅得(46°中啡回条华型B.鸟乌鲁木齐(89明营图豪华C.布宜诺斯艾利D.堪培拉(149世界杯举办期间A.天安门广场升B.悉尼日出方位C.卡塔尔昼夜长D.里约基督像影非选择题：本题阅读图文材料，月吧吸为金属锌和选择性催化材料，电池说驻正确的是AC BC金属氢化物的化学式：TiFeH,D.钛铁合金的密度约为6gcm?(计算结果保留到整数)p=48十6三104元月w化学共10页第4页04
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16.(14分)光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。(1)31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为(3)As元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：(5)3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：
第I卷（选择题共43分)一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1.科学家最近又发现了一种新能源一“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·H2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧型细菌分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰的晶体类型是A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体
③若化合物M与R互为同系物，且M的相对分子质量比R大28，化合物M在核磁共回名振氢谱中只有二组峰，则M的化学名称为,与M互为同分异构体的有机物有(1)种（不包括M杰寻伊不考虑立体异构），写出其结构简式。(写一(2种即可)。3也加德罗1(13分)以废旧锂离于电迪（器成分是1品O,还含有少Cu,Fe,A券）为原料回收高附加值产品草酸结晶体(CoC,O,2H,O)和碳酸锂LCO)的一种流程如图NaOH溶液双氧水稀硫酸(NH)CO4溶液拆解一→碱浸→浸渣一酸溶]一调pH沉钻+Cc02Ho人废旧便离子电池液V滤渣Li.CO浸液→AI(OH)已知：常温下，几种常见金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示：（当溶液中金属离子的浓度小一回收G1于或等于1X105mol·L+时，该金属离子视作完全沉淀Fe(OH)Fe(OH)2Co(OH)2金属氢氧化物68☑7.0开始沉淀时的pH2.7置如378.39.2完全沉淀时的pH18成的公请回答下列问题：8fH心-0ovclEcla(1)“减浸”中产生一种可燃气体X,的结构式为(2)“酸溶”中双氧水将+3价钴转化成十2介钴的反应的化学方程式为;加人数氧水时为避免温度过高，且提高双氧永的利用率，可采取的措施有4(写种)。(3)调pH”的目的是除去Fe+,则调节pH的范围为~;根据已知数据得K,[Co(OHD,]=暖2.-lc2iv0,(FP(LiFePO,)是一种锂离子电池电极材料，碳酸锂与草酸赞酸铁(FePO,)在一定条件下制得LP的同时会放出CO,和H,O,写出利用该方法制备菱方程式：n0v于@L一dl9fU,⑩(5)“沉钻”时发生反应的离子方程式为0C0(6)现按上述流程从1t废旧锂离子电酒(C6的含量为14.75%)中回收CoC0·20,设C0的损失率为20%，则理论上能回收tCoC204·2H2O。D17.(15分)一定条件下，在某一恒容密闭容器中，发生反应H(g+Br2(g)2HBg)△H<0,该反应的速率方程为v=k·c(H)·c(Br)·C(HBr),其中b是只与温度有关的速率常数。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：足编号c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L1)⊙反®述于I0.10.120Ⅱ0.10.428vⅢ0.20.4216vW0.40.142vV0.20.1AvAHONOR 9X【高二化学第5页（共6页）】·23-339B·DUAL CAMERA众
液中cCa)三0.1mol·L1,则溶液中c(Cd2+)全国100所名校最新高考楼拟示括卷人知Kp(CdC0)=5.6X102K(CaC0)=5.6X10]mol·L1[已《5)设整个流程中镉的损失率为3以则1t铜镉渣（镉含量为15%）理论上能制得磷化镉的质量为19,14分乙酸和水落气重整制氯包搭的反这kg.CH,COOH(g)2c0g)+2H(g)△H=+213.8kJ·mo正.CO(g)+H2O(g)C0(g)+H,(g)△H=4.1kJ·moⅢ.CH,C0OH(g)一CH(g)+C0,(g)回答下列问题：△H3=-33.5kJ·mol1（1)反应C1,(g)+2H0g一C0.g+4Hg)的△H密kJ·mol-1。(2已知：起始投料水与乙做的物质的就比关系R-[80m,R称为水碳(H2O)比。某温度下，在恒容高闭容器中充入1m0lCH,C0O1Cg)和amH.0(g),若只发生反应CHC00Hg十2H,0(g)一2C0,(g)+4H(g),起始时压强为力Pa,反应达到衡时，压强为1.3DPa。衡时，CH,COOH的转化率为%(用含a的代数式表示)，反应的衡常数K,一Pa(列出含a、p的计算式，不必化简)。封(3)水碳比R一5时，温度对衡时反应产物中各气体含量的影响如图所示。70士H2物中50o-C0,体含量\00-0-0-0-0-0-0-0-0-0-010060080060温度r0随温度的升高，CH,的含量减小的原因是;600℃后，随温度的升高，H,的含量开始减小的原因是线(4)O温度为T℃时，将1mo1CH和2molH,0(g)充人体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CH,(g)+21H,0Cg一C0,(g)+4H,(g)K=4。实验测得：班=短cCH)·G0,二红e(C0)·c(H>,kk为速率常数。T℃时，k地=(用k正表示)。②当温度改变为1C时，品6，则7℃时衡压强“<”或“-”)T℃时衡压强，理由是(填“>”、化学卷（五）第8页（共8页）【23·(新高考)Z·MN·化学·HUB】
解析：煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体的清洁燃料，可以减少污染物的排放，A项不符合题意；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项符合题意；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项不符合题意；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项不符合题意。答案：B
需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ,则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需(填“放出”或“吸收”)kJ能量。下列能正确表示该过程的能量变化示意图是(填字母)。能量/kJ·mol-)能量/kJ·mol-)能量/kJ.mol1)能量/J·mol)2H,0(g4H+204H+202H2(g)+02(g2H2(g+02(g2H20(g)2H2(g)+02(g2H20(g)4H+204H+202H20(g)2H2(g)+02(g反应过程反应过程反应过程反应过程ABCD
5.实验室中甲烷与氯气在光照下反应的实验装置如图1所示。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是CH4和CL2饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水图1ABCD
解析：根据番木鳖酸的结构简式可知，该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键，D项正确。答案：D
(3)下图是烃中的碳原子相互结合的几种方式。ABE①其中互为同分异构体的是(填字母，下同)，互为同系物的是,含有相同官能团的是②F与氯气光照后得到的一氯代物有种。(4)某单烯烃A的相对分子质量为84，在催化剂作用下，A与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为
【解析】(1)制备BC1,需要BF,报据题目所给信息可如B,沸点很低、常温下为气体·所以装置A中反应生成BF,气体，根据元素守恒生成的酸式盐应是KHSO,化学方程式为6KBF.+B O,+6H,SO.A-8BF,+6KHSO.+3H.O.(2)BC1,易水解，先加热A处，可以利用A处产生的BF,气体排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验。(3)通过观察装置B中产生的气泡，控制气体流速。(4)AC1易升华，所以用装置a冷凝回流，防止产品中混有AC。(5)装置D的作用应是冷凝收集BC1,所以用冰水浴，装置E中盛放城石灰吸收水蒸气，若缺少装置E,水蒸气进入D中，使B1水解，产率降低。C6)2.50g无水盒化铝为名5Qmo,则理论上制取33，moBC,BC,和水反应的化2.50学方程式为BC1,十3H:(O=H:BO,+3HC1,所以得到的溶液中HB(),和HC1的物质的量之比为1：3,10mL待测液共消托0.50mol/L×0.012L一0.006mol、所以10mL待测液中含有0.0015mo1H,BO,100mI.待测液中含有0.015molH,BO,根据B元素守恒可知BC,的物质的量为0.015m0l.所以产率为0,015m0l×100%=80.1%.2.50133.5mo1(十七)1.C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确；雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确：钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确。2.D标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH,PO,只能完全电离为钠离子和H,PO,,H,PO,不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10mol·I.1,钠离子浓度大于10-4mol·1.1,则Na*的数目多于10一4NA,B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH-一4e=2H2O+O2个，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为2NA,C错误；Cr()。中Cr元素的化合价为十6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CrO,中1个O显一2价，4个O显一1价，则CrO,中13.2g含有两个过氧键，13.2gCr0,的物质的量为132g:molT=0.1mol,即0.1mo1Cr0,存在过氧键的数目为0.2NA,D正确。3.B根据价类二维图可知：b、c、d分别C12、C1O2、HC1O,a、e可以为HCl、C1O,。根据氧化还原反应归中规律，HC1与HC1(),NC1与C1()ˉ在酸性情况下发生归中反应，均可以得到C12,故A正确；C1O2为一种新型自来水消毒剂，代替C12的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，与危险化学品无关，故B错误；C12的水溶液里存在衡：C+H2O一HC1+HClO,加入CaCO,,与HC1反应，使衡向右移动，HC1O的含量增多，故C正确；C1(),若为KC1(),它的固体可用于实验室制()，故D正确；故选B。4.B硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶存放，故B错误；硫、红磷、碘单质都属于单质，所以C正确；硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，所以D正确。5.C由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为放热反应，A项错误；反应分成两步进行，第一步反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有NOH溶液参与，增大NaOH溶液浓度，总反应速率不会增大，B项错误；由图分析，反应过程中有C一Br键的断裂和C一O键的形成，C项正确；产率是目标产物实际产量与理论产量的比值，而答案·第13页（共24页）
解析：煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A项正确；煤干馏产物中有氨气，所以b装置水层中溶有氨气，显碱性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B项错误；焦炉气中含有乙烯等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是疏化氢，C项错误；焦炉气中含氢气、一氧化碳等还原性气体，可以将氧化铜还原成铜单质，装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，D项正确。答案：BC
9,苯甲醇微溶于水，苯酚徽溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：。水相结晶一固体MC0,◆水相操作2→有机相N混合物NaOH溶液操作]E(沸点：205.7℃)有机相蒸细→F涕点：110.4℃)下列说法正确的是A操作】为分液，需要使用长颈漏斗B.通入C0,量多少不会影响主要反应产物C.固体M主要是Na2C03·10H20D.F为苯甲醇10.在Cu(I)催化剂和水存在下，C0,被还原为C0的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出C0,被还原为C0的反应过程；图2为C0,转化为C0反应过程经历的中间体的能垒变化。H,0Cu→CuH,O旷CO,--[Cu(HOXCO-C0H,0、:H'leHO、H'le-[Cu(co)[CuHC0O)y◆…[CuHC0,O∬r图140TS3/4TS2/30MSOMS3-20c0,Hle H,OMS4 MS50MS1 MS2H'leCOH,0FS7MS6图2反应历程已知：MS代表反应物或中间产物；IS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是A由图1可知，[Cu(H,0)]◆能提高总反应的衡转化率B.图1中，[Cu(C0)]+中存在配位键和非极性键C.由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0D.在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0mlN(g)发生反应：M(g)+N(g)一P(g)+Q(g),测得P的浓度与时间的关系如表所示。t/min0c(P)/(mol·L1)10203000.4400.70.80.8化学试题第3页（共8页）
中明啊省高三联考试题注意事项：化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12O一16Na一23K-39S-32Ca-40T-48Mo-961-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,湖南博物院拥有大量的珍贵文物，是首批国家一级博物馆。下列关于其文物的说法正确的是()A.大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器，说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性B.元青花人物故事玉壶春瓶为硅酸盐制品，属无机非金属材料，不含金属元素C.直裾素纱禪衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素D.齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性2.下列说法错误的是()A.氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价B.C、N、O的第一电离能依次增大C.TiC,经水解、焙烧可得到TiOD.在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的F©，O,薄膜达到防腐的效果化学试题第1页（共10页）
江准名卷·2023年安徽中考一轮复卷（三）至疮收育ZHIXIN EDUCATION化学(测试范围：化学方程式)题号二总分得分注意事项：1.化学试卷17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。2试卷共4页，请务必在试卷上答题。3,考试结束后，请将试卷交回。最可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Fe一56Cu-64Zn一65一、选择题（本大题色括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）和1.下列关于化学方程式2H,0通电2H,个十O,个的含义的叙述中，正确的是(A.可表示水是由氢气和氧气组成的B.2个水分解生成2个氢气和1个氧气C通电时，水分解生成氢气和氧气D.通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气2质量守恒定徘是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天未画出）能用来验证质量守恒定律的是()铁丝镁条CuS0溶液H,O,MnO,-溶液稀盐酸H,O.溶液ABC3.某纯净物X稍加热就分解为NH:、H2O和CO2,根据这一事实不能得出的结论是A.X是由四种元素组成的B.X是化合物C.X有臭味DX不稳定4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是A.石蜡熔化前后，其质量不变B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小D,铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大5.以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是CO2十2NH,加热、加压CO(NH2)2十X,下列说法正确的是A.参加反应的CO2和NH3的质量比为1：2B物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于氧化物6探究反应前后质量变化的实验如图所示，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮玻璃管塞，同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是(白磷、A白磷必须过量，否则会影响实验结果B.实验中反应的化学方程式为4P+5O2一2P,O5C,燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大D.燃烧时有大量白烟生成2023年安徽中考一轮复卷（三）·化学第1页共4页
化学HCIO,→HCO,酸性依次增强，C正确；D.Br半径较C正确；D.乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回C1大，所以P周围可以容纳6个C1形成[PCL],而流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的无法容纳6个Br形成[PBr],D正确。]水可使衡正向移动，提高反应转化率，D正确。]6.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。本题考查物10,D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.反应（ⅲ）质性质与用途，通过以下内容突破：(1)硅橡胶是以Si中Cu,Ce中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，O单元为主链，以有机基团为侧基的线性聚合物；(2)工则金属元素Cu、Ce化合价均升高，A错误；B.铜-铈氧业炼铁利用的是焦炭的还原性；(3)石英晶体熔点高，可化物作为催化剂改变反应速率，不能改变反应热，B错用作生产坩埚；(4)电解熔融的氧化铝得铝。A.晶体硅误；C.由图可知，在反应（ⅱ）中氧分子和催化剂铜-铈氧具有半导体特性，是应用最为广泛的半导体材料。而耐化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一温差的硅橡胶是以S一O单元为主链，以有机基团为侧段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；D.基的线性聚合物，是典型的半无机半有机聚合物，既具一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应有无机高分子的耐热性，又具有有机高分子的柔顺性。一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu两者并无对应关系，A不符合题意；B.工业炼铁利用的所致，D正确。]是焦炭的还原性，与焦炭的熔点无关，B不符合题意；C11.CD[考查宏观辨识与微观探析核心素养。本题考查石英晶体熔点高，广泛用于玻璃、铸造、陶瓷及耐火材有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与料、冶金、建筑、化工、塑料、橡胶，磨料等工业，因此可用转化，以及依据甲烷、乙烯、乙炔、苯、酯基、羧基、羰基作生产坩埚，C符合题意；D.CO确实具有还原性，但是解决共面共线等问题。A.由结构简式可知，脯氨酸分铝却是活泼金属，需要电解熔融的氧化铝才能获得铝单子中含有的羧基，一定条件下能与Y分子中含有的羟质，两者没有对应关系，D不符合题意。]基发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故A正确；7.D[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.DNA由两B.由结构简式可知，X和Y分子式相同，结构不同，互条脱氧核苷酸链构成，脱氧核糖核苷酸链由多个脱氧核为同分异构体，Y分子中羟基的邻位碳原子上含有氢糖核苷酸分子通过分子间脱水形成磷酯键后聚合而成，原子，能发生消去反应，故B正确；C.由结构简式可知，A正确；B.题图中框内的结构可以看成是由脱氧核糖分X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四子与HPO:分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成面体形，所以X分子中所有碳原子不可能处于同一的，B正确；C.如题图所示，胸腺嘧啶中含有酰胺基官能面，故C错误；D.由结构简式可知，lmol脯氨酸分子中团(-CO-NH一)，C正确；D.如题图所示，DNA分子的含有1mol羧基，与足量碳酸氢钠反应生成二氧化碳的四种碱基均含N一H键，一个碱基中的N一H键的H原质量为1mol×44g/mol=44g,故D错误。]子能与另一个碱基中的N,O原子形成氢键，D错误。]12.D[考查科学探究与创新意识核心素养。A.测定硫酸8.C[考查变化观念与衡思想核心素养。A.SiO2是原铜晶体中结晶水的含量时，加热后的坩埚应放在干燥子共价晶体，没有分子，A错误；B.发生钝化，B错误；C器中冷却，不能直接放在石棉网上冷却，否则加热后的根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2,所以转移固体会吸收空气中的水蒸气，导致所测结果偏低，故A了4mol电子，C正确；D.没有溶液的体积，无法计算粒错误；B.验证淀粉是否完全水解时，向淀粉溶液中加入子总数，D错误。]稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，直接滴加几滴碘水，观察9.B[考查科学探究与创新意识核心素养。考查实验方溶液是否变蓝色就能证明淀粉是否完全水解，不需要案评价。(1)四氯化碳除挥发出来的Br2;(2)用NaOH加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则NaOH能与I2除去硝基苯中的NO,(3)气管口应在右侧试管中反应而千扰实验结论，故B错误；C.配制500mL0.1N,CO3溶液液面上方，以防止倒吸；（4)球形冷凝管可mol/L碳酸钠溶液需要称取的十水碳酸钠的质量为冷凝回流提高产率；分水器分出生成的水可使衡正向0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g,故C错误；D.移动，提高反应转化率。A.四氯化碳可以溶解吸收挥发配制硫酸亚铁溶液时，应先将硫酸亚铁固体溶在稀硫出来的Br2,若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有酸中防止亚铁离子水解，然后稀释，并加入少量铁粉防HBr生成，发生取代反应，A正确；B.硝基苯不与NaOH止亚铁离子被氧化，故D正确。]溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反13.CD[考查科学探究与创新意识核心素养。含碘废水应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分制取碘酸钾晶体，由实验流程可知，含碘沸水中加入离，B错误；C.蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇SO2和硫酸铜制备CuI,发生反应：2SO2+I2十2Cu2蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管+4H2O=2Cul↓+2SO+8H,滤液1含硫酸，过口应在右侧试管中NCO,溶液液面上方，以防止倒吸，滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FL2,过滤得到滤渣1·52·
最新中考模拟示范卷·化学（四）第二部分（非选择题共42分)二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.(4分)运用化学知识提升生活品质。()用水银体温计测量体温时，体温计中汞柱上升。从微观角度分析其原因是遍炎测间腾递人(2)每日适量进食牛奶和鸡蛋，能有效提高人体免疫力。牛奶和鸡蛋中均富含的营养素是蛋压(3)科学防疫，“手”护健康。洗手液可洗去手上的油污，其原理是(选填“溶解”或“乳化)。0.200/004b9(4)过氧乙酸是一种常用的消毒液，某学校要配制200kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液的质量为比kg。x汉11.(4分)2023年陕西省政府工作报告中提到的2023年的预期目标中，有一条为“提升秦岭黄河生态保护水、有序推进碳达峰碳中和”。根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)要把黄河水变成饮用水，必须对黄河水进行净化。人们常常采用加入活性炭的方法净水，这是利用了活性炭的(选填“物理或“化学”)性质。方穿(2)经检测，黄河水硬度较大，要将黄河水软化，生活中常用的方法是者沸【实(3)经研究发现，一定条件下可以将人类活动产生的CO2转化为甲烷，其反应的微观示意图【评如下：2+9H一CH4 +2Hx00氢原子●●+00一定条件Q【拓8o●氧原子B碳原子①D物质的化学式为H204H1、计3.(5②该反应中碳元素的化合价(选填发牛”或“不发生”)改变品12.(4分)在学化学的过程中，同学们发现许多化学实验都涉及气压的变化。根据下图所示的实验，请回答：气球HzwyNa·图量除去氧气皮璃管NaOH的空气植低术高铁钉铁钉水红墨水试剂y围袭机紫色石蕊溶液请ZN0H+00二H嘉N,个(11)A装置中能说明铁生锈与氧气有关的实验现象是红黑水左格，侧试管中缺钉绣(2)B实验不能说明CO,能与NaOH反应的理由是水和(0，反应也云号孜压强小(3)用C装置探究质量守恒定律时，若白磷量不足，(选填会或“不年)影响实验结论。(4)D实验中，将试剂X滴入盛有试剂Y的试管中，观察到有气泡产生，U形管左侧液面降(21)【SX)
CI(g)△H=十4.16kJ·mol-1。(2)①由化学方程式可知，和HCl的转化量相等，但HC的初始量是今的两倍，所以其转化率低，故表示HC】转化率的曲线为L1。②T1温度前，温度升高，反应速率加快，丙烯转化率升高；T1温度后，温度升高，反应「、反应ⅱ衡均逆向移动，丙烯转化率降低，所以T1温度下丙烯转化率最高。③已知T2温度下，衡时2氯丙烷的体积分数为10%，设丙烯和HC的起始投入量分别为1mol、2mol,根据三段式可知：i.今(g)+HCI(g)一C(g)变化量x molx molx moli.◇(g)+HCl(g)=(g变化量y moly moly molCI终态：>(g)为(1-x-y)mol;HC1为(2-x-y)mol;Cl入为xmol;为ymol。由图像可知，丙烯转化率为80%，所以x十y=0.8,所以最终总物质的量为2.2ol;则1-氯丙烷的体积2801分数为〉01≈0,2626.反应1的衡常数K,02125.32.2×2.2(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1-氯丙烷转化为2氯丙烷的反应。保持温度不变，向衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次衡后，由于温度不变，所以衡常数不变，两种物质的比例不变，所以1-氯丙烷的体积分数不变。[命题意图]本题以1-氯丙烷的合成为载体，体现对热化学方程式书写、衡图像、衡移动、衡计算等化学反应原理知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。18.答案：(15分)(1)1,2,3,4,5,6-己六醇或己六醇(1分)醚键、醛基(2分)(2)氧化反应(1分)取代反应(1分)HO(3)(2分)OHHO无水ZCl2HO(4)2HO、OH0H+2H,O(2分)OHHO高三化学答案第5页（共6页）
8.我国科学家制取了具有特殊性能的化合物，该化合物的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、乙W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X,Y,Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，Y、W属于同族元素。下列叙述错误的是A.X、Y、Z的简单氢化物分子间均可形成氢键038B.非金属性：Z>Y>WC.原子半径：W>Y>ZD.WZ2分子是极性分子二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。重9.我国研发出了超薄铷(，b)原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确的是马DA.第一电离能：Rb>K13B.铷原子核外电子运动状态有37种C.单质沸点：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素10.某同学利用如图所示装置探究$02的性质。下列有关叙述错误的是DS02尾气处理滴有酚酞的Na,C0,溶液品红溶液②A.碳酸钠溶液呈碱性，通入$0，前试管①中溶液呈红色B.持续通入S0,试管①中溶液的颜色会慢慢褪去C.通入$02后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色D.可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到BaS0,沉淀化学试题第3页（共8页）
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批注示例：诗歌首联写主人盛情留客，渲染出农游山西村家丰收后的欢乐气氛，为下面出游写陆游[宋代]景抒情作了有力的铺垫。莫笑农家腊酒浑，丰年留客足鸡豚我的批注：山重水复疑无路，柳暗花明又一村。箫鼓追随春社近，衣冠简朴古风存。从今若许闲乘月，拄柱杖无时夜叩门。(二)班级举办了“一时一景一心境”专题活动。请你参与并完成3~7题。潭中鱼可百许头，皆若空游无崇祯五年十二月，余住西湖。大雪三日，湖中人所依，日光下澈，影布石上。怡然不鸟声俱绝。是日更定矣，余孥一小舟，拥毳衣炉火，动，俶尔远逝，往来翕忽，似与游者独往湖心亭看雪。雾松沆砀，天与云与山与水，上下相乐。一白，湖上影子，惟长堤一痕、湖心亭一点、与余舟潭西南而望，斗折蛇行，明灭可一芥、舟中人两三粒而己。见。其岸势犬牙差互，不可知其源。到亭上，有两人铺毡对坐，一童子烧酒炉正沸】坐潭上，四面竹树环合，寂寥无见余大喜曰：“湖中焉得更有此人！”拉余同饮。余强人，凄神寒骨，悄怆幽邃。以其境过饮三大白而别。问其姓氏，是金陵人，客此。及下船清，不可久居，乃记之而去。舟子喃喃曰：“莫说相公痴，更有痴似相公者。”(节选自柳宗元《小石潭记》)(张岱《湖心亭看雪》活动一畅览如画美景】人间好景皆入眼，世上闲愁不到眉。请解释下面句中加点字的意思。(2分)(1)皆若空游无所依：▲(2)雾淞沆砀：▲清风明日，青山丽水给予人们宁静快乐，也给人们思考感悟。请翻译下面的句子。(3分(1)其岸势犬牙差互，不可知其源。(2)余强饮三大白而别。金语文（四）第2页（共10页）
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