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液中cCa)三0.1mol·L1,则溶液中c(Cd2+)全国100所名校最新高考楼拟示括卷人知Kp(CdC0)=5.6X102K(CaC0)=5.6X10]mol·L1[已《5)设整个流程中镉的损失率为3以则1t铜镉渣(镉含量为15%)理论上能制得磷化镉的质量为19,14分乙酸和水落气重整制氯包搭的反这kg.CH,COOH(g)2c0g)+2H(g)△H=+213.8kJ·mo正.CO(g)+H2O(g)C0(g)+H,(g)△H=4.1kJ·moⅢ.CH,C0OH(g)一CH(g)+C0,(g)回答下列问题:△H3=-33.5kJ·mol1(1)反应C1,(g)+2H0g一C0.g+4Hg)的△H密kJ·mol-1。(2已知:起始投料水与乙做的物质的就比关系R-[80m,R称为水碳(H2O)比。某温度下,在恒容高闭容器中充入1m0lCH,C0O1Cg)和amH.0(g),若只发生反应CHC00Hg十2H,0(g)一2C0,(g)+4H(g),起始时压强为力Pa,反应达到衡时,压强为1.3DPa。衡时,CH,COOH的转化率为%(用含a的代数式表示),反应的衡常数K,一Pa(列出含a、p的计算式,不必化简)。封(3)水碳比R一5时,温度对衡时反应产物中各气体含量的影响如图所示。70士H2物中50o-C0,体含量\00-0-0-0-0-0-0-0-0-0-010060080060温度r0随温度的升高,CH,的含量减小的原因是;600℃后,随温度的升高,H,的含量开始减小的原因是线(4)O温度为T℃时,将1mo1CH和2molH,0(g)充人体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:CH,(g)+21H,0Cg一C0,(g)+4H,(g)K=4。实验测得:班=短cCH)·G0,二红e(C0)·c(H>,kk为速率常数。T℃时,k地=(用k正表示)。②当温度改变为1C时,品6,则7℃时衡压强“<”或“-”)T℃时衡压强,理由是(填“>”、化学卷(五)第8页(共8页)【23·(新高考)Z·MN·化学·HUB】
