B.将少量NO2通人NaOH溶液：2NO2+2OH=NO,+NO,+HOC.将少量S02通入NaC10溶液：S02+H20+2C10=S03+2HC10D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2H2O【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2,碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性比碳酸氢根强，离子方程式正确，故产物为苯酚和碳酸氢根，A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO,+2OH=NO,+NO,+H,O,B正确：C.将少量SO2通入NaCIo溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO,+H,O+2CIO=SO+HC1O+H+CI,C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3·H,O=AgNH3)2+2H,O,D正确：故选C。7.下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO,具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO,反应生成NO2D.向NaCIo溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIo在溶液中发生了水解反应【7题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO,体现氧化性，A项不符合题意B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明F3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；

%”xXXX××XPx××××xx×P××××XxX×又×.××XkXXXax×X×米×x×XX×义×kyO()A乙甲设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径r,由几何关系，得L=rsin a(2分)解得r=2L(2分)由牛顿第二定律得gB=mo(4分)解得B一(3分)(2)粒子离开磁场的位置与O点距离最远时，粒子在磁场中的轨迹为半圆，PA为粒子做圆周运动的直径，即PA=4L,如图乙所示(3分)由几何知识得OA=√PA2-OP2=√(4L)2-L2=√/15L。(4分)11.解：(1)粒子由A点以速度0进人磁场后做匀速圆周运动，设轨迹半径为：：。。B0er,粒子的轨迹如图甲所示由几何知识得r2=(r一a)2十(3a)2(2分)解得r=5a(2分)由牛顿第二定律知gB。=mu(3分)解得o=5Bg4(2分)(2)粒子从x轴下方第一次回到x轴时恰好过原点，轨迹如图乙·●●●●所示，设半径为r1,由几何知识得2r1cosa=3a3又cosa=(2分)●●解得一多01分)●●●●●●●●●●●●由牛顿第二定律知gB=m心●●●●●入●●(2分)解得B=2B。(2分)(3)若粒子进入磁场后不再经过y轴，当粒子轨迹恰好与y轴相切↑y时，设粒子在y轴以下磁场做匀速圆周运动的半径为2，运动轨迹●●●如图丙，由几何关系得n十2cosa=3a,又cosa=三，所以n=5a●●●1。●●●●●●(2分)····f。●●●●●●●●。●由牛顿第二定律知qvB,=m心(2分)●●●●●人Q●●●●●●●p●●●●解得B=0(1分)丙当x轴下方磁场的磁场感应强度B>B时，粒子不再经过y轴。(1分)·70【23·G3ZCJ·物理·参考答案一R一必考一Y】

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∠A1DN,∠AMA1=∠A1ND1=90°，∴.△AMA≌△A1ND1,.AA1=AD1=√3.……12分20.【解题分析】(1)设点C到面DEB的距离为h,若DE⊥面PCB,则DE⊥PC,又E

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2023届高考分段学情评估卷（二）数学参考答案1.Ams2管=s(8x+受)=os经=-宁放选A2.D因为a∥b,所以（一2）Xx-6×1=0,解得x=-3.故选D.3.D由正弦定理知sinA:sin

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因为AM=7AB=1,所以PN=√2，所以MN=1,所以四边形MEC,B,是正方形，所以CM⊥B,E.又N,M分别为棱AA1,BB,的中点，所以NM⊥面BCC,B.所以N与B重合且BP=NP=√2，

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对选项D,4+4'=2+1+2+1→(2)2+(2)2=2(2+2)→(2+2)2-2·2x.2'=2(2+2)5-25=2-22,又0<222≤2+2y_g.0<5-25≤S,解得2<5≤4.222

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能力提高4.相同时间比路程相同路程则从发现情况到完全停止的6.D比时间相同时间比路程总时间为7.太阳地球河岸5.(1)从昆明站到达磨憨站的t=t1+t2=2s+3s=5s8.A路程为汽车的均速度为9

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子有罪：但副检察官却执意要孩子受“最重的惩罚”。讽刺检察官一类人物为显示自己的权力而为所欲为，冷酷、残忍。③对比三：无罪的孩子在接受审讯、受最重的惩罚，有罪的聂赫留朵夫逍遥法外、坐在陪审团席上审判他人

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据电荷守恒，c(OH)十c(CI)=c(H)十c(NH)十c(Na),所以c(OH)=c(H)十c(NH),故D正确。9.D【解析】依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe,一个晶胞中含有4个“MgFe”,其质量为，×104g-8,D项错院。10.C【解析】N2O与CO2互为等电子体，A项正确；N2O和Pt2O的反应为N2O十Pt2O一N2十Pt2O,反应中转移2e,则每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2失电子数为2NA,B项正确；由N2O在PtO+表面与CO反应生成CO2和N2,可知Pt2O作催化剂，Pt2O为中间产物，C项错误；CO2、N2O的摩尔质量都为44g·ol-1,均含22个电子，则gCO0的混合气体含有的电子数为44g·0厅X22 KN mol=0.5NA,D项正确11.A【解析】闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明电极X为电解池的阴极，电极A为原电池的负极。闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，反应中转移了0.1mol电子，X电极上产生0.05mol氢气，标准状况下的体积为1.12L;A项正确；电极A为原电池的负极，K应该往正极移动，故K应从左到右通过离子交换膜，B项错误；闭合K时，X的电极反应式为：2HO十2e一H2个十2OH,C项错误。12.D【解析】HYO4中Y元素显十5价，题中药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y,再结合该药物分子中X元素原子的成键特点可推知，X为N,Y为P,又X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数，故Z的原子序数为7十15一5=17，即Z为C1。C1的电负性比P大，A正确；X为N,该药物分子中，环上的N原子上。键电子对数为2，孤电子对数为1，采取sp杂化，另外两个N原子上。键电子对数均为3,孤电子对数均为1，采取Sp3杂化，B正确；N2、C2和P的常见单质白磷、红磷都属于分子晶体，C正确；PCL中的原子最外层都达到了8电子稳定结构，PCL中的磷原子没有达到，D错误。13.D【解析】600~1200s,N2O,的变化量为(0.96-0.66)mol·L1=0.30mol·L1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.60m0lL,因此，生成N0,的均速率为0.60ml:L=1.0X10m0lL1·s,A错误：600s由表中数据可知，反应2220s时，N2O的变化量为(1.40-0.35)mol·L1=1.05mol·L1,其物质的量的变化量为1.05mol11X0.1L=0.105mol,0,的支化量是其2，即0.0525mol,因此，放出的0在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L·mol1=1.176L,B错误；反应达到衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，为20正(N2O)=运(NO2),C错误；分析表中数据可知，该反应每经过1110s(600~1710s,1710~2820s),N,0的浓度都会变为原来的2，因此，N0,的浓度由0.24mol·L1变为0.12mol·L1时，可以推测上表中的x=2820+1110=3930,D正确。14.C二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.(15分，除标注外，每空2分)(1)3C2十6OH△5C1+C1O,+3H,0C2与OH的反应是放热反应，通入C2过快会导致溶液温度升高，生成ClOs(2)防止过快加入的NaClO碱性溶液将产物N2H4·H2O氧化(NH2)2CO+CIO+2OH一CO+C1+N2H4·H2O减少水合肼的挥发(3)①测量溶液的pH,若pH约为4，停止通SO2②1034(1分)16.(17分，除标注外，每空2分)(1)-246.4 kJ/mol cd(2)①>(1分)②0.1mol/L(3)②③④(4)1.7×10-3mol/(L·s)(5)C(6)5(7)Fe-2e—Fe2+(1分)2H++2e—H2N(1分)【解析】(1)依据盖斯定律，①×2+②+③得3H2(g)+3CO(g)=CH OCH(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol。项，该反应焓变小于0，正反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，该反应是气体分子数减小的反应，增大压强有利于该反应正向移动，但是温度对衡移动的影响远大于压强，故C0的衡转化率降低；b项，催化剂不改变衡转化率；c项，减少二氧化碳的浓度，衡正向移动，C0的转化率增大；d项，分离出二甲醚，衡正向移动，C0的转高二化学参考答案（附中版）一2

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