2024届山东省临沂市高三教学质量检测考试(3月)化学试题

2024-03-04 11:31:06 9

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据电荷守恒，c(OH)十c(CI)=c(H)十c(NH)十c(Na),所以c(OH)=c(H)十c(NH),故D正确。9.D【解析】依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe,一个晶胞中含有4个“MgFe”,其质量为，×104g-8,D项错院。10.C【解析】N2O与CO2互为等电子体，A项正确；N2O和Pt2O的反应为N2O十Pt2O一N2十Pt2O,反应中转移2e,则每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2失电子数为2NA,B项正确；由N2O在PtO+表面与CO反应生成CO2和N2,可知Pt2O作催化剂，Pt2O为中间产物，C项错误；CO2、N2O的摩尔质量都为44g·ol-1,均含22个电子，则gCO0的混合气体含有的电子数为44g·0厅X22 KN mol=0.5NA,D项正确11.A【解析】闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明电极X为电解池的阴极，电极A为原电池的负极。闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，反应中转移了0.1mol电子，X电极上产生0.05mol氢气，标准状况下的体积为1.12L;A项正确；电极A为原电池的负极，K应该往正极移动，故K应从左到右通过离子交换膜，B项错误；闭合K时，X的电极反应式为：2HO十2e一H2个十2OH,C项错误。12.D【解析】HYO4中Y元素显十5价，题中药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y,再结合该药物分子中X元素原子的成键特点可推知，X为N,Y为P,又X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数，故Z的原子序数为7十15一5=17，即Z为C1。C1的电负性比P大，A正确；X为N,该药物分子中，环上的N原子上。键电子对数为2，孤电子对数为1，采取sp杂化，另外两个N原子上。键电子对数均为3,孤电子对数均为1，采取Sp3杂化，B正确；N2、C2和P的常见单质白磷、红磷都属于分子晶体，C正确；PCL中的原子最外层都达到了8电子稳定结构，PCL中的磷原子没有达到，D错误。13.D【解析】600~1200s,N2O,的变化量为(0.96-0.66)mol·L1=0.30mol·L1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.60m0lL,因此，生成N0,的均速率为0.60ml:L=1.0X10m0lL1·s,A错误：600s由表中数据可知，反应2220s时，N2O的变化量为(1.40-0.35)mol·L1=1.05mol·L1,其物质的量的变化量为1.05mol11X0.1L=0.105mol,0,的支化量是其2，即0.0525mol,因此，放出的0在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L·mol1=1.176L,B错误；反应达到衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，为20正(N2O)=运(NO2),C错误；分析表中数据可知，该反应每经过1110s(600~1710s,1710~2820s),N,0的浓度都会变为原来的2，因此，N0,的浓度由0.24mol·L1变为0.12mol·L1时，可以推测上表中的x=2820+1110=3930,D正确。14.C二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.(15分，除标注外，每空2分)(1)3C2十6OH△5C1+C1O,+3H,0C2与OH的反应是放热反应，通入C2过快会导致溶液温度升高，生成ClOs(2)防止过快加入的NaClO碱性溶液将产物N2H4·H2O氧化(NH2)2CO+CIO+2OH一CO+C1+N2H4·H2O减少水合肼的挥发(3)①测量溶液的pH,若pH约为4，停止通SO2②1034(1分)16.(17分，除标注外，每空2分)(1)-246.4 kJ/mol cd(2)①>(1分)②0.1mol/L(3)②③④(4)1.7×10-3mol/(L·s)(5)C(6)5(7)Fe-2e—Fe2+(1分)2H++2e—H2N(1分)【解析】(1)依据盖斯定律，①×2+②+③得3H2(g)+3CO(g)=CH OCH(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol。项，该反应焓变小于0，正反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，该反应是气体分子数减小的反应，增大压强有利于该反应正向移动，但是温度对衡移动的影响远大于压强，故C0的衡转化率降低；b项，催化剂不改变衡转化率；c项，减少二氧化碳的浓度，衡正向移动，C0的转化率增大；d项，分离出二甲醚，衡正向移动，C0的转高二化学参考答案（附中版）一2

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