向2mMg(Oz悬浊液中加入2mL1 moVLFeCI,溶液，得到红褐色悬浊液.反应的离子方程式为(2)FcCl3溶液与Na2CO,溶液的反应2tma的aSO,溶液中加入2mL1 mo/LF@C,溶液，生成红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为.探究FcC1溶液与足量锌粉的反应操作现象向反应瓶中加入足量锌粉，然后加溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出入30mL1.0mol/L的FeCl3溶液，现少量气泡：反应一段时间后静置，上层溶液搅拌，充分反应变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集并检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与A1相似，能发生反应：Zn+2NaOH一NazZnO2十HT(1)结合实验现象和衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因(2)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因(3)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。.黑色固体可以被磁铁吸引：i.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；ⅱ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡：黑色固体中一定含有的物质是(二)选考题(20分)（请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)20.【选修3：物质结构与性质】(20分)L.下图为①冰②金刚石③铜④氯化钙⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：①冰晶体②金刚石品体③铜品胞④氯化钙晶胞⑤干冰晶胞(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是(2)②金刚石④CaC2⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为(用序号填空，下同)(3)冰的熔点远高于干冰，除H20是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是(4)每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaC2晶体中Ca2*的配位数为Ⅱ.氮化硅(SiN4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：高温3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)—SigN4(s)十12HCIl(g)。请回答：(1)基态N原子的价电子排布图为(2)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：S1H(选填“>”或“<”)。(3)元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<”)。(4)基态C1原子核外有」种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(5)Si4与CI具有相同的电子构型，r(Si4)大于r(CI),原因是Ⅲ。锂电池正极材料NCA(LiNiosCoo1sAb,O,),极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题。(1)基态C0原子的价电子排布式为一，电子占据的最高能层的符号为，(2)氧化锂(Li20)的熔点为1567℃，氧化镁(Mg0)的熔点为2853C。Li、Mg2的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有高二化学第5页（共6页）

影响蛋白质，D项正确。20.B【解析】本题以核苷酸链图示为背景，考查核酸与核苷酸的相关知识。图中含有碱基T,所以该核苷酸链一定是脱氧核苷酸链，只能是DNA的一部分，烟草花叶病毒的遗传物质是RNA,A项错误；核苷酸脱水缩合成核苷酸链与氨基酸脱水缩合成肽链相似，因此5个脱氧核苷酸脱4个水分子形成此核苷酸链，B项正确；解旋酶断开碱基对之间的氢键导致解旋，并不作用于磷酸二酯键，C项错误；在多核苷酸中，除了一端的一个磷酸基团不能与两个五碳糖相连，其他磷酸基团均和两个五碳糖连接，D项错误。21.(1)具有以核膜为界限的细胞核(2分)(2)组成磷脂、核酸等化合物的重要元素；组成的化合物能调节苋菜的生命活动；提高苋菜对外界环境的适应能力（合理即可，4分）(3)液泡(2分)线粒体(2分)(4)液泡膜与细胞膜(2分)适当加热或适当增强光照(2分)22.(1)脱氧核糖(2)核糖(3)细胞核、线粒体、叶绿体(4)细胞质（或主要在拟核）(5)□N(每空2分)H23.(1)核糖体(2分)H2N-C-COOH(2分)R(2)将（生理状态相近的）小鼠均分成两组，一组小鼠口腔感染敲除牙龈蛋白酶基因的牙龈卟啉单胞菌，一组小鼠口腔感染正常的牙龈卟啉单胞菌。一段时间后，检验两组小鼠大脑中有无B淀粉样蛋白沉积（合理即可，4分）(3)研制抑制牙龈蛋白酶等有害蛋白活性的药物（合理即可）(3分)24.(1)N、P(2分)脱氧核糖核苷酸(2分)(2)基因中脱氧核苷酸序列的多样性(2分)x一18(n一m)(2分)(3)麦芽糖(1分)淀粉(1分)糖原(1分)(4)糖蛋白(1分)减少(1分)25.(1)浅(1分)淀粉(1分)I(2分)(2)深(1分)还原糖(1分)Ⅱ(2分)(3)加快(2分)加快(2分)·5·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一CQ】

参考答案1.A光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，A错误；在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源，B正确；氮化铝是一种新型陶瓷材料，C正确；合金的强度大于其组分金属，D正确。2.B中子数为8的N原子，质量数为15，该原子表示为N,故A错误；新戊烷的结构简式为C(CH3)4,球棍模型为故B正确；根据洪特规则特例，基态24Cr原子的价层电3d4s子轨道表示式为个个个个个，故C错误；NaO2为离子化合物，电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,D错误。3.ANO2为红棕色气体，此装置通过观察集气瓶中收集气体的颜色可以验证NO2气体与水的反应，故A正确；蒸发MgC2溶液，得到无水MgC2必须在干燥的HC1气流中来抑制镁离子水解，故B错误；制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCL3溶液，加热至出现红褐色后停止加热，故C错误；石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能用橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故D错误。4.B该有机物中碳原子既有sp3杂化，又有sp2杂化，A错误；具有碳碳双键可以发生加聚反应，具有羧基和取代氨基，可以发生缩聚反应，B正确；羧基不与氢气加成，C错误；该有机物不可能所有碳原子共面，D错误。5.D氟气通入水中，生成的氢氟酸为弱酸，不能拆，A错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，B错误，向NaA1O2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为AIO2+HCO。+H2O十Ca+一AI(OH)3↓十CCO3V,C错误；往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子溶于水最多能提供两个H+,则离子方程式为H3PO3+2OH一HPO十2H2O,D正确。6.D活化能越大，速率越慢，慢反应为决速步骤，故反应历程的决速步骤为中间体2→中间体3，A正确；反应历程中断裂了C一C非极性键，形成了C一H极性键，B正确；三种中间体比较，中间体2能量最低，最稳定，C正确；Ni十C2H的总能量比NiCH2+CH高6.57kJ·mol-1,该反应为放热反应，升高温度，Ni+C2H=NiCH2十CH4的化学衡常数K减小，D错误。7.DA中发生的反应与HPO4(浓)十NaBr△NaH2PO4十HBr相似，均为难挥发性酸制取挥发性酸，A正确；与侯氏制碱法相比，该制法多在固相中反应，反应物接触面较小，故难以连续生产，B正确；由题意可知B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体，故反应为硫酸钠和碳高温生成硫化钠、一氧化碳：八aSO4十4C高温NaS十4C0◆，硫化钠和碳酸钙高温生成硫化钙和碳酸钠：NaS十CaCO,高温Na.CO,十CaS,其中NaSO,十4C高温NaS十4C0个为氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别为硫酸钠、碳，物质的量之比为1：4，C正确；该制法得到物质均为固体，不能过滤分离出纯碱，D错误。8.D由分析可知，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸在溶液中电离出亚硫酸氢根离子，亚22023届高三“一起考”大联考（压轴卷）·化学参考答案

选项精混Z玩素是g,工业上用电解MeC,来制备Mg的单质，D选项错误，故选B。2C【解析】放电时，的箱为原电池的负极，钠失电子发生氧化反应，电极反应式为Na-=0,碳纸为正极，氧气在正积得电子发生还原反应，电极反应式为0，+4e+2H,0二40H,充电时，的箱与电源负极相莲，做电解池的阴极，碳纸与电源正极相连，做电解池的阳极。放电时，电子由负极经导线流向正极，钠箔为原电池的负极，碳纸为正极，则放电时，电子由的箔经导线流向碳纸，A选项错误：放电时，阳离子向原电池的正极移动，则钠离子向正极移动，8选项错误：由分析可知，充电时，钠箔与电源负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为Na+e=Na,则当有O.1mol电子通过导线时，则钠箔增重2.3g,C选项正确；充电时，碳纸与电源正极相连，做电解池的阳极，D选项错误。故选C。13.C【解析】第2步的基元反应方程式为CH,0·+C02'一CH,OC00·,A选项正确；最大能垒为第1步基元反应CH,0H+H0·→CH,0'+H,0,其差值为1.257×10eV,B选项正确；升高温度，对于反应速率均增加，C选项错误；总反应为2CH,OH+CO2一CH,OC0OCH+HO△H>0,为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D选项正确。故选C。14.D【解析】步骤①中硫酸钠和氯化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中c(Na)=c(C1),A选项错误：步骤①恰好反应生成硫酸钡沉淀0.01mol,此时c(S0)=c(Ba2,则溶液中c(S0?)=√K.(BaS0,)=1×105mol/L;步骤②加人碳酸钠后初始c(C0)=2mol/L;发生反应BaS0,()+C0aq)一BaC0,S)+s0(aq),设反应的碳酸根离子浓度为a,则生成硫酸根离子浓度为a,该反应的K=S0二。：K(BaSO)c(CO)K(BaCO,)1x10°_1×103+5×1092-a，解得a号mlL,则反应的硫酸钡为号noLX01L,故约有3mol/L×0.1L51-X100%≈40%的BaS0,转化为BaC0,步骤②中Na2C0过量，沉淀中0.01mol仍有部分硫酸钡，故通人HC1后仍会有沉淀剩余，B选项错误；由B可知由约40%的BaS0,转化为BaC0,C选项错误；经过步骤②，氯离子没有参与反应，溶液中c(C1)=0.2mol/L:加人碳酸钠，发生BaS0,S)+Co(aq)一BaC0,⊙)+S0(aq),则反应的碳酸根离子的量等于生成的硫酸根的量，根据碳元素守恒可知，c(CO)+c(HCO)+c(H,C0,)+c(S0)=2mol/L,故溶液中存在10c(CI)=2mol/L=c(C03)+c(HC0)+c(H,CO,)+c(SO,D项正确。故选D,二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】()增大固体接触面积，提高反应速率（或提高原料转化率）化学参考答案及评分标准第3页（共6页）】【2024广西名校卷-2】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究】

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G5联动教研第一次阶段性调研九年级物理参考答案一、填空题（每空2分，共20分）1.扩散2.引力3.熔化4.引力5.内6.507.1kg的氢气完全燃烧放出的热量是14.3×10J8.8:39.1810.

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(3)只要符合内容要求，观点正确，言之有理即可。为了祖国的明天，我将积极行动，不懈追梦、圆梦；与同例答：我对祖国的未来充满信心，我坚信中国的明天更学团结协作、共同奋斗；树立崇高而远大的理想，立志成美好

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A.向泡菜坛盖边沿注满水可形成内部的无菌环境B.在目标个体集中分布的区域划定样方调查种群密度C.向血细胞计数板上滴加培养液后盖盖玻片可避免调查结果偏大D.用高浓度的蔗糖溶液处理洋葱鳞片叶内表皮细胞观察质壁分离7.重叠基因是指两个或两个以上的基因共有一段DNA序列，或是指一段DNA序列成为两个或两个以上基因的组成部分。下列叙述正确的是()A.高等生物中出现重叠基因的情况比病毒更多B.重叠基因中的共同序列编码的氨基酸序列相同C.重叠基因共同序列上发生的突变一定导致其功能改变D.重叠基因能经济和有效地利用DNA遗传信息量8.下图中B神经元和D神经元对C神经元的兴奋都有抑制作用。以下叙述正确的是()A.B神经元释放的神经递质能促进A神经元释放神经递质，进而抑制C神经元B.A神经元释放的神经递质能使C神经元膜电位由外正内负转变为内负外正C.D神经元释放的神经递质与C神经元膜上的受体结合后，能使氯离子通道关闭D.B神经元对C神经元的抑制与D神经元对C神经元的抑制相比，潜伏期短，持续时间短9.神经性口渴是由渴感的渗透压调节阈值降低所致。当血浆渗透压高于该阈值时，机体会产生渴感，患者表现出口渴、多饮、多尿等症状。下列叙述正确的是()A.渴觉中枢兴奋后，兴奋传递至大脑皮层产生渴觉属于非条件发射B.患者排尿时，脊髓的排尿中枢受大脑皮层高级中枢的控制属于分级调节C.机体产生渴觉后会主动饮水，随后下丘脑合成、垂体分泌的抗利尿激素会减少D.某人因出现严重呕吐而大量失水会导致血容量减少，血压上升，同时感觉口渴10.“淀粉-衡石假说”认为植物依靠富含“淀粉体”的衡石细胞感受重力的刺激。玉米根尖处于垂直状态时，茎芽中合成的生长素(IAA)通过中柱运输到根尖，均等分布在根冠的各个方向。下列相关叙述错误的是(中桂长区远地侧连中累含盘多少衡石细韵(较放火)近地侧淀粉体服尖水状态到根尖重直较寄时A.根尖也能合成少量生长素，生长素向伸长区运输需要载体蛋白和能量B.水放置时植物的茎部和根部生长素的分布受衡石细胞的影响是相同的C.衡石中的淀粉体最终将重力信号转变为合成生长素的信号

四.（本答题共2题，每小题8分，满分16分)17.观察以下等式：第1个等式：11-2)第2个等式：(12-2).2=142×44213-2).21第4个等式：1第3个等式：4-2).2153x5*5=364×66415-2)21第5个等式：75×77=5按照以上规律，解决下列问题：(1)写出第6个等式：(2)猜想第n个等式：(用含n的等式表示)，并证明.18.为丰富同学们的课余生活，某校特举办了形式多样的趣味运动会，现准备购买跳绳和水杯两种奖品，奖励在活动中表现优秀的学生.已知购买1根跳绳、2个水杯共需花费36元：购买3根跳绳、1个水杯共需花费33元，求购买1根跳绳、1个水杯各需多少元？五.（本答题共2题，每小题10分，满分20分）19.已知船甲从A处向正北方向的C岛航行，同时，船乙在岛C正东方向0海里的D处向正东方向航行，此时船甲观察到船乙在北偏东45°方向，1.5小时后船甲在处观察到船乙在北偏东70°方向的E处，若船甲的航行速度为20海里1时，求船乙的速度.（精确到0.1海里，参考数据：sin70°≈0.94，cos70°≈0.34，tan70°≈2.75)北东DE709452O.如图，AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB于点E,过点D作DH⊥CB交CB的延长线于点H,点F是DH延长线上一点，CF=CD.·(1)求证：CF是⊙O的切线：②)若m∠DCB=分，CF=8,求o0半径的长.六.（本大题满分12分）21.为增强学生体质，某校对学生进行体育综合素质测评，学校分别从七、八年级随机抽取了80名学生的测评成绩（百分制，单位：分），并对数据（测评成绩）进行整理、描述和分析，下面给出了部分信息，a.七年级80名学生测评成绩的频数分布直方图（数据分成6组：40≤x<50,50≤x<60,60≤x<70,70≤x<80,80≤x<90,90≤x≤100)如图所示：频数23年级均数中位数众数七年级74.37181八年级757978405060708090100成绩/分数学试题卷第3页（共4页）扫描全能王创建

金国100所名校离考慢拟示范卷金自100所名网言考顺和示范卷、按秘密级事项管理★启用前3.宋代是中国古代史学空前紫荣的时明之一，下表内容事理白影分宋代史家春作。海南省2024年普通高中学业水选择性考试人物著作内客历史模拟试题（七）1【欧阳文忠公集“创了纪晚.食成大体一累方事今.以之封华[北宋收裂赣：立：死事传X死D传风一行传谢朵臣，传雪.分离心痕了海南新高考研究中心(新五代史)忠臣、贩臣、逆臣等本试惠共19题，共100分，考试时问90分钟，考试结来后，将本孩卷和答题卡一并交回[南宋们徐参苹牛朝北盟会拍“使忠减义上.臣酸f●思之壶.万院之下本喝南魔R注意事项：由此推知，宋代史学著作1.答意前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。A肩负着民族复兴的重任B饱含深沉的广国之售2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动，馬埃皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡C,注重史学传承的连续性D.深受理学昆恩的影响上。写在本试卷上无效。主明清时期，虽政府多禁私采，然民矿亦有所发展。明魔夫年可，电处万山之中且不通3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。商贾的河南伊阳县，“民多窘迫逃.污莱（指荒地遍野、…伊山多矿洞善食云集”。清嘉庆年间，密县“山氓无田，每借开凿侧口”.据此可海.当时民矿发餐的重一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。分为单项选择题I和单项选择要原因是题Ⅱ两部分。A.社会动荡B.生计所迫C.政策失当D利铜季使单项选择题1：1~13题，每题3分，共39分。每题只有一个正确选项。5.《海南岛史记载：1863年，海口方面的重要输入品是鸦片、上海偏而.童，津布、■章1.20世纪80年代初，在辽宁的牛河梁，发现了祭坛、女神庙、金字塔式巨型建筑、特点人参、药品等。从1876年开始、其他商品如棉丝、洋油等的着入量不斯黑.使进口■鲜明的积石家。经考古学家确认，该遗址为一古国遗址，后又经碳十四年代测定和不断上升。1891年，来自越南北部等地区的大米也第一次进人车南3，这气陕士树轮校正，确定该遗址距今已有5500多年，据此可知，该文化遗存A.海南地区半殖民地化程度加深B当地农产品的市场化程变提丹A创造了发达的农耕文明.南品与内地经济联系的削弱D.当地缺乏创尔近代金业的最件B.产生了奴隶制国家机器安革命前后，各类新式学堂大规模兴起，幼惟舍、蒙养学拿、初等小李章事可曼我C.形成了权力的高度集中育机构占有相当比例、养济院、善堂等公益性慈善机闷的数量连渐增多、各地空有一D.孕有着早期文明的曙光些工艺所收养“老弱残疾”。上述现象可用来说明2.下图所：是山东土的西汉中央政府制作的石质半两钱范。这一实物的发掘折射A民主共和观念深人人心B丙式生活方式日益鲁曼出的重大意义在于C.传统家庭功能受到削弱D宋法伦理关票通青调流▣能▣7.自1952年起，辽宁地K开展了H片运动，其具体敢法是：抽调文我F属等顺以测练，然后以县（巾、K)、企业矿广火为单进-生为各识子学胶调我通。结合满练牧员，分别送抒有杀件的、矿、村开小速成识广法训集晚作为试点.年年底、A.稳定钱币形制规范制作3.规范铸亚彩址中央权威辽广地K元成i1小，比规正时间提丽了年.辽了地X肩运动的成动经羚是).货币统一促进区域交流【I●高)八·MN·历史·HAINI（.钱币伪造技艺影啊深远【21·(新高考)ZX·MN·历史·I1AIN0历史卷（七）集：项1黄、更)历史幽（七）第！所（共顶）」

【解析】(1)①制取氨气的原料为生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）和浓氨水；②将C中混合液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再用无水乙醇洗涤，可洗除沉淀表面的杂质，且乙醇易挥发，便于晶体千燥。(2)由SO的结构式可知，S的化合价为十6；S2O与HO反应，使溶液pH降低说明产生H+,反应的离子方程式：S,0g+2H,0一2H+2S0+H,0,。(3)由图可知，当nNa0L=4.5时，n(MnSO)MnO2的含量最大，则制取纯净MnO2的实验方案为将40mL1.0mol·L1MnSO,溶液和40mL1.0mol·L1(NH)2S2Os溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入180mlL1.0mol·L1NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0ol·L1硫酸溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L1BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，千燥。(4)根据反应方程式可得关系式：(NH)2S2O~I2~2N2S2O3,反应消耗标准溶液中溶质的物质的量为n(Na2S2O3)=0.1mol·L1×0.0184L=0.00184mol,则样品中(NH)2SOs的物质的量n[(NH)S,0]=2n(NaS,0)=0.0092mol,由于溶液的体积是20mL,故该(NH),S.0,的浓度c[(NH,),S,0]=0.00092mol=0.046molL。0.020L

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16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BaSO、SiO(2）1:2（3）Co²+HCO+NH,·HO=CoCO+NH+HO7.5（4）促进衡向正反应方向移动，提高萃取率稀硫酸（1分）（5）NiCuN12（1分）【解析】由题给流程可知，向含钻镍废料中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫酸钡、二氧化硅的滤渣和滤液：向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液：向滤液中加入萃取剂萃取溶液中的镍离子，分液得到有机相和水相：向水相中加入氨水和碳酸氢铵的混合溶液，将溶液中的亚钻离子转化为碳酸亚钻沉淀，过滤得到碳酸亚钻：向有机相中加入反萃取剂萃取、分液得到硫酸镍溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍：六水硫酸镍锻烧得到镍的氧化物。（2）由得失电子守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂Fe的物质的量之比为1：2。（3）由分析可知，加入氨水和碳酸氢铵的混合溶液的目的是将溶液中的亚钻离子转化为碳酸亚钻沉淀，反应的离子方程式为Co²+HCO+NH·HO=CoCO+NH+HO：根据已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始时c（Co²）=0.02mol·L，c（OH）=2x10-15mol/L=10-mol/L，c(H）=10-mol·L-,V0.02反萃取向右移动，提高萃取率：反之，要提升反萃取效率，应使2HX+Ni反萃取向左移动，可通过加入酸来实现。（5）根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比ds-n：dN-c=1：√2，设晶胞12有8x8据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为3×8×1=12。2化学评分细则·第5页（共8页）