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1化学(百J)答案)
【解析】(1)①制取氨气的原料为生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）和浓氨水；②将C中混合液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再用无水乙醇洗涤，可洗除沉淀表面的杂质，且乙醇易挥发，便于晶体千燥。(2)由SO的结构式可知，S的化合价为十6；S2O与HO反应，使溶液pH降低说明产生H+,反应的离子方程式：S,0g+2H,0一2H+2S0+H,0,。(3)由图可知，当nNa0L=4.5时，n(MnSO)MnO2的含量最大，则制取纯净MnO2的实验方案为将40mL1.0mol·L1MnSO,溶液和40mL1.0mol·L1(NH)2S2Os溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入180mlL1.0mol·L1NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0ol·L1硫酸溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L1BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，千燥。(4)根据反应方程式可得关系式：(NH)2S2O~I2~2N2S2O3,反应消耗标准溶液中溶质的物质的量为n(Na2S2O3)=0.1mol·L1×0.0184L=0.00184mol,则样品中(NH)2SOs的物质的量n[(NH)S,0]=2n(NaS,0)=0.0092mol,由于溶液的体积是20mL,故该(NH),S.0,的浓度c[(NH,),S,0]=0.00092mol=0.046molL。0.020L
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