二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11.(13分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mm2+、Co2+、Cd2+及30~60gL1H2S04等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下图：石灰石、氧化剂锌粉萃取剂碳酸钠中和除镉碱式萃余液活性氧化水解萃取沉锌碳酸锌→氧化锌沉渣回收镉回收钴沉锌操作a,无水后液疏酸钠已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(⊙H)2Co(OI)3Cd(OH)2Ksp2.6×10-394.9×10175.9x10-l51.6×10447.2×10-5回答下列问题：(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入-一定量的N2S208:再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。①“氧化”时，Mm2+转化为MmO2除去，反应的离子方程式为_一。②“沉渣”的主要成分除MmO2外还有一一。③“氧化”时，若加入过量的Na2$2Og,钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为mol-L-I。(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2C03可得碱式碳酸锌[ZnC032Zn(O2H2O]固体，同时产生大量的气体。①产生大量气体的原因是②ZnC032Zn(O)2H20需洗涤，检验是否洗净的试剂是(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出a2S04晶体的物种如下图所示。欲从含20%Na2S04及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2S04,“操作a”为_一。Na2SO4100Na2S0410H2O5032.38℃0Nas04-7H20Na2SO410H2O+Na2S04,50204060质显分数/%高三化学试题第4页（共8页）

滁州市2023年高三第一次教学质呈监测数学试题答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名和座位号填在答题卡上。将条形码横贴在答题注意事项：2,作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑“条形码粘贴处”如雷要动，用棕皮擦千净后，再选涂其他参案，答案不能答在试卷上。B,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应险置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要金考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回求作答无效。选痒题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符一、合题目要求的。x0033设集合A={xe>1},B={-1,0,1,2,则A∩B=C.{-1,0,1D.{-1,0,1,2}A.0,1,2}B.{L,2}215-1+21若复数z满足z2-iz=3-i,则z的虚部为22:32+B.2&(2-3C.1或2D.-1或2A.-13.现有一组数据：663,664,665,68,671,664,656,674,651,653,652,656,则这组数据的第85百分位679(0118数是1Z￥08A.652B.668C.671D.6741704.5G技术的数学原理之一便是者名的香农公式：C=P10g,@+,它表示在受噪音干统弱信道0-01000中，最大信息传递速度C取决于信道带宽W,信道内信号的均功率S,信道内部的高斯噪声功率N的大小，其中S叫做信噪比.当信噪比S比较大时，公式中真数里面的1可以忽略不计，按a0+香农公式，若不改变带宽，而将信噪比从1000提升全1200，则C大约增加了参191货播e2=000e3-047Le5=069o手：0明123+h+2A.25%B.30%C.36%D.45%1n25.已知面向量a=1,3),b=(-2,4),则a在b上的投影向量为4S1.47716009m0A.1,-2)51316x4B.(12)C.(1,3)+D4X20530106.已知抛物线￡：少=4x的焦点为F,过F且斜率大于零的直线1与E相交于A,B两点，若直线1与抛物线Ey=4x相切，则14B5上X2X4 4x为必1)9-ax-a a:A.44,2+2)B.6C.8 x26X+1D.10数学试题(x)0自XoN3-i,25第1页共4页、8a't-la'xta'(+子4y:8

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理科数学参考答案及解析(二)选考题23.解：(1)f(x)=|x-2|-|2x+5z=22+,(tx+7,x≤-522.解：(1)由为参数)，得2y=2√2-2t(3分)2x=42+2t,t为参数)，3x-3,-8f(x)恒成所以MN的取值范围为[2,2」(10分)立，所以实数a的取值范固是[-1，号](10分)·17

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学号二、选择题（本题共5小题，每小题5分。共25分。每小题有一个或多个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)T升11.有些基因的启动子内富含CG重复序列，若其中的部分胞嘧啶H地基因核膜口①姓名(C)被甲基化成为5一甲基胞嘧啶，就会抑制基因的转录。如图是人红细胞中血红蛋白(Hb)基因表达的过程，下列说法错细胞质基因误的是A.若Hb基因部分的胞嘧啶被甲基化，将会抑制图中的①过)●)②程血红蛋白果菜藏B.②过程中，rRNA中含有与mRNA上密码子互补配对的反密码子C.图示①过程的原料为脱氧核苷酸，需要的酶是RNA聚合酶,为件大D.②过程中，一条mRNA分子上结合多个核糖体同时合成多种肽链答题栏12.植物的生长不仅受到激素调控，还受到光的调控。科研人员对光和脱落酸(ABA)影响水1稻种子萌发率进行了相关实验研究，测定了不同处理下的种子萌发率，结果如图所示。下2列说法错误的是、)3A.该实验中的自变量有3个10080。野生型水稻、黑暗4B.野生型水稻和光受体缺失突变体水稻口野生型水稻、光照40。光受体缺失突变体水稻、黑暗5为该实验的无关变量(%)20C.黑暗条件下对野生型水稻种子萌发的。光受体缺失突变体水稻光照06抑制效果比光受体缺失突变体水稻ABA浓度（μmol/L)2素.卖情9①图7更显著8D.光信号可减弱ABA对种子萌发的抑制效果913.皱粒豌豆的形成是由于编码SBE1蛋白的基因中插人了一段800bp(碱基对)的Ips一r片10段（如下图所示），从而使豌豆种子内淀粉合成受阻，使淀粉含量降低，当豌豆成熟时不能有11效地保留水分，导致种子皱缩。下列相关叙述错误的是12A.皱粒豌豆的出现可能是基因突变的结果SBE1基因800 bp lps-r13B.该实例说明基因可以通过控制酶的合成间SBE1基因mRNAMMAAA接控制生物体的性状mRNA14C.外来DNA序列的插人，导致编码SBE1蛋淀粉合成酶1(SBE1)15白的基因转录形成的mRNA中脱氧核苷酸直链淀粉变成支链淀粉SBE1蛋白（缺少61个氨基酸）数目增加D.翻译出的SBE1蛋白缺少了61个氨基酸，可能是因为mRNA中终止密码子提前出现14,改造盐碱化草原是利用多种恢复生态学技术治理退化的生态系统，使这一区域生态系统的结构和功能恢复到或接近受干扰前的状态。下列说法错误的是A.生物多样性降低是草原生态系统退化的重要原因)B.草原中的植物和动物构成群落，具有明显的分层现象C.保护草原生物多样性，必须禁止一切野生动物捕获的活动D,盐碱化草地的改造使生物群落的空间结构发生变化15.用纸片扩散法测定某病原菌对各种抗生素敏感性的实验，是在某病原菌均匀分布的板上，铺设含有不同种抗生素的纸片后进行培养。图示为培养的结抑菌圈果，其中抑菌圈是在纸片周围出现的透明区域。下列分析正确的是A,在图示固体培养基上可用板划线法或涂布法接种病原菌B.未出现抑菌圈可能是病原菌与抗生素接触前发生抗性变异茶部农N含抗生素的纸片C.形成的抑菌圈较小的原因可能是微生物对药物较敏感州然氯D.不同抗生素在板上的扩散速度不同会对实验结果造成影响心卧，忘导衬，d新S4·高考对应题型·限时模拟•生物（十）第3页（共4页）

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1、[百师联盟]2024届高三仿真模拟考试(三)3地理(山东卷)试题

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减小，A错误；过程②为过滤，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破！4VOCl2十N2个+6H2O。若只用浓盐酸与V2O5反应制备滤纸，B错误；过程③中若用Na2CO3溶液代替NaCl,则溶VOCl2,则会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCI生成氮液中氢离子和碳酸根离子反应，导致溶液酸性减弱，使得碘气不污染环境。(2)①装置E的名称为恒压滴液漏斗。离子可能不会被氧化成碘单质，则过程④中溶液不变蓝，C②装置B中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用错误；硝酸银溶液呈酸性，其中的硝酸根离子具有强氧化二氧化碳除尽装置内的空气，装置A中饱和碳酸氢钠溶液性，碘离子具有还原性，过程④中氧化I的微粒可能是用于除去二氧化碳中混有的HCl,装置D为氧钒(V)碱式NO3,D正确。碳酸铵的制备装置，装置C中盛有澄清石灰水，用于验证二12.D尾气通过氢氧化钠溶液，二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，氧化碳是否将装置内的空气排尽，则装置的连接顺序为一氧化氨不反应，再通过C(SO,)2溶液吸收转变为NO2、BADC。接口连接顺序为c→a→b→f→g→d→e。③连接好NOg、Ce3+,通过装置Ⅲ得到Ce+、S2O-,NO2,NO3进：装置，检查气密性良好后，加入试剂开始实验，具体操作为入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵。二氧化硫能和先打开K1,当C中溶液变浑浊，再关闭K1,打开K2,进行实氢氧化钠反应，故装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO2,:验。(3)根据反应方程式可知，生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4A正确；一氧化氨再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为NO2、(OH)g]·10H2O的同时生成NH4Cl,因此只要检验洗涤NO3、Ce3+,反应为4Ce4++2N0+3H20一4Ce3++!所得溶液中是否含有氯离子即可得知沉淀是否已洗涤干NO2十NO3十6H+,反应后溶液中生成氢离子，溶液pH净，具体方法为取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，减小，B正确；“装置Ⅲ”为电解槽，亚硫酸氢根离子得到电子如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全。(4)KMnO4将VO2+发生还原反应生成S2O2-,反应为2HSO5+2eˉ+2H+氧化为VO,根据硫酸亚铁铵与VO2反应的离子方程式：一S2O2一十2H2O,C正确；氨水具有挥发性，故反应不能V0对+Fe2++2H+一VO2++Fe3++H2O,已知消耗为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误。Fe2+物质的量为cbX10-3mol,则参与反应的VO克有cb×13.D根据投影转化为晶胞结构图，S2-周围等10-3mol,原溶液中V02+有cbX10-3mol,则产品中钒的质距且最近的S2-有12个，A正确；锌元素的原量分数为=cb×10-3molX67g·mol--×100%=子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3d04s2,原子轨道的数目与核外电子的空间运动状态相等，S轨道、p轨道、d轨道的数6.7山。若硫酸亚铁铵标准溶液部分变质，则消耗的硫酸a目分别为1、3、5，所以锌原子核外电子共有15种空间运动亚铁铵溶液偏多，V○2的计算量偏大，测定结果偏高。状态，B正确；S2一处于体对角线的四分之一处，体对角线长答案：(1)浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCI生成氮气不污染环境(2)①恒压滴液漏斗度为Bapm,故Zn2+与S的最短距离为3。pm,C正确②a→b→f→g→d→e③先打开K1,当C中溶液变浑浊，同周期元素，非金属性越强，电离能越大，第VA主族元素再关闭K1,打开K2,进行实验(3)取少量洗涤液，先加入原子核外电子为半满状态，第一电离能大于相邻元素，且稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全Cl、Ar元素电离能也大于S,有3种，D错误」(4)6.7也%偏高14.CFe3+水解反应Fe3+(aq)+3H20一Fe(OH)3+Q3H+(ag),水解街常数K。=CCH=cH)×!16.解析：铁钻矿焙烧时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元c(Fe3+)c(Fe3+)素转化为C0,铁元素转化为氧化铁，钻元素转化为氧化钻，c3(OH)K(1.0×10-14)3然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，滤液1中含有钻离子、铁离(OH-)Ksp [Fe(OH)3]4.0X10-38,故A正确，子、镁离子等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入b点生成Fe(OH)3沉淀，Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾。滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，c3(OH),若b,点c(Fe3+)=10-5mol·L-1,则c(0H)氧化钴离子，同时使其转化为滤渣4，滤渣4焙烧得到三氧KLFe(OHD3」74.0×10-38=4×10-11mol·L-1,化二钻，最后焦炭还原得到钻。（1)气体A的主要成分有c(Fe3+)N10-5CO和SO2;二氧化硅不溶于硫酸，所以滤渣1的主要成分为Kw1(H+)=:1.0×10-14×10-3mol1·L-1,SiO2。(2)在溶液A中加入适量的Na2CO3调节pH为c(OH)4×10-11=341.6~2.0,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，根gc(H)g疗10卡3g2+3=3,2,即1据原子守恒可知该反应的化学方程式为3Fe2(SO4)3十6H20+6Na2 CO3 -5Na2 SO4+Na2 Fe6 (SO)4 (OH)12x=3.2,故B正确；向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入+6CO2个；由于Na2CO3过量，pH超过2.0，会加速Fe3+水NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则解，产生F(OH)3沉淀，黄钠铁矾产率降低，所以此步骤加ab段发生的反应为H++OH-一H2O、Fe3++3OH-入Na2CO3不宜过量。(3)检验亚铁离子一般用一Fe(OH)3Y,故C错误；盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴！K3[Fe(CN)6]溶液，所以确定滤液1中的Fe2+已被氧化完加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反：全的方法为取适量滤液1于试管中，滴加几滴应，酸碱抑制水的电离，Fe3+促进水的电离，所以从a到c!Kg[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。氧化。(4)当溶液中Mg2+刚好沉淀完全时，测得溶液的pH15.解析：V2O5先与HC、N2H4·2HCl反应生成VOC2,化为3.5，氢离子浓度是10-3.5mol·L-1,根据氟化镁的溶度学方程式为2V,0,+6HCl+N2H4·2HCl△4V0C2+N2个+6H2O。VOC2与NH4HCO3溶液反应生成积常数可知溶流中氟离子浓度是：0X105m0l·L1小(NH4)5[(V0)6(CO3)4(OH)g]·10H2O,化学方程式为8×10-2.5mol·L1,依据氟化氢的电离常数可知此时溶液中6VOC2+17NHHC03+6H20-(NH)5[(VO)6(C0)4(OHDg]·F的浓度为103.5X8X10”2510H20↓+13C02个+12NH4C1。(1)根据分析可知，步骤3.6X10—mol·L-1≈0.022molL-1。I的化学方程式为2V,0,+6HC1+N2H,·2HCl△(5)由于Fe2+的还原性强于Co2+,优先被NaCIO溶液氧化为Fe3+,有利于得到较纯的黄钠铁矾，所以流程中NaClO219