[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:35 2

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本文从以下几个角度介绍。

减小，A错误；过程②为过滤，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破！4VOCl2十N2个+6H2O。若只用浓盐酸与V2O5反应制备滤纸，B错误；过程③中若用Na2CO3溶液代替NaCl,则溶VOCl2,则会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCI生成氮液中氢离子和碳酸根离子反应，导致溶液酸性减弱，使得碘气不污染环境。(2)①装置E的名称为恒压滴液漏斗。离子可能不会被氧化成碘单质，则过程④中溶液不变蓝，C②装置B中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，利用错误；硝酸银溶液呈酸性，其中的硝酸根离子具有强氧化二氧化碳除尽装置内的空气，装置A中饱和碳酸氢钠溶液性，碘离子具有还原性，过程④中氧化I的微粒可能是用于除去二氧化碳中混有的HCl,装置D为氧钒(V)碱式NO3,D正确。碳酸铵的制备装置，装置C中盛有澄清石灰水，用于验证二12.D尾气通过氢氧化钠溶液，二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，氧化碳是否将装置内的空气排尽，则装置的连接顺序为一氧化氨不反应，再通过C(SO,)2溶液吸收转变为NO2、BADC。接口连接顺序为c→a→b→f→g→d→e。③连接好NOg、Ce3+,通过装置Ⅲ得到Ce+、S2O-,NO2,NO3进：装置，检查气密性良好后，加入试剂开始实验，具体操作为入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵。二氧化硫能和先打开K1,当C中溶液变浑浊，再关闭K1,打开K2,进行实氢氧化钠反应，故装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO2,:验。(3)根据反应方程式可知，生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4A正确；一氧化氨再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为NO2、(OH)g]·10H2O的同时生成NH4Cl,因此只要检验洗涤NO3、Ce3+,反应为4Ce4++2N0+3H20一4Ce3++!所得溶液中是否含有氯离子即可得知沉淀是否已洗涤干NO2十NO3十6H+,反应后溶液中生成氢离子，溶液pH净，具体方法为取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，减小，B正确；“装置Ⅲ”为电解槽，亚硫酸氢根离子得到电子如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全。(4)KMnO4将VO2+发生还原反应生成S2O2-,反应为2HSO5+2eˉ+2H+氧化为VO,根据硫酸亚铁铵与VO2反应的离子方程式：一S2O2一十2H2O,C正确；氨水具有挥发性，故反应不能V0对+Fe2++2H+一VO2++Fe3++H2O,已知消耗为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误。Fe2+物质的量为cbX10-3mol,则参与反应的VO克有cb×13.D根据投影转化为晶胞结构图，S2-周围等10-3mol,原溶液中V02+有cbX10-3mol,则产品中钒的质距且最近的S2-有12个，A正确；锌元素的原量分数为=cb×10-3molX67g·mol--×100%=子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3d04s2,原子轨道的数目与核外电子的空间运动状态相等，S轨道、p轨道、d轨道的数6.7山。若硫酸亚铁铵标准溶液部分变质，则消耗的硫酸a目分别为1、3、5，所以锌原子核外电子共有15种空间运动亚铁铵溶液偏多，V○2的计算量偏大，测定结果偏高。状态，B正确；S2一处于体对角线的四分之一处，体对角线长答案：(1)浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用N2H4·2HCI生成氮气不污染环境(2)①恒压滴液漏斗度为Bapm,故Zn2+与S的最短距离为3。pm,C正确②a→b→f→g→d→e③先打开K1,当C中溶液变浑浊，同周期元素，非金属性越强，电离能越大，第VA主族元素再关闭K1,打开K2,进行实验(3)取少量洗涤液，先加入原子核外电子为半满状态，第一电离能大于相邻元素，且稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已经洗涤完全Cl、Ar元素电离能也大于S,有3种，D错误」(4)6.7也%偏高14.CFe3+水解反应Fe3+(aq)+3H20一Fe(OH)3+Q3H+(ag),水解街常数K。=CCH=cH)×!16.解析：铁钻矿焙烧时硫元素转化为二氧化硫，高温下碳元c(Fe3+)c(Fe3+)素转化为C0,铁元素转化为氧化铁，钻元素转化为氧化钻，c3(OH)K(1.0×10-14)3然后用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，滤液1中含有钻离子、铁离(OH-)Ksp [Fe(OH)3]4.0X10-38,故A正确，子、镁离子等，加入次氯酸钠氧化溶液中的亚铁离子，加入b点生成Fe(OH)3沉淀，Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·碳酸钠调节pH沉淀铁离子，使其转化为黄钠铁矾。滤液2中加入氟化钠沉淀镁离子，滤液3中加入次氯酸和碳酸钠，c3(OH),若b,点c(Fe3+)=10-5mol·L-1,则c(0H)氧化钴离子，同时使其转化为滤渣4，滤渣4焙烧得到三氧KLFe(OHD3」74.0×10-38=4×10-11mol·L-1,化二钻，最后焦炭还原得到钻。（1)气体A的主要成分有c(Fe3+)N10-5CO和SO2;二氧化硅不溶于硫酸，所以滤渣1的主要成分为Kw1(H+)=:1.0×10-14×10-3mol1·L-1,SiO2。(2)在溶液A中加入适量的Na2CO3调节pH为c(OH)4×10-11=341.6~2.0,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，根gc(H)g疗10卡3g2+3=3,2,即1据原子守恒可知该反应的化学方程式为3Fe2(SO4)3十6H20+6Na2 CO3 -5Na2 SO4+Na2 Fe6 (SO)4 (OH)12x=3.2,故B正确；向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入+6CO2个；由于Na2CO3过量，pH超过2.0，会加速Fe3+水NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则解，产生F(OH)3沉淀，黄钠铁矾产率降低，所以此步骤加ab段发生的反应为H++OH-一H2O、Fe3++3OH-入Na2CO3不宜过量。(3)检验亚铁离子一般用一Fe(OH)3Y,故C错误；盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴！K3[Fe(CN)6]溶液，所以确定滤液1中的Fe2+已被氧化完加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反：全的方法为取适量滤液1于试管中，滴加几滴应，酸碱抑制水的电离，Fe3+促进水的电离，所以从a到c!Kg[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生，说明Fe2+已被完全点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。氧化。(4)当溶液中Mg2+刚好沉淀完全时，测得溶液的pH15.解析：V2O5先与HC、N2H4·2HCl反应生成VOC2,化为3.5，氢离子浓度是10-3.5mol·L-1,根据氟化镁的溶度学方程式为2V,0,+6HCl+N2H4·2HCl△4V0C2+N2个+6H2O。VOC2与NH4HCO3溶液反应生成积常数可知溶流中氟离子浓度是：0X105m0l·L1小(NH4)5[(V0)6(CO3)4(OH)g]·10H2O,化学方程式为8×10-2.5mol·L1,依据氟化氢的电离常数可知此时溶液中6VOC2+17NHHC03+6H20-(NH)5[(VO)6(C0)4(OHDg]·F的浓度为103.5X8X10”2510H20↓+13C02个+12NH4C1。(1)根据分析可知，步骤3.6X10—mol·L-1≈0.022molL-1。I的化学方程式为2V,0,+6HC1+N2H,·2HCl△(5)由于Fe2+的还原性强于Co2+,优先被NaCIO溶液氧化为Fe3+,有利于得到较纯的黄钠铁矾，所以流程中NaClO219

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