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2N2O(g)2N2(g)+O2(g)起始(mol)200转化(mol)0.960.960.48衡(mol)0.040.960.480.48则0，的体积分数为0.04十0.96十0.48-32.4%，C错误：正向反应为体积增大的反应，在250℃，恒压容器中进行反应，达衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达衡后再减压，衡正向移动，N2O的转化率大于96%，D正确。13.B反应很短一段时间内，生成IM1的能垒高于IM4,故IM4多于IM1,A正确；乙二醛制乙二酸的最大能垒为295.4kJ·ol1,B错误；选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确。14.D根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：a→d,c→b,B错误；d为电解池的阴极，电极反应式：NO2十6+8H一NH时+2HO,C错误；b电极，NO2→O2,捕获0.5 mol NO2,转移0.5mol电子，c极产生0.125molO2,标准状况体积为2.8L,D正确。15.C当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为0.1mol·L1,c(OH)=1027,则K(NH·H,O)=cNH)·c(OH)=1028mX102c(NH3·H2O)-=10一4.74，A错误；x点溶质为氯化钠0.10和NH3·H2O,从x点到之点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：xc(OH)>c(NH)>c(H),C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、NH3·HO且三者物质的量浓度之比为2：1：1，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且c(C1)>c(Na+),存在元素质量守恒：c(Na+)=c(NH3·HO)+c(NH),故c(CI)>c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH),D错误。16.(1)125(1分)(2)SiO2、TO2(2分)酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢(1分)(3)3≤pH<5(2分)(4)H2O2+2Fe2++2H2O—2 FeOOH￥+4H+(2分)(5)坩埚(1分)SCO+3C+3C2△2ScCl十3C0(2分)(60SH1分)@1.88X10(2分)a3NA17.(1)三颈烧瓶(1分)吸收N2O中混有的HNO3、HC1和水蒸气(2分)(2)继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞(2分)用于吸收少量NH3和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验(2分)(3)SnCl2+N2O+2H2O—SnO2·H2OV+N2+2HCI(2分)(4)NaOH(1分)乙醚洗涤(2分)(5)97.5%(2分)18.(1)+118(2分)m-118(2分)(2)①减小乙苯分压，使衡正向移动，提高乙苯转化率(2分)②(2分)(3)①<(1分)②186.7(2分)(4)①正极(1分)②C8H+40·OH—8CO2+24H2O(2分)19.(1)硝基和碳溴键(1分)取代反应(1分)(2)2(1分)CO0CH,CH,(2分)O,NNHCH(3)C00H+HO(2分)O2NNHCOCH2 CH2 CH2 COOH(4)8(2分)(5)4：1(1分)(6)NaOH水溶液，加热(1分)(2分)【高三年级第三次模拟·化学参考答案第2页（共2页）】243724Z

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表四一个（有3V和15V两个量程），开关K一个，导线若干。全国100所名校高考冲刺卷人电阻箱甲(1)为了尽量精确地测定电池的电动势E和内阻，定值电阻R,应选择阻值为/D一0的电阻，电压表选择之V量程。

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9.在某水均匀介质中建立如图所示的三维直角坐标系，xO面水在x轴上的两个被源S,S2的x坐标分别为x=-3m、x2=4V3m,t=0◆z/m时刻S、S,同时开始振动，S的振动方程为S-343 x

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2 +mgs2 sin 0=2m%2(1分)则b的速度大小w6=12mgc0s0·s3=0-2n62(19)2分7(1分)01C

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解得S=6R,故小物块最终停在B点，距A点d=2R(1分)设全过程物块的水位移为x1,小车的水位移为2。由水方向总动量为零，可得mx 2mx(2分)几何关系：+x=3R(1分)解得：x=R(1分

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