C2)C,NH,Pb1,中沙及的短周元素的电负性由大到小的顺序为(填“高于“或“低于”N,原因是(填元素符号)沸点：C13)将机阳离子CH,NH可通过CHNH制备，CH,NH,中C和N的杂化类和分别是N的立体构型为(4)CH。NH,Pb1的立方品胞结构如图所示，品胞中1个pW·周围距离最近的1数日为一，已知品胞边长为apm,则1之间最短的距离为Dm,CI1NI,Pbl,的摩尔质量为Mg·mo1,N为阿伏加德罗常数的值，则CH,NH,Pbl晶胞的密度为(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm。19.(15分)（有机化学基础）芳香族化合物M是一种抗肿瘤药物的重要成分，M的一种合咸路线如下：⊙ChoHCHOHO-CHCHCOCH,C,H。Cl2C,HClC-Ho0/CuCHCOCHA光照B5%NaOH溶液回%DEOH(GCoHo0浓HS0.定条件F△请回答下列问题：(1)A的化学名称为甲攀;G中含氧官能团的名称为羟茅朗艺(2)C→D的反应类型为原仇；D一→E的反应类型为,;F的结构简式为(3)1 mol M在一定条件下和NaOH溶液充分反应，最多可以消耗mol NaOH。(4)写出D与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：阴(5)化合物E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为①与新制氢氧化铜共热生成红色沉淀；并②与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6。霞OH的路线(6)参照上述流程，设计以D和丙酮(CH,COCH,)为原料合成图（其他无机试剂自选）。·22-05-484B·【高一化学第6页（共6页）】

应；醇进行催化氧化的条件乙酸，反应的化是连接羟基的碳原子上必2CHC0OH。须有H原子，故D项不能发生甲醛、乙醛中都含测量反应温度，催化氧化。的甲醛和乙醛分别与实验开始时温6.D应时，生成银的物质的的反应液中：由【解析】假设都生成可视为含有两个醛基。测量的是蒸气他醛分开考虑，从而突而置应在试管A3molH,即6molH原子，【典例】由某饱和由量的关系2一OH~H,可知，成的混合物共0.5mol要想通过蒸馏生成3molH,需6mol羟基，物与足量银氨溶液反】体的沸，点应大而要提供6mol羟基，需一元合物的可能组成及各装的液体可以醇6mol,需二元醇3mol,需【思路点拨】解此题三元醇2mol。通式来计算，得出一组现银镜（或新7.(1)羟基：醇；4；2独拿出来讨论，忽略了色沉淀)(2)浓H,S0,、加热；溴水殊性(HCHO~4Ag)而漏【解析】根据题意应还是发生氧或溴的CCL,溶液子质量为23.4×2=46.8(3)消去反应；加成由于饱和一元酮反应所以碳原子数最少的CH,COOH+(4)B量为58，则混合物中翻【解析】依据甲、乙、丙于46.8，即只可能是甲→2CH,C00H间发生的变化，知甲→乙发或乙醛（相对分子质量量反应液的温生消去反应，乙一→丙发生加(1)若醛为甲醛，酸的馏分成反应，然后进一步推导甲HCHO ~4Ag1 mol4×108g是醇类，乙是烯烃类。X86.4g定价：每张10元学科主编：周莉出版单位：江西当代中学

3一种新型Z一PO,电池结构示意图如下，电池由三个不同区城A、B、C)组成，KO、K,SO,和HS0,不同区域由离子交换膜(：关于该电池，下列说法正确的是位年宽Zn(OH)Z离子交换膜A.Zn为电池的负极，发生的电极反应为：Zn-2e+4OH=Zn(OH42B.a、b隔膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池中消耗6.5gZn,理论上PbO2电极应增重6.4gD.Zn一PbO2电池与传统铅酸蓄电池相比较，输出电压更低Ⅱ卷（共57分）三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14.(14分)唐山是拥有石煤资源的地区之一，工业上常以伴生钒的石煤（主要成分为V03VzO5,含少量PzO、SiO2等杂质)为原料制备钒，工业流程如下：纯碱MgS04NH4CI石煤→焙烧水浸除硅、磷→沉钒滤渣2灼烧→还原→空气滤渣1滤液系列操作NaCI已知：NH4VO,难溶于水。②K.(MgSi0,)2.4x105，Kp[Mg3P0hl=2.7x10-27.回答下列问题：焙烧：通空气的条件下阿石煤中加纯碱焙烧.写出将V0,转化为NaVO,的化学反应方程式(2)除硅、磷：滤渣1的成分是_(写化学式)，溶液中离子浓度小于1.0×105moL认为沉淀完全欧硅、每后溶液中0Mg漫小为3)沉该操作高生的滤液中西种主要的溶质阴离子是依次检验该选液中两种阴离子方法是(写离子符号)：元月T化学第4页共8页

HCOOCH2NH2和H2NCOOCH,写出另3种同分异构体的结构简式：(7)根据题给信息，设计由对甲基苯酚合成对羟基苯甲酸的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示，写出反应物、产物及主要反应条件)。17.(14分)钼(Mo)是一种重要的制造火箭发动机的材料。以钼矿（主要成分为MoS)为原料制备钼的流程如下（部分产物和条件省略）：空气浓氨水盐酸钼矿→粉碎→煅烧→粗产品钼酸铵(Mo0)碱溶→过滤1→溶液→沉钼→过滤2还原剂RM酸<-尾气钼酸Mo还原一Mo0,←灼烧(H2MoO2)回答下列问题：(1)工业上，利用“尾气”制备一种重要的化工产品M酸，M的化学式是;将钼矿粉碎的目的是(2)写出“煅烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：。写出“过滤2”后滤液的一种工业用途：(3)还原剂R可能是H2、CO或A1,如果获得等量钼，理论上消耗H2、CO、A1的物质的量之比为(4)“碱溶”中，MoO3十2NH3·H2O一(NH4)2MoO4十HO△H<0;钼浸出率与温度的关系如图所示。65银浸出率15304050607080T/℃温度高于50℃时，钼浸出率降低的原因可能是(5)废液中MoO}可用钙离子沉淀后再排放。已知：Kp(CaMoO4)=1.5×10-8,要使c(MoO)≤1×105mol·L1,必须控制c(Ca2+)的范围为18.(13分)氢气具有高挥发性、高能量，是能源载体和燃料，同时氢气在工业生产中也有广泛的应用。直接利用H2与CO2合成甲醇，主要涉及以下反应：DCOz (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)△H195【23新高考·JD·化学_HTIN1

13.硒(Se)被称为长寿元素、抗癌之王，在机体中充当抗氧化剂。下列关于Se的说法不正确的是A.质子数为34B.质量数为43C.中子数为43D.核外电子数为3414.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K、H、SO、HCOB.Na、Cu2+、OH、NOgC.Fe2+、Ht、SO、MnO:D.Na、Fe3+、CI、SO15.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A.金属性：Mg>AIB.酸性：HC1O4>HC1OC.碱性：NaOH>Mg(O2D.热稳定性：HBr>HI16.下列“实验结论”与“实验操作及事实不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更剧烈金属性：NaCD向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：C12>217.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是A.湿棉花的作用是提供水蒸气湿棉花B.每消耗3 molFe,生成4molH2C.点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应还原铁粉肥皂泡D.铁与水蒸气反应生成的固体产物是FeO418.下列说法不正确的是A.22gC02在标准状况下的体积约为11.2LB.1molN2中含有的电子数约为2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol/LH2S04溶液需要18mol/LH2S04溶液的体积约为13.9mLD,1 mol Na与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023高一化学第3页（共8页)

精练本三轮攻克化学方程式第一轮30.C+20u0高温20u+C0,↑1.2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO231.C0+Cu0△Cu+C022.2KMn0,△K,Mn0,+Ma0,+0,↑32.3C+2Fe,0,高遇4e+30,↑MnO23.2KC10,33.Fe20,+3H2S04一Fe2(S04)3+3H20由无色变=2KC1+302↑为黄色MnO4.2H20=2H20+02↑34.Cu0+H2S04=CuS04+H20由无色变为蓝色35.Fe,03+6HCl=2FeCl,+3H205.C+0点燃C0236.A120+3H2S0,—A12(S04)3+3H206.S+0,点燃s0,微弱的淡蓝色蓝紫色刺激性37.HCl+Na0H—:NaCl+H2O气味38.3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H20点燃2H,039.2HC1+Ca(0H)2=CaCl2+2H207.2H2+0淡蓝色40.H2S0,+2Na0H=Na2S04+2H208.2C+02点燃20041.HCl+KOH=KCI+H,042.2HCl+Na2CO,=2NaCl+H20+CO29.4P+50点燃2P,0,白烟43.HCl+NaHCO,NaCl+H,0+CO210.4A1+30,—2A120344.H2S0,+Na,C03=Na2S0,+H20+C02↑11.2Mg+02点燃2MgO耀眼的白光白色固体45.H,S0,+Ba(N03)2=2HN0,+BaS04↓12.20u+0,△20046.Ca(OH)2+Na2 CO,=2NaOH+CaCO,47.13.3Fe+20,点燃Fe0.Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)24+CaSO黑色固体48.2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2 I +Na2SO14.2C0+0,点燃2C0,蓝色49.2NaOH+CuSO=Cu(OH)24+Na2SO50.2Na0H+CuCl2—Cu(0H)2↓+2NaCl15.CH+20点燃C02+2H2051.Na,S0,+BaC2—BaS04↓+2NaCl16.C2H,0H+30点燃2C0,+3H,052.NaCl+AgNO3AgC↓+NaNO,酶53.CuSO,+BaCl2CuCl2+BaS04↓17.C,Hz0。+6026C02+6H,054.Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl18.C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0白色沉淀19.C02+2Na0H=Na2C03+H2055.2H,0通电2H,↑+0,120.Zn+H2S04一ZnS04+H2↑有气泡产生56.C+C0高温2C021.Mg+H2S04—MgS04+H2↑57.Ca0+H,0Ca(OH)222.Fe+2HC—FeCl2+H2↑气泡由无色变为浅绿色高温Ca0+C0,t58.CaC0323.2A1+6HC1—2A1CL,+3H2↑59.H,C03=H,0+C02t24.Fe+CuS04一Cu+FeS04红色固体由蓝色变为60.C02+H20=H2C0,浅绿色第二轮25.Zn+CuS0=Cu+ZnSO26.2A1+3CuS04=3Cu+Al2(S04)31.3C0+Fe203商温2Fe+3C0,27.Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO3)22.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu28.3C0+Fe,03高温2Fe+3C023.4Al+302=2A1,03红棕色粉末变为黑色4.Fe,0,+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2029.H,+0u0△Cu+H,0黑色粉末逐渐变为红色5.3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H,02

8.我国科学家制取了具有特殊性能的化合物，该化合物的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、乙W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X,Y,Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，Y、W属于同族元素。下列叙述错误的是A.X、Y、Z的简单氢化物分子间均可形成氢键038B.非金属性：Z>Y>WC.原子半径：W>Y>ZD.WZ2分子是极性分子二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。重9.我国研发出了超薄铷(，b)原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确的是马DA.第一电离能：Rb>K13B.铷原子核外电子运动状态有37种C.单质沸点：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素10.某同学利用如图所示装置探究$02的性质。下列有关叙述错误的是DS02尾气处理滴有酚酞的Na,C0,溶液品红溶液②A.碳酸钠溶液呈碱性，通入$0，前试管①中溶液呈红色B.持续通入S0,试管①中溶液的颜色会慢慢褪去C.通入$02后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色D.可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到BaS0,沉淀化学试题第3页（共8页）

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A化学考向②晶胞及其微粒数目的确定于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为3.认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是(,该材料的化学式为(2)Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图2所示，晶.Li·fe

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26.14分)常温下，亚硝酰氯(N0C为黄色气体，其熔点为-64,5℃，沸点为一5,5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。宝正浓硫酸(1)写出装置I中制备氯气的离子方程式(2)将制得的NO和CL,通人对应装置制备NOCI①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；②装置Ⅲ的作用是:装置的作用是(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO,原因是4有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氧气的储气装置的是(填标号)活多活实AB⑤)制得的N0C中可能含有少量N,O杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取10.0g样品溶于NaOH配制成100mL溶液，量取10.00mL溶液，加人足量硝酸酸化的0.02mol·L1AgNO,溶液.过滤，对沉淀,称量得1.435g。则样品的纯度为%。27,14分)鹤是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位。黑钨精矿（主要成分为℉©wO,和MW0,)中含有以硅铝酸盐为主的多种杂质，需经过多次分离提纯后才能获得纯度较高的V0,其主要流程如下：浓NaOH溶液稀盐险CaCl,溶液浓盐酸第鸭精智一成威力回时起合成自回剂滤渣1滤渣2滤液3滤液4农氢水料密列三作回一胶核#机0，德清5高三理综试卷共16页第9页

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讲三步一体高效训练记A.升高温度，衡常数K一定增大B.升高温度，若混合气体的均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C.增大压强，W(g)的质量分数增大D.增大X(g)的浓度，衡向正反应方向移动解

5、内蒙古金太阳2024届高三12月联考(24-186C)化学试题

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1、内

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②<（每空2分）12.(1)D(2分)(2)①不能②c(Na-)=c(CI-)十c(HCO5)③10（各2分）(3)①K1>K2>K3②ad(各3分)13.(1)AC(2分)》(2)①H2C2O1=H

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十堰市2021~2022学年下学期期末调研考试高一化学本试题卷共6页，19道题，满分100分，考试时间75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将

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A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体

5、2024届高考滚动检测卷 新教材(六)化学试卷答案

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绝密★启用前10.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金

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(5)在E后连接尾气处理装置(2分)(6)取少量连四硫酸钠溶于水，向其中加入足量盐酸，过滤，再滴加BCl2溶液，产生白色沉淀（或其他合理答案，2分）27.(1)增大接触面积，加快反应速率(2分)(2)

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(2)测电流表A的内阻：闭合开关K,将开关S与电阻箱R和滑动变阻器R,读取电流表A的示数为0.20A,电流表A,的示数为0.60A,电阻箱R,的示数为0.15Q,则电流表A的内阻RA=(填“C”或“D

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31.（12分)如图一表示植物光反应过程，图二表示甲、乙、丙三种植物光合作用暗反应过程，请回答下列问题：光能光能光系统ⅡH光系统ISHNADP+PONADPHH)12ADPH①⊕ATP类囊体膜图叶肉细

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周测卷七1.D解析：本题考查竖直上抛运动。竖直上抛运动的物体只受重力作用，加速度始终为重力加速度，D项正确。2.C解析：本题考查运动的合成与分解。船头指向代表小船相对于静水的运动方向，河水向东流动，故

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★本报在全国教辅类报纸出版质量综合评估中名列前茅★新教材NGLISHWEEKLY英语图報高一课标第69期2020-○】2021学年总第3673期2021.6.25星期五山西师苑大学营西大教英语周报社编

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12.(3分)2022年4月6日，在太堂谢游六个月的“神州十号”载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志著我国航天科技水已处于世界领光地位史6072第12题图(1)我国“神舟十三号”

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C.实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速度D.实验室完成步骤⑦焙烧时需用创坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯等仪器(5)步骤⑥加人NaCO3后得到沉淀A化学式：2ZnCO3·3Zn(O

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高二历义联考答案一、选择题48910BBCC0BACAA11121314151617181920BACBCBDADD2/22232425DB二、非选择题26.(1)保字主义者：礼，克己复礼（恢复周礼）

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c(Mg)降低，衡正移，不利于生成沉淀(2分)(4)QA)>OON)>CHA)>CH)>COH)(2分)5.5(2分)(5)CH1005-24e+7H20=6C02t+24H(2分)16.16(2分

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29分)一只电流表的表盘刻度清晰，但刻度值污损。小明要测量其内阻，除了待测电流表之14.(18轻弹外，实验室

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第九单元酶可促进种子萌发，所以种子萌发过程中，α淀粉酶的活性升高，B正确。由题可知，脱落酸可激活ABI5基因

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教学全国1©0所名线单元测试示范春扎记5.“实数x满足y=√/10-4x”是“1<3-x≤4”的A.充

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MARSHALL ISLANDS:MARSHALL ISLANDS29e29eA.粉碎德国“空中闪电战

故C正确；D.H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，衡会向正反应方向移动，以达到新的衡，H2S衡转化率会提高，故D正确。12【答案】C【解析】A.由图可知，H2A为二元弱酸，在水中分两步电离，当-lgX纵坐标为0时，cH)=1ol/L,由于c(HA-）)c(A2-)Ka,>Ka2，故曲线m代表-1曲线n代表一1c(H2A)c(HA-）,且Ka,=1014、Ka2=1067，由图可知，M点溶质主要溶质为NaHA,NaHA为酸式盐，且此时溶液为酸性(pH=4),故HA的电离程度大于其水解程度，c(A2>c(H2A),质子守恒式：c(H)十cH2A)=c(A2)十c(O),故A错误；c(HA-)B.根据上述分析可知，曲线m表示pH与一lg的变化关系，故B错误；c (H2A)很据上述分析，当H7时，K,=10XcA=1067,则cA1031c(HA)”c(HA)c(A2)Pc(HA),故C正确；2AtA2三2HA的衡常数K=CA）=、a1=1x103,故D错c(A)(H2A)Kaz13【答案】C【解析】A.酸浸时，MO,和方铅矿中的主要成分PbS发生氧化还原反应，由题中信息反应生成PbCI2和S,离子方程式为PbS+MnO2+4H++4CI=PbC12+S+Mn2++2H2O,故A正确；B.由沉铅步骤发生反应：PbC1(aq)三PbCl(s)+2CI(aq)可知，若溶液中氯离子浓度较大，会使该反应衡逆移，不利于PbCI2沉降为PbCl2沉淀，故B正确；C.当升温并增大盐酸浓度，MO,能氧化盐酸生成氯气，造成环境污染，故C错误；D.沉铅步骤生成PbCl2,加入硫酸将PbC12转化为PbSO4,由Kp(PbC12)=1.6×105,可推测合肥一中2024届高三最后一卷·化学参考答案第4页（共9页)省十联考

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子本身，

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c(Mg)降低，衡正移，不利于生成沉淀(2分)(4)QA)>OON)>C

5、江淮名校·2023~2024学年上学期高二年级阶段联考(242278D)语文答案

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1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-FJ]一试题

17.如图是氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误化合价e。.fi的是

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1、安徽金榜教育 2023-2024学年高二1月期末联考数学(B卷)答案

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1

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1、衡水金卷先享题(月考卷)2023-2024学年度上学期高三年级期末考试化学(化学(HJ))答案

c(Mg)降低，衡正移，不利于生成沉淀(2分)(4)QA)>OON)>C

4、安徽金榜教育 2023-2024学年高二1月期末联考数学(A卷)试题

1、安徽金榜教育 2023-2024学年高二1月期末联考数学(A卷)答案

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1、2024届全国100所名校AB测试示范卷·物理[24·G3AB(新教材老高考)·物理-LKB-必考

A.用丙烷制备丙烯的反应为放热反应B.反应的快慢主要取决于步骤IC.反应物分子有效碰撞概率最大的步骤为步骤ⅡD.M一H为该反应的催化剂12.某小组同学利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应来探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验：H2C2O,溶液酸性KMnO4溶液蒸馏水编号温度/℃浓度/(mol·L1)体积/mL浓度/(mol·L1)体积/mL体积/mL①0.506.0e4.0025②0.503.0e4.0b25③0.506.0e4.0050下列说法正确的是A.b=4.0B.实验中通过测定溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则α的最大取值为0.05C.可以通过实验①③来探究温度对化学反应速率的影响D.实验中KMnO4溶液可以用盐酸酸化13.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：1.6L.S1.42R(aq)一R(aq)。不同温度(T)下，R溶于1.2水所得溶液中R的浓度与反应时间的关系如1.0图所示。下列说法正确的是A.Tv(a)反应时间D.c点时，R2的浓度为0.65mol·L-114.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，80-↑M(10,80)当NaHSO3完全消耗时有I2析出，依据I2析出所需75时间可以求得NaHSO3的反应速率。将10.0mL700.020mol·L1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）、65N25,64)P(47.64)40.0ml0.020mol·I1KI()3(过量)酸性溶液混6055+合，记录1055℃时溶液变蓝的时间，55℃时未观102030405060温度/℃察到溶液变蓝，实验结果如图。下列判断正确的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度变化的趋势相同B.图中N、P两点对应的NaHSO3的反应速率相等25DY·化学（二）-R-选择性必修1-QGA·N

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