全国100所状况下L,2山C山OH所食的极性健的数口为25NA常温下，下列各组离子在指定溶夜中一是能大量共存的免AFe)=0.1mlL-的溶液中：MSCN0A,-o的浮液，中NI A NO GC无色透明溶液中：Na、Cu2,C、SO量现年黑的的性限Czz HsoOi6),D遇甲基橙显红色的溶液中：K+,BaNO,、4实验室中利用PO进行如图实验，下列说法错误的是稀盐酸量自假本)温我数，一阳用)册两绿木国(察2加热Pb,0→C,ol H2O气体GPbCl2浊液A.G为O2氨氟酸能BPbO,可写成2PbO·PbO2D2(s)+足拟由网体京通甲问谷成，说法不C0.3 mol Pb(0参与反应，加热过程转移电子的物质的量为0.6mol济情D.由流程图可知，Pb,O,的氧化性大于C的氧化性中女5.某试样溶液中可能含有如下离子：Na、NH,Mg+,Fe+、SONO5,COg、封女目为C1。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验，下列说法正确的是→气体X(0.224L)(标准状况)试样过量Ba(OH)z(aq)足量稀盐酸→气体Y(0.224L)(标准状况)溶液△白色沉淀A→沉淀B(2.33g)100mL滤液MH(足量)/铜片→滤液N△试管口出现红棕色气体通过A气体X和气体Y均属于电解质反应B.溶液中至少有5种离子存在，其中Na+-定存在且c(Na)>0.3mol·L-1线C,酸性条件下滤液M与铜片的反应中，还原产物一定是NO2公不1D.将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L1NaOH溶液中，所得溶液中含有的阴离子主要为CO县血展正席以斯甲白的圆心风千题序12345789101112131415答案不出以白用性C卷一第4页（供8页）23新教材老高考·ZXQH·化学

学校招生全国统一考试题型专项训练（二）合谷KCO,溶液，滴加过程中pAgd、0nO.1ml·L AgNO.溶液中分别滴加4(016Mg24加NaC1溶液或K,CrO,溶液体积的关系如图所示，已知a点c在曲线对应滴加NaCl溶液。下列说法错误的是KCrO,溶液的2倍题答题栏A.滴加10mL溶液时，均达到滴定终点，且NaB.由b点计算得K(Ag:CrO、C.c点为AgC1的不饱和D.若将KCrO,资gc(Ag门与所pA解题过程、答案验制备解题过程NOND野4:短周期主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大。用He核轰击W的一种同位素可得到X15的一种同位素W士He”X十：H,其中w的质子数与中子数相等；X、W原子的最外层电野20 VmL子数之差于原子的最外层电数，X、W两种原子电子数之和等于Z原子的电子数。下列说法正确的具答案A,元於非金属性：W>XC.简单氢化物的稳定性：W>X处2B.原子半径：YQB.常温下，K。(HX)的数量级为10解题过程：D.c(Na):N>Q隅答案烯化学（七）第4页（共4页）

12.一定条件下可用氧气将异丙苯氧化获得苯酚和丙酮：CHOHCH-CH+0一定条件CH(-CH下列说法正确的是A.异丙苯分子中9个碳原子可能处于同一面上兽B.苯酚只有1个官能团，不可能参与缩聚反应C.该反应涉及的3种有机物中熔点最高的是苯酚D.该反应涉及的3种有机物都可以使酸性KMnO,溶液褪色生成岗13.常温下，向一定浓度的H,CO,溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=一lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。PCb0.8,0.75.3,0.7)a篇0123456 p☑下列说法错误的是A.a点溶液中：c(HCO)=c(HCO)B.图示pH为0~6过程中水的电离程度逐渐增大C.常温下，HC2O,的Ke=103D.常温下，NaHC2O,溶液中HCO的电离程度大于水解程度屈14.硅铁化合物的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.564nm,VA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是吟愿OHSiFeA.基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3dB昌跑中同面上两个Fe原子的最近距离为号。m:1SBN78-7-80145-308.C.晶胞中铁、硅原子个数之比为1：312×56+4×28D该晶体密度为010Ng·m神州智达化学·信息卷Ⅱ第4页（共8页）

为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关D.S2 (1)+2C12 (g)2SCl2 (g)AH=(x+y)kJ-mol该有机物的说法错误的是()11.我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制HO备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是HO()OHA,上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳:OHB.金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体OHHOC.二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同A.有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键B.1mol分子最多能与9 molNa发生反应12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g汁3H2(g)≠2NH(g)△H=-92.4kJ·moI,C.有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基下列有关说法正确的是()米:D.在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为CHsO4A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内NH的产量9.下列实验不能达到目的的是()B.升高反应温度有利于提高N2(g)的衡转化率选项目的实验C.衡后再通入适量N2(g),衡常数K增大D.增大体系的压强，衡不发生移动A.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MmO,13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极:B膜中间层中的H,O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中确的是()C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液电源0制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸:10.S2C12和SC12均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。C-IT Br2A(乙醛酸)(乙二醛)石墨电已知：①S2(1)+C12(g)≥S2C12(g)△H,=x kJ-mol00HO-C-C-11(乙醛酸)》②S2C12(g)+C12(g)=2SC12(g)△H2 y kJ-mol(乙二酸)③断裂lmol相关化学键所吸收的能量如下表所示：饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液X化学键S-SS-CICI-CIA.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：0000能量6HO-C-C-OH +2H*+2e--HO-C-C-H +H2O下列说法错误的是C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子()A.SCl2的结构式为Cl-S-CID.双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移14.室温时，下列有关电解质的说法正确的是()卡带米带卡卡带卡B.S,C12的电子式：：C1:S:S:C1:A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO;)>c(CN)C.y=2b-a-cB.NaHB溶液呈酸性，可推知B在水中不能完全电离高三化学试题第2页共4页

12.C解析：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；环己醇的分子式为C6H2O,B项错误；1mol己二酸与足量的饱和NaHCO3溶液反应，可生成2 mol CO2,D项错误。13.(1)C3HO3(2分)；羟基、羧基(2分)；CH2OHCH2COOH(2分)(2)①NaCO3溶液（或NaOH溶液，或NaHCO3溶液）(2分)；Na(2分)②2 CH CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3 CHOHCOONa+CO2个+H2O(或其他合理答案)(2分)③CH3 CHCOOH+2Na→CH:CHCOONa+H2个(2分)OHONa0c(3)HsC-CHCH一CH3(2分)C-00(4)ECH2—CH](2分)COOH14.(D)CH COOH+CHCHOH-CH.COOCH-CH,+HO(△(2)催化剂和吸水剂(2分)(3)分液(2分)(4)ABD(3分)(5)乙醇(2分)；A(2分)(6)①防止倒吸(1分)②75.0%(3分)15.(1)丙烷(1分)；CHCH2CH2C1(2分)(2)取代反应(2分)；加成反应(2分)(3)酯基、羟基(2分)(4)1:2(2分)OHO-(52CH.-CH-CH+0.C+H(6CH-CCOOH+HOCHCHOHCH-CCOOCH.CHOH+H2O△CHaCH海·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一QGB】

漳州市2023届高三毕业班第三次质量检测化学答案详解2345810ABAACDDB1.C【命题意图】本题以造纸为背景，考查纸的主要化60g学成分、造纸工序中的化学反应等知识，意在考查学生的量：m(CH,0)一30gmoT=2mol,即60g混合的理解与辨析能力。物中含2olC原子，正确；D.根据DHA的结构简式可【解题思路】A.纸的主要化学成分是纤维素，属于多知，1个DHA分子中含有2个O一H键、2个C一O键、糖，正确；B.纤维素是多羟基葡萄糖聚合物，能够形4个C一H键、2个C一C键，有10个。键，1个0一0键成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华中还有1个o键，故1 mol DHA分子中含有s键数目力相结合，正确，C.碳是色的，纸张然烧后产生的为11Na,错误。灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，错误；D.根4.B【命题意图】本题考查物质的分离、提纯、中和热的据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测测定、验证还原性的强弱等实验基本操作，意在考查学木质素分子中可能含有酸性官能团，正确。生分析、判断能力。2.A【命题意图】本题以解热镇痛药布洛芬及其合成的【解题思路】A.乙烷不和溴水反应，乙烯与溴水发生加有机原料为载体，考查同分异构体、碳原子的杂化、官成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；B.测定中和反应的能团的性质及计算、有机反应类型的判断等，意在考查反应热时，温度计测定的是混合溶液的温度，温度计应学生整合、分析化学信息的能力。放在环形玻璃搅拌棒的环内，错误；C.浓盐酸和C2 HKMnO4反应生成CL2,将Cl2通人Na2S溶液中，若有淡黄色沉淀(S单质)生成即可证明还原性S2->C1,【解题思路】A.对二乙苯的结构简式为,与正确；D.NH,CI固体受热易分解产生NH和HCl气C2Hs体，NaCl受热不分解，NH,和HCl气体遇冷又会重新异丁基苯化学式相同，结构不同，互为同分异构体，化合生成NH,Cl固体，正确。正确；B.异丁基苯和布洛芬中，苯环上的碳原子均为5.【命题意图本题考查离子方程式的书写，具体考sp2杂化，连在苯环上的烃基碳均为sp°杂化，布洛芬查元素及其化合物的性质、离子反应的本质、氧化还原羧基上的碳原子是sD2杂化，两个分子中均没有sp杂反应等，意在考查学生分析与推测能力、归纳与论证化，错误；C.1mol布洛芬与足量的Na2CO,溶液反应能力。生成NaHCO3,无CO2生成，错误；D.异丁基苯和布洛【解题思路】A.用铁作电极，电解饱和食盐水，阳极Fe失芬中的苯环均可发生加成反应和取代反应，二者都不电子，生成Fe+,阴极H2O电离出H和OH,其能发生消去反应，错误。中H+得电子生成H2,Fe2+和OH生成Fe(OH)2沉3.C【命题意图】本题以CO2为原料人工合成淀粉为背淀，正确；B.NaOH溶液过量，还会发生NH与OH生景，考查阿伏加德罗常数的应用，其体考查中子数的计成NH·H2O的反应，错误；C,苯酚与饱和溴水反应生算、原子数目、有机物中共面原子数目及σ键数目成2,4,6-三溴苯酚沉淀和HBr,其中HBr为强酸，写离等，意在考查学生的分析计算能力。子方程式时要拆开，写成H和Br,错误；D.得失电子【解题思路】A.标准状况下，22.4L1“CO2的物质的量不守恒，关系式为2MnO4~5H2O2,所以离子方程式为为1mol,一个14C02分子中含有的中子数为24，2MinO4+5H2O2+6H+2Mn2++502↑+8H20,1mol1C02分子中含有的中子数为24NA,错误；错误。B.CH4为四面体形，最多3个原子共面，CHOH看:6.A【命题意图】本题以诺贝尔获奖者研究成果为载作CH中1个H被+OH取代，1个CHOH分子中体，考查陌生反应机理分析，具体考查催化剂、原子利最多有1个C、1个H、1个一0旺共面，即4个原子共用率、反应过程分析、化学方程式的书写等，考查学生面，故1molC任OH中共面的原子数目最多为获取信息能力、灵活运用知识分析解决问题的能力。4NA,错误；C.由流程中DHA结构简式可知其分子式【解题思路】A.根据反应原理图可知，该反应中[Cu]为为C3HO3,DHA与HCHO的最简式均为CH2O,催化剂，反应前后催化剂的质量不变，故反应①消耗的60 g HCHO、DHA混合物中含有“CH2O”单元的物质[Cu]等于反应⑤生成的[Cu],错误；B.分析①→⑤，可一化学·答1

在这种气体中可以生活自如。他是化学历史上第一个报道氧气性质的人，可是由于他是一个度诚的“燃素说”信徒，因此他不仅没有对自己的重要发现给出正确的解释，反而错误地推断这种气体是“脱燃素空气”。当普利斯特里来到巴黎向拉瓦锡介绍了他得到“脱,曲颈瓶燃素空气”的过程，拉瓦锡便立即据此设计了一个实验玻璃钟罩(如右图)。他在一个玻璃钟罩内证明了燃烧并非物质释放出燃素，而是由于和空气中氧气化合的结果。其实拉汞槽瓦锡也曾是“燃素说”的信仰者，当“燃素说”在许多事实面前不能自圆其说时，他便开始怀疑“燃素说”并立志建立新学说。有趣的是拉瓦锡借鉴了“燃素说”的忠实信徒普利斯特里的发现后，才推翻了统治化学界达100年之久的“燃素说”，提出了崭新的氧化学说，创立了“燃烧学说”。(1)写出氧化汞受热分解的化学反应方程式：(2)拉瓦锡在做测定空气中氧气含量的实验时选择使用汞，其优点有(填字母序号)。A.汞在加热条件下只和氧气反应B.汞为液态，在汞槽中能起液封的作用C.可用来测反应容器内气体体积的变化(3)对比拉瓦锡实验，你认为现在实验室里测定空气中氧气含量实验的优点是(写一条)。(4)通过“燃素说”的推翻，你获得了哪些启示？(写一条)。14.(5分)通过对化学的学，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答下列问题。(1)仪器①的名称是丞漏半。(2)在实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，可选择装置B(填字母序号)作为发生装置，同时可选择装置C作为收集装置，能选择C装置作为收集装置的原因是(③)使用D装置作为氧气的收集装置时，若收集的气体不纯，可能的原因是治的(4)装置F也可以用于收集气体，你认为若用F装置收集二氧化碳时，应从导管1(填“a”或“b”)端通入气体15.(7分)思维导图是一种帮助我们学的高效思维工具，下图是某同学制作的思维导图的一部分。请回答下列问题与金属单质反应制取方法化学性质与非金属单质反应3L:6剧烈氧化与化合物反应氧化反应氧气缓慢氧化物理性质空气中氧气含量测定实验用途/S7/8209化学总复试卷（一）第3页

生成有毒的HS,该气体与NaOH反应的离子方程式是：H2S+2OH=2H20+S2-。(2)“浸取”液中含Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+等，加入HO2只能氧化Fe2+。（3)“沉铁”加入Na2SO4,生成NaFe(S04)z(OH)6,离子方程式是：Na+2S042-+3Fe3+6H2O=NaFe3(S04)2(OH6+6H+,则生成H,故反应后溶液pH减小。(4)F3+在上一步“沉铁”中除去，则溶液中杂质离子为Ni2+、Cu2+,结合N2+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物沉淀析出的pH可知，只能调整pH=4.1~5.4,除去部分Cu2+。若调整pH=5.4,则溶液中c(OH)=10-14/10-5.4mo/L=10-8.6mol/L,故c(Cu2+)=K,[Cu(OH2]=2.2×1028moL,则1m3滤液中含Cu2+质量m=1000L×2.2×1028c2(OH）mol/L×64g/mol=2.2×10.2×64g≈225.3g。(5)Zn置换溶液中金属离子发生置换反应生成Cu、Ni,则滤渣3中含过量的Zn和置换出来的Cu、Ni。(6)由ZnSO47H20制备ZnSO4只需失去7个结晶水即可，即需要200℃的温度，故用酒精灯加热，采用坩埚作为受热仪器。19、【答案】(1)①CeC2048H20+02热Ce02+8H20+2C02(2分)生成有毒气体C0(2分)②C-0、H-0(1分)③+3.584(1分，无+不得分)(2)①-162.0(2分)②=(1分)<(1分)③79.9%(1分)0.920(2分)④C02转化为C0(1分)【命题意图】本题考查化学反应原理的综合，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，及分析和解决化学问题的能力。渗透了变化观念与衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任核心素养的考查。【解析】(1)①根据CeC2O48H2O的元素组成及生成的CO2和生成无毒气体可知，该反应除生成Ce02,还生成H,0、C0,故化学方程式是CeC048H,0+0,脑Ce02+8H,0+2C0。隔绝空气加热，则CC2O48H0发生分解反应，碳元素歧化，生成有毒气体C0。②由反应机理图可知，DMC中的2个O来源于CO2,故两个CH3OH失去1个H2O,则1个CHOH断裂C-0键，另外1个CHOH断裂H-0键。③设表面氧空位含量为10.4%的“C02”化学式为Ce0m,则(2-n)/2=10.4%,则n=1.792,则氧空位含量为10.4%的“C02”化学式为Cε01.792，则由化合物中各元素化合价代数和为0可得Ce的化合价为+3.584。(2)①分析反应i~iii的物质转化关系，根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2=-203.2kmo1+41.2kJmol--162.0kJmo。②曲线上的点均为衡状态，故N点正反应速率等于逆反应速率；N点、M点温度不同，温度越高，反应速率越大。③转化的C02=lmol×85%=0.85mol,则衡体系中，n(C02)=1mol-0.85mol=0.15mol,n(CH4)=0.85×n(CH4)=0.85mol×92%-0.782mol;则转化了C02除转化为CH4外，其余转化为C0,则衡体系中n(C0)=0.85mol-0.782mol=0.068mol;由0元素守恒可知n(H20)=2×1mol-2×0.15mol-0.068mol=1.632mol;由H元素守恒可知衡体系中的n(H2)-4mol-2×0.782mol-1.632mol=0.804mol。故转化率a(H2)=(4mol-0.804mol)/4mol=79.9%

20.(12分)(1)碳碳双键(1分)答案唯一。取代反应或酯化反应(1分)“取代”或“酯化”得1分。(2)1(1分)“一”得1分CsHIsNO(1分)C和H须按顺序书写，N和O的顺序不作要求。(3(1分)写结构式或其他结构简式且正确均得1分(4)OH催化剂+022OH(2分)CHO△COOH反应物和产物均正确得1分，配正确得1分。若用银氨溶液或新制氢氧化铜作氧化剂，反应物和产物均正确得1分。配正确得1分。酸化不做得分点。若用其他氧化剂，反应物和产物均正确得1分。配正确得1分。(5)3(2分)“三”得2分。(6)(3分)CH2OH02,CuCHO Ph3P=CHCOOC2HsCOOC,Hs△OHK[Fe(CN)6]COOC,Hs一定条件COOC,Hs0s04OH>第1步1分，第2步1分，第34步合计得1分。>第2步要写出PhP-CHCOOC2H5。>条件不做要求。合成路线补充答案全对得3分。02,CuHO PhaP=CHCOOC2HC00C2H02△催化剂>第1步1分，第2步1分，第3步得1分。>第2步要写出PhP-CHCOOC2H5。>条件不做要求。4

全国100所名位@取25,00mL待测液于锥形瓶中，加人10m12mo1·L硫酸和商人3滴5%的淀粉溶液，用0.05mo1·L的硫代硫酸敏浴液滴定致0.1mol·L1碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色行滴定三次，均消托溶液的体积为2%0mL已：250片一1(用含a的代数式表示)。口9.(14分)连花清瘟胶囊中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸。某化学兴趣小组设计竹S4O+2I。则产品的纯度为条合成绿原酸(G)的路线如下所示：OH密(L)NaOH水溶液，B+HCHOCl Br./PRrB(2)H,ONiOHOHOHHOO OH(2)HOOH一定条件OHOHHO封OH已知：①(+1△;②RCOC1+ROH→R1COOR2+HC1。回答下列问题：(1)A的化学名称为杂化，C→D的(2)C的结构简式为,D中环上碳原子为反应类型为(3)D→E的第(1)步反应的化学方程式为(4)设计反应E→F的目的是线(5)有机物C的同分异构体有多种，同时满足以下条件的有种（不含C,不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：1：4·2的结构简式为a.含有六元碳环b.C1原子均连在环上不同的C原子上c.能与NaHCO3溶液反应(6)参照以上合成路线和信息，设计一条以2-丁烯和1,3一丁二烯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。【23·(新高考)ZX·MN·化学·L)化学卷第8页（共&页）

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(2)现某企业需购进小型污水处理设备进行污水处理，处理污水时，需几台同型号的设备同时工作.现有两种方案选择：方案一，从甲企业购进设备，每台设备价格30000元，可先购进2台设备.若均为优品，则2台就可

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