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(3)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl的质量分数。已知SnCl+2HCI+I-SnCl4+2HI。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，作指示剂，并用cmol/L的碘标准溶液滴定，当时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘标准液，则产品中SnCl2的质量分数为%（用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是20.常温条件下，回答下列问题：其自偶电离的方程式为：(2)已知HgPO4的Ka=6.9×103，Ka2=6.2x108，Ka3=4.8x1013，KH2PO4的水解衡常数表达式为：，溶液的pH7（填">”、“<"或“="），结合数据解释原因(3)在pH=11的CH;COONa溶液中，水电离出来的c(OH）=mol/L;(4)己知K（CH;COOH)=1.75×10°5，浓度均为0.1mol-L的CHsCOOH与CHCOONa溶液等体积混合（忽略体积变化）时，c(H"）C(OH）（填">”、“<"或“=”，下同），C(CH;COOH)+2c(H+)2c（OH)+c(CHCOO)。(5)Mg(OH)2的饱和溶液（填“能"或“不能"）使酚酞溶液变红。（已知Kp[Mg（OH)2]=5.6×10-12，1g5=0.7）21.已知25℃时，Ks（FeS)=6.4×10-18,Ksp（HgS)=1.6×10-52;HzS：Ka=1.1×107,K2=1.3×10-13，√1.1≈1.05。常温下，进行如下分析和计算(1)0.1mol·L"H2S溶液中电离度约为·（结果保留三位有效数字）(2)向0.01mol·L"H2S溶液中通入HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²-)关系如图（忽略溶液体积的变化与H2S的挥发）。①pH=7时，溶液中的主要溶质为：②pH=11时，溶液中的c(HS-)+c(H2S）=mol-L"1.高二化学第8页
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