高三2025年全国高考猜题信息卷(一)1化学(广东)答案

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本文从以下几个角度介绍。

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物《》C-CHCH18.（13分）【答案】（1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（1分）(2)PbO+HO+SO²-+2H+=PbSO+O↑+2HO(2分）(3)PbSO(s)+CO²-（aq)PbCO(s)+SO²-（aq)（2分）反应PbSO（s)+CO²-（aq)=PbCO（s)3.4X10">10"，PbSO可以比较彻底地转化为c(CO²-）K（PbCO）PbCO（2分）（4)温度过高，HO和（NH）CO会分解，降低“盐化"和"脱硫"反应的转化率（2分）(5）③①②（2分）(6)D(2分）【解析】（1)废铅膏在“盐化”前需粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。（2)“盐化”过程中PbO在HO的作用下被还原为PbSO，反应的离子方程式为PbO+H2O十SO十2H+=PbSO十O2↑十2HO。（3）"脱硫"过程中反应的离子方程式为PbSO（s)十CO（aq）一=PbCO（s）十c(SO²-）K（PbSO）SO²-（aq）；PbSO（s)+CO²-（aq）PbCO（s)+SO²-（aq）的平衡常数K=c(CO²-）Kp（PbCO）2.5X10-三温度过高，HO和（NH）CO会分解，降低“盐化”和“脱硫”反应的转化率。（5）③中含有电负性较大√的F原子，一CF为吸电子基团，①和②中含有烷基，烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大。因此，上述三种物质的一SOH中的羟基的极性：③>①>②，酸性：③>①>②。（6)由题图2可知，“酸浸"过程中CHSOH的初始浓度为3mol·L时，浸出液中Pb（CHSO）的浓度为1.3mol·L-，根据碳原子守恒可知，浸出液中c（CHSOH)十2c[Pb（CHSOs）]=3mol·L-，由此可得浸出液中c(CHSOH)=0.4mol·L-，由题图3可知，得到的浸出液的用途为制备铅精盐。19.(14分)【答案】（1)—41.2(2分）（2分）（3)放热（2分）升高温度，CH的裂解反应（反应V）的平衡正向移动，温度高于330C时，积碳反应主要发生CH的裂解反应，导致催化剂积碳，活性降低（2分）V（）【】（-165kJ·mol-)=-41.2kJ·mol-。（2)①起始时n（H)100%，则b为CO的转化率随起始时+n（H）的增大，CO接近完全转化，n(CO)n(CO)n（H）CH的产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示甲烷的产率随起始时的变化曲线，反应I、Ⅱ、Ⅲn(CO)均为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，因此温度：C>A。②设起始时n（H2）=3nmol，n（CO）=nmol，反应I中消耗CO的物质的量为xmol。CO的平衡转化率为a，则反应Ⅱ中消耗CO的物质的量为（an一x）mol。恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应后气体的总物质的量为3nmol。化学试卷参考答案和评分标准第11页（共23页）