[海淀八模]2025届高三模拟测试卷(一)1化学(湖南)答案

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2CO3-+C12+H2O=C1-+ClO-+2HCO3,D错误；(5)K。(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则CH3COO、NH的水解程度相同，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，故溶液呈酸性，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH:COO>C(NHI>c(H>c(OH).18.(15分)(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(1分)NaOH溶液(2分)(2)在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(3)使生成的NaOH转化为NaCIO继续参与反应，以提高原料利用率(2分)(4)冷水洗涤(2分)(5)①锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)②22c(2分)③偏低(2分)m【解析】制备二氯异氰尿酸钠流程：装置A用于制取氯气，装置B中Cl2先与NOH反应得到次氯酸钠，高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，反应为：2 NaClO+(CNO)3H3一(CNO)gCl2Na+NaOH+H2O,装置C用于吸收尾气；(1)装置A中α的作用为平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置C的作用是吸收尾气，防止C12对空气产生污染，可以用NaOH溶液；(2)由于盐酸挥发的HCI也会与装置B中的NaOH反应，导致NaOH的利用率降低，改进方法是在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；(3)制备二氯异氰尿酸钠，反应为：2 NaClO+(CNO)3H(CNO)3CL2Na+NaOH+H2O,有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入CL2气体，发生反应：CL2十2OH一C1+C1O十H2O,使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率；(4)反应结束后，装置C中浊液经过滤，因表面含有杂质，需洗涤，根据其常温下为白色固体，难溶于冷水的性质，选择冷水洗涤，减少晶体溶解；(5)①淀粉溶液作指示剂，淀粉与碘单质作用呈蓝色，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；②由已知的方程式可知：(CNO)3Cl2~2HClO~2L2~4S2O?,n(Na2S2O3)=cV×10-3mol,n[(CNO)3C2Na]=0.25cV×10-3mol,则粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为0.25cV×10-3mol100mL×220g/mol25 mL100%=22cV。%;m gm③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，则产生的碘单质的量偏少，所用标准溶液的体积偏少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低。化学答案第6页（共6页）