[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(五)5化学(百J)答案

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高三第一轮复习周测卷札记0.0100V2量为1000mol×64g·mol-1工=0.64VgL1。V【答案】(1)在℃口用小试管收集排出的气体进行验纯，听不到尖锐的爆鸣声(2分)(2)水浴加热(2分)：该反应是放热反应(2分)(3)较小(1分)：较大(1分)(4)装置中压强很低，水的沸点降低，水在较低温度下即可汽化(2分)(5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分)②64(3分)：偏低(2分)13.(17分)硫酸亚铁铵晶体[(NH)2F(SO4)2·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐，实验室制备该晶体的实验步骤如下：步骤1：废铁屑的处理和称量称取3.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入15mL10%的纯碱溶液，小火加热10min,用蒸馏水多次洗涤，干燥后称量，记录数据为m1g。步骤2：硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL3mol·L1稀硫酸，水浴加热，充分反应后趁热过滤，并用少量的热水洗涤锥形瓶内壁和滤纸，将滤液和洗涤液一并转移到蒸发皿中，待滤纸上的固体干燥后称量，记录数据为2g。步骤3：硫酸亚铁铵晶体的制备称量mg(NH4)2SO,加入步骤2的蒸发皿中，经一系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。回答下列问题：(1)配制3mol·L1的稀硫酸未使用的仪器是(填字母)。c.0(2)步骤1中纯碱溶液的作用是如右图所示，用蒸馏水洗涤废铁屑时，常用“倾析法”分离铁屑和洗涤后的液体，具备(填一条即可)特征的固体适合用该方法与液体分离。(3)步骤2中制备的FeSO4的物质的量约为(用含m和2的代数式表示，计算时铁锈及杂质忽略不计，下同)，为了少引入杂质，步骤3中称量的硫酸铵的质量约为g(4)步骤2趁热过滤的目的是(5)步骤3中，一系列操作包括抽滤、无水乙醇洗涤、干燥。利用无水乙醇洗涤晶体的优点有【解题分析】(1)精确量取浓硫酸应使用酸式滴定管（或移液管），图中C选项提供的是碱式滴定管。(3)与稀硫酸反应的铁的质量为(m一2)g,物质的量为"nmmol,生成的FeS0,的物质的量等于参加反应的56铁的物质的量，故也为m二mmol:由硫酸亚铁铵晶体的化学式可知，(NH)2S0,的物质的量与FeS0,的物质的量相56等，故需要(NH)2S0,的质量为"m6 molx132g·mol1=33mm)5614g。【答案】(1)C(1分)(2)除去废铁屑表面的油污(2分)；颗粒大、易沉降（任写一点即可）(2分)（3)™6ol3分)：3m4m2(3分)14(4)防止溶液冷却，析出硫酸亚铁晶体，造成损失(2分)(5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)；减少固体因溶解而造成的损失、使固体千燥得更快(2分)15225·G3ZCJ(新高考)·化学-SJB-必考-QG