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第五单元《从海水中获得的化学物质)大单元测试卷1.C解析：H2()2不能使红色石蕊试纸变蓝，A项不符合题意；高锰酸钾是紫红色的，B项不符合题意；C溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，D项不符合题意。2.B解析：由题意可知，活性氧类物质的氟化性极强，用Na,Se(O,消除人体内的活性氧类物质，则NzS():在反应中作还原剂，失去电子，被氧化，发生氧化反应，B项正确。3.∧解析：()H与H、HC()万均会发生反应，不能大量共存，B、C两项均不符合题意；C与Ag+会发生反应，不能大量共存，D项不符合题意。4.A解析：配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解->恢复室温·移液-~洗涤-定容-→摇匀，故实验操作步骤的正确顺序为④②①③，A项正确。5.C解析：KzFe(),中e元素的化合价为+6，A项错误；Fe(OH)1中Fc元素的化合价升高，作还原剂，K2FεO,为氧化产物，CI元素的化合价降低，作氧化剂，KCl为还原产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：Cl2>KzFc(),该反应中每生成6mo还原产物时，转移6mol电子，则每生成1mol还原产物时，转移1mol电子，B项错误，C项正确：Fε(OH)3胶体能净水的主要原因是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，D项错误。6.A解析：次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气、水，A项正确；C2、HCI均不溶于浓疏酸，且不与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸除去氯气中的HC1气体，B项错误；氯气的密度比空气大，收集C2时应长进短出，C项错误；由于瓶中是湿润的红纸条，氯气会与水反应生成次氯酸，故无法探究氯气的漂白性，D项错误。7.A解析：海带灼烧成灰需要①②；过滤需要④⑤⑦；向滤液中加人氧化剂将碘离子氧化为I2,可用③。综上所述，A项符合题意。8.A解析：反应2IH2O+SO2+Br2=4H+2Br-+SO中还原剂是S(O2,还原产物是Br“,则还原性：S(O2>Br,2Br-+C2=Br2+2CI中还原剂是Br,还原产物是C1,还原性：Br>CI-,则CI-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO>Br>CI,A项正确。9.C解析：向某钠盐溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是碳酸钠或者碳酸氢钠等，A项错误；钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成Na2O,B项错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl与空气中的水汽凝结成白色的酸雾，C项正确；Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FCl3,产生大量棕色的烟，D项错误。10.D解析：该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Cu+,加人足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加人稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为BSO4,物质的量为23.3g0.1mol,则原溶液中一定含有S0,其物质的量浓度为233g·m0×0.1=1ol·L-1,一定不含C()、Ba+,根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有H+,其物质的量浓度为3ol·L-,向原溶液中加人少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为HCO+H+一H2O+CO2个，A、B、C三项均正确；100ml溶液中含有的H+的物质的量为0.3mol,Mg+的物质的量为0.05mol,疏酸根离子的物质的量为0.1mol,加入氢氧化钡溶液，OH先和溶液中的H+反应，然后再和Mg2+反应生成沉淀，Ba2+和溶液中的SO反应空心325DY·化学-SB-必修第-册-FJ
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