山西省2025届九年级期中综合评估[2L]化学答案

2024-10-28 23:00:28 1

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本文从以下几个角度介绍。

D.SO和BaCl溶液不反应，D项错误；答案选A。6.【详解】A.制备SiHCl的第一步操作是检查装置的气密性，A错误；B.球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B错误；C.SiHCl易水解，所以要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中，使SiHCl水解，C正确；D.用NaOH溶液吸收SiHCl的化学方程式为5NaOH+SiHCl=3NaCl+NaSiO+2HO+H↑，D错误；故答案选C。7.【详解】A.A1原子的核外电子有13个电子，占据7个轨道，有7种空间运动状态，A错误；B.（CH3）3Ga中Ga原子的价层电子对是3，杂化方式为sp²，B正确；ClCIC.AICl常以二聚体（AlCl）形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，C正确；D.AI的第一电离能比镁小，因为镁3S能级处于全满，比铝要大，所以A1的第一电离能比同周期相邻元素小，D正确；故选A。8.【详解】A，硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性CI>N，所以酸性：HCIO4>HNO，故A合理；B.工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO，最后NO和水反应生成HNO和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经过氮气这一步，故B不合理：C.d为NO，与水反应产生的硝酸具有强氧化性，能使有色鲜花褪色，故C合理；D.NH中N为-3价，NO和NO中N的化合价为正价，NH和NO或NO反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO消除氮氧化物的污染，故D合理；答案选B。9.【详解】A.化合物中，B原子形成3个或4个键，杂化方式分别为sp²、sp，O的杂化方式为sp，A正确；B.同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O>H>B>Na，B正确；C.第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C4种元素，C错误；D.X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确：答案选C。10.【详解】A.将NO通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确：B.硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；C.银离子和氨可以形成[AgNH）]离子，配合物离子较稳定，可以通过衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；D.氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配不正确，正确的离子方程式为AlO+2OH-+3HO=2[A1（OH）4]，D错误；本题选D。11.【详解】A.方法I中，NaCIO中CI元素化合价由+3降低至-1，作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升高至NO中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故A项错误；B.方法I中加入Fe3+，可将NaCIO氧化为CIO，氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确；C.由图可知，方法I中加入反应物为NH、O、NO，产出的生

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