九师联盟2025届高三10月教学质量监测（10.24）化学试题

2024-10-17 00:13:29 2

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本文从以下几个角度介绍。

(三)氧化还原反应1.C【解析】由题千方程式可知，产物中仅含有SO2和H2O2种非金属氧化物，A错误；FSO,为蓝绿色固体而不是赤色，所得赤色物质应该为F2O3,B错误；由题千方程式可知，该反应是由一种物质生成四种物质的反应，故该反应为分解反应，C正确；由题干方程式可知，反应中铁元素的化合价由十2价升高到十3价，失去电子，发生氧化反应，D错误。2.B【解析】HCl溶于饱和食盐水为物理变化，A不符合题意；Cl2将FeCl2氧化为FeCl3,为氧化还原反应，B符合题意；NaHCO3受热分解，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；NaOH与Al2O3反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。3.A【解析】金属元素在化合态时化合价均为正价，在游离态时为0价，在这个过程中金属元素表现为得电子，该元素一定被还原，A正确；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，B错误；氧化还原反应中一种元素化合价升高不一定有另一种元素化合价降低，可能是同种元素化合价发生变化，如C2与水的反应，C错误；有单质参加或有单质生成的反应不一定有化合价的变化，因此不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石等，D错误。4.C【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为CO十CO十HO十2Na+一2 NaHCO,￥，A正确；向硝酸银溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH)2]+,离子方程式为Ag十2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]+十2H2O,B正确；草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，C错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，发生氧化还原反应生成一氧化氨和硝酸铁，离子方程式为3F+十NO5+4H一3Fe3++NO个+2H2O,D正确。5.B【解析】用小刀切开金属钠，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，表面逐渐变暗，与氧化还原反应有关，A错误；推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，体积减小，各物质浓度均变大，故气体颜色变深，与氧化还原反应无关，B正确；将FeSO4溶液加入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故最终生成红褐色沉淀，与氧化还原反应有关，C错误；将酸性KMO4溶液滴入H2C2O4溶液中，发生氧化还原反应生成锰离子，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，D错误。6.B【解析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊分别为Cl2、HCIO、次氯酸盐、氯酸盐、HC○4，据此作答。氯气和水可以反应生成次氯酸，A正确；若丙的焰色为紫色，则丙为钾盐，结合丙是次氯酸盐，丙为KCIO,B错误；丁为氯酸盐，如KClO3在二氧化锰催化下可以分解得到氧气，是实验室制氧气的方法之一，C正确；戊中氯元素为十7价，是最高价，只有氧化性，D正确。7.C【解析】酸性KMnO,溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，故氧化性：KMnO,>Fe+、KMnO,>Cl2,但不能判断氯气和铁离子的氧化性强弱，A错误；氯水可以氧化Fe2+,因此先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能排除原溶液中含有Fe3+,B错误；向NaCl溶液中滴入的Ag+少量，Ag+已沉淀完全，再滴入1滴0.1mol·L1KI溶液，同一类型沉淀AgCl转化为Agl,说明Kp(AgCI)>Kp(AgI),C正确；该有机化合物结构中含有的碳碳双键也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。8.A【解析】澄清透明溶液不一定无色，Cu2+、Ca+、NO5、CI各离子不反应，能够大量共存，A正确；中性溶液中：Ba+与SO-生成BaSO4沉淀，B错误；酒精具有还原性，能够被酸性重铬酸钾溶液氧化，故75%酒精溶液中不可存在大量的H+和Cr2O,C错误；常温下，pH=3.5的溶液中存在大量的H+,H+、SO、NO?三者之间发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。9.C【解析】废铜渣在CO作用下除去Ni,剩余Cu和Al2O3,加入氢氧化钠溶液经过碱溶使氧化铝转化为可溶性盐除去氧化铝，过滤得到Cu,而后Cu在H2O2、稀硫酸中被氧化形成Cu+,再加入N2SO3、【2025届高考一轮复核心素养测评卷·化学参考答案第6页】

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