2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案

2024-10-03 15:10:28 8

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本文从以下几个角度介绍。

第10期参考答案7.c计量数应为1，且燃烧产物应为指定的产物；②物质化提示：由图可知，C是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不学式后面需要标注物质的聚集状态；③热化学方程式、选择题能改变反应的焓变，则历程I、Ⅱ的反应热相等，即中化学式前面的化学计量数必须与△H对应。1.D△H=E6Eg=E5E2,相同条件下，两种历程中，O的平衡13.(1)环形玻璃搅拌器未将小烧杯和大烧杯杯口提示：燃烧热指的是1mol纯物质在氧气中完全转化率相等，A选项正确，C选项错误。保持相平燃烧生成指定产物时放出的热量，D选项反应不是在由图可知，C2(g)的相对能量为0，C(g)的相对能(2)-56.8kJ/mol氧气中燃烧，不能表示燃烧热，D选项错误量为(E2Eg)kJ/mol,Cl2(g)→2C(g)吸收的能量为(E2(3)高2.AEg)kJ/mol,则C一Cl键能为2(E2-Eg)kJ/mol,B选项(4)abc提示：由能量转化关系可得：正确提示：(3)反应放出的热量和所用酸、碱的量的多少①N2(g)+2O2(g)一2NO(g)活化能最小的反应速率最快，符合条件的转化为有关，若用60mL0.25 mol/L H2S0.和50mL0.55mol/L△H,=2x(473+497.3-937.1)kJ/mol=+66.4kJ/molClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(Es-E.)kJ/mol,DNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，②N2H,(g)+O2(g)一N2(g)+2HO(g）选项正确所放出的热量高。△H2=(497.3+1756.2-2797.2)kJmol=-543.7kJ/mo8.D(4)装置保温、隔热效果差，测得的放热量偏小，中③N2H,(I)）=NH,(g)△Hg=+9.7 kJ/mol提示：①C(s)+0,(g)一C0,(g)为放热反应，△H,=和热△H偏大，a选项正确根据盖斯定律，②x2+③x2-①，可得，2N2H,(1)+akJ/mol<0,a<0:②C0(g)+C(s)一2C0(g)为吸热反温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2△H2+2△H3-△H,=应，△H2=bkJ/mol>0,b>0,因此b>a,A选项正确。H2SO,测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得2×(-543.7 kJ/mol)+2(+9.7 kJ/mol)-(+66.4kJ/mol)=根据盖斯定律可知，将②×3+③×2可得反应④，的放热量偏小，中和热△H偏大，b选项正确1134.4kJ/mol,A选项正确。则△H=(3b+2c)kJ/mol,B选项正确。分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，3.A提示：从化学键的角度分析，两个反应断键和成根据盖斯定律可知，将（①+②）×2可得：C(s)+热量散失，中和热△H偏大，c选项正确。若将四个实验测量温度均纳入计算平均值，因实键方式相似，所以焓变很接近，A选项正确。20,(g)=C0(g)AH=空ml.C选项正确。验2温度差偏大，测得的放热量偏大，中和热△H偏小，d表示乙烯燃烧热时生成的H,O应为液态，B选项因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应，所以1mol选项错误。错误。未指明乙烯和丙烯的用量，无法判断，C选项错误碳完全燃烧放出的热量大于1mol一氧化碳完全燃烧14.(1)①a②B(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放放热越多，焓变越小，△H,<△H2,D选项错误放出的热量，放热反应△H<0,故C0(g)+20(g)=热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，4.CCO0(g)△H>akJ/mol,D选项错误保持较高温度，有利于加快化学反应速率提示：题给反应均为放热反应，据此可排除A、D9.D选项。(3)①9.0②1.8：1（或95）③BC④M+H,0提示：E,和E分别代表反应①和②的活化能，E>由反应过程中各气体浓度与反应时间的关系可MO+H2MO+CO-M+COE,则反应①为该反应的决速步，决定该反应的快慢，D知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y提示：(1)①油2x反应1-反应2可得反应3，则△H选项错误。和Z的浓度逐渐增大，之后，随着时间的推移，X和Y2△H1-△H2=[2x(-394)-(-566)]k/mol=-222kJ/m0l。10.D的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)在反应1中，反应前后气体体积不变，则△S0,△H提示：根据图示可得：=Y(g)(△H,<0)的反应速率比Y(g)=Z(g)(△H2<0为定值，升高温度，y=△H-T△S不变，对应的为b线条。反应1：NaC03·10H,0(s)=NaC02·H,0(s)+的慢，则前者反应活化能高，据此推知，C选项正确在反应2中，反应后气体体积减小，则△S<0,△H9HO(g)）△H>05.D为定值，升高温度，y=△H-T△S增大，对应的为c线条。反应2：NaC0g·10HO(s)一Na2CO(s)+10HO(g提示：正丁烷(g)一异丁烷(g)△H<0,为放热反在反应3中，反应后气体体积增大，则△S>0,△H△H2>0应，反应物正丁烷的能量比生成物异丁烷的高，能量为定值，升高温度，y=△H-T△s减小，对应的为a线条。碳酸钠晶体(NaC0·10H0)失水是化学变化，A越低，物质越稳定，则稳定性：异丁烷>正丁烷，A选项②温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反B选项均正确错误应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度由图可得，NaCO,(s)滴加水形成结晶水合物为放表示燃烧热时，生成的H20应为H,O(I),B选项错热反应，会导致温度升高，C选项正确。大，导致整体结果为C02的物质的量减小，C0的物误根据盖斯定律：反应2.反应1得：NaCO,H,O(s)质的量增大，所以C0与C02物质的量比值增大，本题浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O(1)时，放出的应选B选项。一Na.COg(s)+HO(g)△H=AHg△H,D选项错误。热量大于57.3kJ,C选项错误。(2)水蒸气与煤炭的反应吸热，会引起体系温度11AC与CO2反应生成C0的反应为吸热反应，△H>提示：1 mol CH,0H(g)能量高于1 mol CH,0H(1),下降，从而导致反应速率减慢，不利于反应的进行，通0;C与O2反应生成C02的反应为放热反应，△H<0,则反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不入空气，可利用煤炭与02反应放热，从而维持体系温△H>△H2,D选项正确。变，反应①中生成1 mol CH,0H(1)时放出的热量大于度平衡，保证反应速率6.c90.5kJ,A选项正确(3)②假设原料气中水蒸气为xmol,C0为1mol提示：1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量催化剂可降低C0,与H2合成甲醇的反应活化由题意列三段式如下：为燃烧热，由反应①不能确定氢气的燃烧热，A选项错误。能，但不改变反应的焓变，B选项错误。C0(g)+H,0(g)=C02(g）+H(g)放出的能量越多，说明生成物越稳定，由反应①②根据盖斯定律，反应①-反应②得反应④：C0(g)起始/mol100知，水的热稳定性大于硫化氢，B选项错误+3H,(g）CH,0H(g)+H,0(g)△H=(-90.5+41.1)kJ/mol=转化/mol0.9Q90.90.9由题意可写出如下热化学方程式：49.4kJ/mol,C选项错误平衡/mol0.1x-0.90.90.9①H,(g+20(g)=H,0(g)△H根据盖斯定律，反应④x2-反应③x3得：2C0,(g)+4H20(g)=2CH,0H(g）+302(g）△H=(-49.4×2+483.6x9x09则平衡常数K=②S(s)+0(g)=S0(g△H23)kJ/mol=+1352kJ/mol>0,即该反应吸热，D选项错误。99.得=18③HSg+号o(g=S0,(g)+H,0(g△H2二、非选择题水蒸气与C0的物质的量之比为1.8：1=95。④H2(g)+S(s)=HS(g)△H4=-20.1 kJ/mol12.(1)2NH,(g)+N20.(g)3N2(g)+4H0(g)③反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③+反应△H=-1096.7kJ/mol速率变慢，A选项错误。④，则有△H+AH=△H+△H4。△H,表示的是充分燃烧(2)-282.6kJ/mol适当增大压强，可加快反应速率，B选项正确(3)-5a kJ/mol1 mol H2S(g)的反应焓变；△H,+△H2表示的为充分燃烧选择合适的催化剂有利于加快反应速率，C选项1molH(g)与1molS(g)的混合物的反应焓变，因反(4)N2(g)+3H,(g=2NH,(g)△H=-92kJ/mol正确。应放热，由此可知，100℃条件下，充分燃烧1molH2(g(5)CH,0H(1)+30,(g)=2C0(g)+3H,0(1)若为恒容条件，通入氨气对反应速率无影响：若为△H=-1366.8kJ/mol与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热恒压条件，通入氨气后，容器体积变大，反应物浓度减量多20.1kJ,C选项正确。(6)C,H,(g)+50(g)=2C0(g)+H,01)小，反应速率减慢，D选项错误。反应②中若生成固态硫，相当于生成气态硫后继△H=-2bkJ/mol④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测续转化为固态硫，反应放热量增大，则△H减小，D选项提示：书写热化学方程式时，要注意以下细节：①第一步产生H2,第二步吸附C0产生C02,对应反应历错误表示燃烧热的热化学方程式时，对应的可燃物的化学程依次为：M+H,0一M0+H2、M0+C0一M+C02第2页

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