九师联盟 2024~2025学年高三核心模拟卷(上)·(一)1化学试题

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强化七化学反应速率与化学平衡1.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之100一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途(1000,100)80←CH42.·(400,2.1)径之一，相关的主要反应有：I CH (g)+COz (g)=2CO(g)+2H2 (g)←C0,1000,60△H1=+247kJ·mol-1,K20Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)OF0⊥20040060080010004006008001000△H2=+41k·mol-1,K2温度/℃温度/℃请回答下列问题：图1图2(1)有利于提高C02平衡转化率的条件是②催化剂X可提高R值，另一时段内CH,(填标号)。转化率、R值随温度变化如下表：A.低温低压B.低温高压温度/℃480500520550C.高温低压D.高温高压CH4转化率/%7.911.520.234.8(2)反应CH4(g)十3CO2(g)=4C0(g)+RkJ。mol-1,K=2.62.42.11.82H2O(g)的△H(用K1、K2表示)。下列说法不正确的是(填标号)。A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高交(3)恒压、750℃时，CH4和C02按物质的量之反应Ⅱ的速率作比1：3投料，反应经如下流程（主要产物已B.温度越低，含氢产物中H2O的占比越高标出)可实现CO2高效转化。C.温度升高，CH4的转化率增大，CO2的转可CH+CO2CaCO化率降低，R值减小FeHeD.改变催化剂提高CH4的转化率，R值不一定增大下2.纳米碗C4H。是一种奇特的碗状共轭体系。高Ca0CO+He温条件下，C40Ho可以由C40H20分子经过连续5C0+H2+C02Fe304HO步氢抽提和闭环脱氢反应生成。CH(g)H:①下列说法正确的是(填标号)。C4oH8(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下：A.FeO4可循环利用，CaO不可循环利用B.过程i,CaO吸收CO2可促使FeO4氧化CO的平衡正移C.过程iⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程被排出D.相比于反应I,该流程的总反应还原C40H21 mol CO2需吸收的能量更多②过程iⅱ平衡后通入He,测得一段时间内HCO的物质的量上升，根据过程，结合平衡移动原理，解释CO的物质的量上升的原因：C4o H18(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，过渡态3R=△n(CO2)/△n(CH4)(同一时段内CO2m·150.8过渡态2与CH4的物质的量变化量之比)。过渡态1110.3C4oH18+H·+H2①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：370.920.7投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温0.09.5C4oH19+H2度变化如图1，请在图2中画出400~1000℃C4oH20+HC4oH1+H2间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。反应过程岛任何科学的结论都不该看成是永恒不变的。化学69