[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(四)4化学(XS5J)答案

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1.D利用c=100计算：c(H,S0,)=1000X1.84X98%98加餐练15mol·L=18.4mol·L1,c(NH)=10o0X0,88×25%1.C750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g,质量减17mol·L1≈l2.9mol·L1,A正确；疏酸的密度大于水，少了26.90g-13.43g=13.47g,26.90gZnS04·6H,0中氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得本的层量克28,98X8=10.8g<13.47g,则还有S元素质稀硫酸的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有量减少13.47g一10.8g-2.67g,26.90gZnS04·6H20中c(H,SO)<9.2mol·L-1,c(NH)>6.45mol·L1,B正确；325mL浓疏酸和5mL浓氨水的质量分别为1.84g·cm-3×S元素的质量为26,90gX2693.2g,则S元素还有剩余，5mL=9.2g、0.88g·cm3×5mL=4.4g,而5mL水的C正确。质量约为5g,故各取5mL与等体积的水混合后，2.D结晶水合物加热时一般首先失去结晶水，分析图中数w(H2S04)>49%,w(NH)<12.5%,C正确；质量分数为98%的硫酸为浓疏酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，据，0,·7H,0)-一8ml=0.3ma,第-许度失否则易引起液滴飞溅，D错误。重8.34g-6.72g=1.62g,应为0.09molH20,第二阶段失12.97.6%重6.72g一5.10g=1.62g,也应为0.09molH20,第三阶段失解析：由题意可知，碗酸钡的物质的量为233g·m01户0.4660g重5.10g-4.56g=0.54g,为0.03molH20。由以上分析可知含有3种不同结合力的水分子，第一阶段和第二阶段0.00200mol,依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H20的分别失去3分子水，第三阶段失去1分子水，A、B、C项均错物质的量为0.00200mol,质量为0.002000mol×误。分析第三阶段的失重数据可验证D项正确。3.DA项，L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为244g…mo1-1=0.4880g,质量分数0.4880B×100%0.5000gNiS04·n1,0一NiSO4十nH2O,根据图像可知，L→N=97.6%。时剩余固体NiSO4的质量是15.5g,失去结晶水的质量是13.(1)7.14mol·L-1>(2)320.2(3)①65.57%26.3g-15.5g=10.8g,则根据NiS04~nH20建立等式：②22.35g510g解得n=6,正确；B项，1→M时失掉结品水的15518n解析：(1)密度为1.4g·cm3、质量分数为50%的疏酸的物质的量浓度为c=1000-1000X1.4X50%质量是3.6g,则失去2个结晶水，则固体M的化学式为Mmol·L-≈w98NiSO4·4H,O,正确；C项，生成固体P时，样品的失重率=7.14mol·L1;由于50%的疏酸的密度大于30%的硫酸的26.37.5×100%≈71.5%，正确；D项，N→P失重，根据26.3密度，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数质量比例，可知发生的反应是NiSO,一NiO+SO,个，大于40%。(2)n(FeS04·7H2O)=111.2g278g·mol7NiSO,的摩尔质量是155g·mo~1,NiO的摩尔质量是75g·mol-1,结合图像中有关数据，P→Q固体质量上升，0.4ml,由2FeS0,·7H,0△Fe,0,十S0,++S0,+应该是NiO被氧化得到Ni2O,D错误。4.NaBO3·3H2O1+14H,0↑可知，生成Fe,0,的质量为0.4molX解析：过酸钠晶体(NaBO3·4H2O)的物质的量=30.8g160g·mol1=32g,S02的物质的量为0.4molX1154g-mol=0.2mol,T,℃时质量变为27.208，质量差0.2mol。(3)①根据题意知，稀释溶液至100mL,测得其pH为30.8g一27.20名=3.6g,减少水的物质的量==1,溶液中剩余酸的物质的量为n(H,S0,)=0.1mol·L13.6g18gmol=0.2mol,则1 mol NaB0(,·4H,0失去×分×0.1L=0.05m0l,则参加反应的n(H,S0,)=1mol水，则T2℃时所得晶体的化学式为NaB0,·3H20。0.025L×3mol·L-1-0.005mol=0.07mol。设铁的物质:5.1的量是x,氧化铁的物质的量是y,发生反应的化学方程式为解析：由题图知400℃时剩余固体的质量为82.3g,这是该Fe+-Fe2 O,+3H2SO--3FeSO,+3H,O,Fe+HSO--18nFeSO,十H个，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，晶体失去结晶水后的质量，则有100g×18m干84=100g82.3g,解得n≈1。56g·mol-Xx+160g·mol1×y=4.88g,x-y+3y=0.07mol,解得y=0.02mol,x=0.03mol,所以铁屑中6.cC,0,3500co+200,↑co,0,Fe0,的质量分载是002molX1608·moX10%≈m4.88g解析：18.30gCoC,04·2H,0的物质的量为n=M65.57%.②根据以上分析结合原子守恒知，n(FeS04)=18.30gn(Fe)十2n(Fez03)=(0.03+0.04)mol=0.07mol,根据183g:mo=0.1mol,0.1 mol CoC,.0,·2H,0含莫尔盐的化学式知，n[(NH)2SO,·FeS04·6H2O]=0.2mol水，结晶水的质量m=0.2mol×18g·mo1-1=n(FeS04)=0.07mol,溶液中莫尔盐的质量为0.07molX3.6g,起点到A点固体质量减少18.30g-14.70g=392g·mol1-12.36g=15.08g,设莫尔盐的溶解度为3.6g,则A点是纯净的CoC2O4,0.1 mol CoC2O4·2H2015.08gx,则100g82.56g29点08g解得x*2.358,中含Co的质量为m=0.1molX59g·mol1=5.90g,则B为金属Co,A点到B点是CoC2O4分解反应，分解反应方程179