[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

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达衡时N0转化率为号×10%-x=0.9,0,转化率为兰×100%=y=0.4,衡时气体总物质的量为(0.2+0.5十碧×赏-】0.6+0.8)mol=2.1mol,则衡时体系总压强为3×10Pa×2.1m0=2.1×10Pa,混合气体的总体积V=5.(1)Ⅱ>(2)45kPa7293 mol解析：(1)由反应方程式CH,(g)+4NO(g)一2N2(g)+nRT=2.1molX8314Pa·L·mol1·K1×400K2.1×105Pa33.256L,则2N0(g)二N,O2(g)的衡常数K。=c0(®L0g可知，道香药增大，年增大N00.9-0.4的投入量，衡正向移动，CH4的转化率增大而NO的转化c(N2O2)33.256率却减小，由题图所示信息可知，曲线Ⅱ表示T,时NO=415.7。c2(NO)0.233.256衡转化率~的关系曲线：由发应方程武CH.《g)4NO(g)=2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)△H<0可知，升高温度，衡逆向移动，则NO的转化率减小，图中曲线4.(1)CD(2)器+)×-)I表示C0=1时N0衡传化率~宁的关暴酯我，从解析：(1)投入量n(CH,):n(CO2)=2:1,主反应消耗量n(CH,):n(CO2)=1:1,副反应消耗CO2,因此主、副反应图中所示信息可知，T越大，则丁越小，N0的转化率越小，消耗量n(CH,)：n(CO2)≠2：1，则衡时体系中n(CH,):n(CO2)≠2：1，A错误；将H,O(g)液化，副反应>T2·(2)由题于图示信息可知，在C)1C0,(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)衡正向移动，导致时，NO的衡转化率为40%，设n(CH,)=n(NO)CO,和H2浓度减小，CO浓度增大，则主反应CH,(g)十amol,列三段式分析：CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)的反应速率减慢，B错误；主CH,(g)+4NO(g)2N,(g)+CO,(g)+2H,O(g)反应正向为体积增大的反应，若反应在恒容条件下进行，等起始量/效于在恒压的基础上，缩小体积加压，主反应衡逆向移mol a000动，则甲烷转化率小于40%，C正确；由于主、副反应正反应转化量/均为吸热反应，则若降低反应温度，主、副反应均逆向进行，mol 0.la0.4a0.2a0.1a0.2aD正确。衡量/(2)衡时，设水的物质的量为xmol,对主、副反应列三mol0.9a0.6a0.2a0.1a0.2a段式：CH (g)+CO,(g)2CO(g)+2H,(g)则CH,的衡分压为p(CH,)=0,90X100kPa=45kPa,Za起始量/mol2100则p(NO)=0,6e×100kPa=30kPa,p(C0,)=0,1e×变化量/mol0.80.81.61.62a2a衡量/mol1.20.2-x1.6+x1.6-x100 kPa=5 kPa,(N.)=924 100 kPa=10 kPa,H2(g)+C02(g)C0(g)+H20(g)2a起始量/mol1.60.21.60D(H,O)=0.2a×100kPa=10kPa,故该反应的标准衡变化量/molxx衡量/mol1.6-x0.2-x1.6+xxp(C0,)「p(N2)「(H2O)72已知，衡时H,O(g)的分压为饣，在恒温恒压条件下，压强p常数K之比等于物质的量之比，所以有卫(NO)74(CH)力2+0.2-1+1.6+z+1.6-+6,所以x-4625 kPa「10kPa72「10kPa72100 kPa100 kPa100 kPa1.2poT30kPa74、45kPa729n(总)=4.6mol,则衡时，p(CH,)=4.6,p(C0,)Lio0kPa×100kPa0.246p4.6p1.6+6.(1)6.7×1016反应Ⅱp。×p,b(C0)=4.6p。4.6×po,p(H2)=(2)①21②大于(3)B>C>A0.51.64.6pp2(H2)·p2(CO)解析：(1)I.2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)K,=3.3×4.6Xp,K。(CH,)·(CO,)1013,Ⅱ.2NO(g)=N2(g)+O2(g)K2=2.2×10°，根据1.646p盖斯定律，由反应Ⅱ一I得反应Ⅲ：2NO2(g)一N2(g)+4.6p1.6+K2_2.2×1004.64.620,(g,K,-术-.3X10≈6.7X10“,反应Ⅱ的分解常1.2p0、4.6数大于反应Ⅲ的分解常数，所以反应Ⅱ分解趋势较大。0.24.6XD。46（2①：=A·e(N0》c(H).泵3实验I和，8货198