九师联盟·2025届全国高三单元阶段综合卷(一)化学答案

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远多于理论用量，原因是8“调p”时溶液pH的调控范围是从滤液2中获得铜的操作X可能是)“氧化2”中反应的离子方程式为,由“转化”过程可推知，相同温度下溶解度：Na FeO,(填">”或“<")KFcO163分)某混合无色溶液W是由下列离子中的若干种组成，H,K,NH,C产，MB,APN0C0、SO、SiO,为确定其成分进行了如下实验：.观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在1.测量溶液的pH:用pH计测得溶液的pH=o(室温下)；1.分别向两份体积均为200mL的W溶液中加人BaC2溶液、n(BaCl)/moln(白色沉淀)/molNaO固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所【沉淀示。回答下列问题：()X离子是,溶液中除H+外还一定含有的阳离子是,溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，a0.8bn(Na,O)/mol确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有（含试剂）是(2)溶液中肯定存在的阴离子是,其中根据电中性原理确定的离子其浓度是(用相应离子的浓度符号表示出来)，加入mol Na2O,生成的氧化产物的化学式及其物质的量依次为(3)加人NO,导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为16.(14分)K[Cu(CO)2]·nHO是一种化工原料，其制备方法如下：I.制备CuO:取一定质量的CuSO,·5H,O于烧杯中，加入足量NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO),稍冷后过滤、用去离子水洗涤；Ⅱ.制备KHC2O和K2C2O,混合溶液：取0.3molH2C2O4·2H2O于烧杯中，加入适量去离子水，微热至溶解，冷却后加人0.2 mol K2 CO3充分搅拌；Ⅲ.制备K[Cu(C2O4)2]·nH2O:将步骤Ⅱ得到的溶液加热后，将步骤I制得的CuO连同滤纸一起加人其中，水浴加热，趁热过滤、热水洗涤，滤液经浓缩结晶、干燥得到产品。回答下列问题：(1)步骤I过程中存在两种基本反应类型，分别为;该步骤洗涤CuO时，能说明已洗涤干净的方法是0(2)步骤制得的混合溶液中，c(HCO)(不考虑HC2O,电离和HCO,、CO水解)。c(C)(3)步骤Ⅲ中，CuO连同滤纸一起加人Ⅱ的溶液中，而不是将CuOrG取出。可能的原因是;加入10.17%105.02℃CO发生反应的离子方程式为(4)如图为Kz[Cu(C2O,)2]·nH,O热重曲线（图中TG%=固体样品减少的质量固体样品的起始质量)：①已知105.02℃时失去全部结晶水，结晶水n=0100200300400500②若269~297℃时生成C0,CO2、Cu0和KC0,则C0,COT/℃的物质的量之比n(C0)：n(CO2)=2025届高三单元定向检测卷·化学（一）第4页