咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一(7月)化学试题

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12.(8分)14.(12分)10.(4分)为了“探究向心力大小与角速度的关系”，某班级同学分成两个实验小组：案标号一量业一龄古老的库米机、春米时、稻谷放在石日动手柄使如图，光滑斜面倾角为日，轻弹簧上端固定在上、。物块P静止时恰好位于0春米诚，已知OA=L,弹簧始终在道过程重力对物块做的功W(2)一种航天器能量储存系统原理如图，山)A的产量是衡量一个国家石油化工水的重要标志，A的结构简式为动度系数k；表达式E2k2（x太B中官能团的名称为高金昌活1001(2)③的化学方程式为。（3)⑥的反应类型是☒hL装置Y(4)某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。乙酸、乙醇、浓硫酸①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为。②装置Y工作时，H,通入该装置的极（填“正”或“负”）。中印数个四出会小斗，完成下3(9分)铁黄(Fe00H)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作碎瓷片登原产于意用。某工厂以Fe,O,废料（含少量FeO、Si0,等）为原料制备FeOOH,流程如为的了直，经过3光越充足饱和碳酸钠溶液图：意大利希HSO试剂x乙醇NaOH溶液、空气出此k王某是滤液4①制备乙酸乙酯的化学方程式为】植株废料霞浸一滤液团滤液2Fes0·7H,09FeOOH②该装置图中有一个明显的错误是③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和速。妾放废渣滤液30④实验制得乙酸乙酯26.4g,乙酸乙酯的产率为回答下列问题：()“废渣”的主要成分为(填化学式)。尊已知：产率实际产量×100%；摩尔质量：乙醇46gm0lP,乙酸60gm0,(2)“试剂X”宜选泽。(填标号)，涉及主要反应的离子方程式为一，理论产量可证明该反应已经透行完全的试剂为溶液（填化学式）。乙酸乙酯88gmol(⑤)工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇C.氯水08A.双氧水B.铁粉日)向“滤液2”加人乙醇可析出Fs0,7H,0晶体，乙醇的作用是之。和乙酸的过程如下：忆酸乙酯(4)通人“空气”的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。乙酸乙酯饱和Na2CO,溶液一可HsQ回羟作m乙酸乙酸操作I(5)“滤液4”的主要成分是（填化学式）。亿醇巴操作乙爵(13分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料台成部分化工产品流程如下：已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。操作Ⅱ为。C(C4H8O2)操作I为，浓硫酸，△⑤②诗同3i000H0自5甲烷催化剂①L入液溴/铁粉澳苯02形教甲每3高一化学试卷第8页（共8页）回答下列问题：高一化学试卷第7页（共8页）(4分)山业仕还舍尔甘地污水处理厂建设过程中可能调