[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)

2024-05-13 13:44:18 3

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2023-2024学年(《考试报富中花学得际丽参多修第17期正极，正极发生的反应为i,-FePO,+xLi+xe=LiFePO4“原电池”达标检测使正极质量增加，B项正确；充电时，阴极反应和放电时的1.D判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原负极反应互为逆反应，电极反应为xLi+6C+xe=LiC,则阴电池的构成条件：①电极材料（活动性不同的金属、金属与极质量增加，C项正确：充电时的阳极反应和放电时的正非金属、金属与金属氧化物)：②电解质溶液：③构成闭合回路：④能自发进行的氧化还原反应。A装置，由于两个电极反应互为逆反应，即LiFePO,失电子发生氧化反应生成极是同种金属，不能构成原电池：B装置，酒精不是电解质Li1-,FePO:LiFePO,-xe=Li,FePO,+xLi,D项正a确。溶液，不能构成原电池：C装置，没有形成闭合回路，不能构15.D由题意可知，a极为电子流出电极，故a极作负极，成原电池：D装置，符合原电池构成的条件，能构成原电池。通入甲烷，b极为正极，通入空气(0，)，据此作答。b极为正2.D由锌片、铜片、稀H,S0,构成原电池，锌片为负极极，电极反应式为20，+8e=40,总反应式为CH,+20,=C0,+发生氧化反应失电子：Zn-2e=Zm“;铜片为正极，H在正极2H,0,则a极的电极反应式为CH,+40-8e=C0,+2H,0,A项上得电子发生还原反应：2H+2e=H,↑，内电路中S0:、0H正确；b极为正极，通入空气，0，得电子化合价降低，发生还等阴离子向负极移动，外电路上电子通过导线由锌片流向铜片。原反应，B项正确：该装置为原电池，阴离子移向负极，则03.C甲醇与氧气反应的化学方程式为2CH,0H+30,向a极（负极）移动，C项正确：未说明标准状况，无法计算甲烷的物质的量，D项错误。2C0,+4H,0,化合价升高的元素为C,所以在负极上甲醇失16.(1)Cu AgN0,溶液（每空1分）去电子被氧化而放电，在该极上的电极反应式为CH,0H(2)IE Ag'+e =Ag Cu-2e=Cu(每空2分)(g)+H,0(1)-6e=C0,(g)+6H(aq)。(3)CuAg(每空1分)4.B根据原电池原理，负极金属的活动性比正极金属(4)B(2分)的活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向解析：由反应方程式可知，该原电池的正极反应式为与电子流动方向相反，因此可以依次作出如下判断：①活动Ag+e=Ag,负极反应式为Cu-2e=Cu“,所以X电极的材料性：a>b:②活动性：c>d;③活动性：a>c;④活动性：d>b。综应为Cu,电解质溶液Y应为AgNO,溶液，外电路中的电子上，金属活动性：a>c>db。5.BFe与C作为原电池的电极，则Fe为负极，C是正从Cu电极流向Ag电极。盐桥中的K移向正极(Ag电极)，NO极，A项正确：Fe在负极发生氧化反应生成Fe,B项错误；左移向负极(Cu电极)。边烧杯中正电荷增加，必然使盐桥中的阴离子移向下εCL,溶17.(1)2Hf+N0,+e=N0,↑+H,0C-2e=Cu升高液，C项正确：电子由F电极流向石墨电极，则电流由石墨(2)0,+2C0,+4e=2C02C0+0,=2C0电极流向Fe电极，D项正确。注：每空2分6.A由题意及得失电子守恒得电极反应式：负极为解析：(1)铁和铜作两极，浓硝酸作电解质溶液。由于Zn-2e=Zm;正极为2H+2e=H,↑。当溶解1mol锌时失去铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负2mol电子，铜片上析出1mol氢气得到2mol电子，A项正确。极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子7.A图1中Cd:Cd(s)-2e=Cd"(aq）,Co:Co“(aq)+2e=得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶Co(s);Co:Co(s)-2e =Co(aq),Ag:2Ag (aq)+2e液的pH升高。(2)一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气2Ag(s),故活动性：CdCo>Ag,A项错误。是正极助燃气，电池的总反应是一氧化碳燃烧的反应，即8.C水果电池是原电池，水果电池中的化学能转化为2C0+0,=2C02,用总反应式减去负极反应式，即可得正极反电能：若金属片A是正极，则该金属片上H得电子产生H,应式金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片，二者金属活动性不同，可以构成原电池的两极；此水果电池发电的原理18.(1)锌(1分)Zm-2e=Zm(2分)N,或6.02x10是原电池原理。(3分】(2)②④(3分)9.D正极发生还原反应，电极反应式为PhS0,+2e=(3)负(1分)H2-2e+20H=2H,0(2分)Ph+SO,,A项错误；放电过程发生原电池反应，Li向正极移解析：(1)负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应动，即向硫酸铅电极移动，B顶错误：LiC1是离子导体，不是式为Zn-2e=Zm,32.5g锌的物质的量为0.5mol,而1mol锌正极反应物，C项错误；常温下，电解质不能熔融，不导电，参与反应失去2mol电子，所以32.5g锌参与反应时转移电不能形成原电池，故检流计的指针不偏转，D项正确。I0.BLi和A1都属于金属，所以Li-A1应该属于合金子的物质的量为1mol,转移电子的数目为N,或6.02x10而不是化合物，因此L的化合价为0，A顶错误；由正极反应(2)①Ni(OH),与Cd(OH)2可以与酸反应，则该反应不式知负极是Li失去电子：Li-e=Li,将负极反应式和正能在酸性条件下进行，错误：②因为电池充、放电在不同条极反应式相加即得电池反应，B项正确，C项错误；该电池件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，正确；③放电时中负极L可与水反应，因此不可用水性电解液，D项错误。Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2,负极金属Cd的质11.AC铁片、锌片、Fe,(S0,),溶液组成的原电池中锌量增加，错误；④该电池放电为原电池工作原理，是将化学能转化为电能，正确。片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe”=2Fe+Zn;(3)该氢氧燃料电池电解质溶液为KOH溶液，X极失去铝片、铁片、FCl,溶液组成的原电池中铝片为负极，铁片为电子为负极，氢气在负极失电子发生氧化反应：H-2e+20H正极，原电池反应为A+3Fe”=3Fe2+A2H,012.BC燃料电池负极通燃料，正极通0，（或空气），A项错误；由电池总反应C,H,+子0，+40H=2C0+5H,0知，反19.(1)①CH,0H+H,0-6e=C0,↑+6H②一（每空应过程中消耗氧气与C,H,的物质的量之比为7：2，反应过程3分)中消耗KOH且生成水稀释KOH,因此KOH的物质的量浓度(2)①S02-2e+2H,0=S0,+4H(3分)②向右(2分减小，B、C项正确；电解质溶液中，阴离子向负极移动，D项③2S0,+0,+2H,0=2H,S0,(3分)错误。解析：(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入13.C放电时，负极上金属铅发生氧化反应，A项错误；氧气的一极为正极，电解质溶液为稀硫酸，则Pt(a)电极为充电时，阳极上有Ph0,生成，每生成1 mol Pb(0,转移2mol负极，电极反应式为CH,OH+H,0-6e=C02↑+6H。②由负电子，则阳极的质量增加23.9g(即0.1 mol Pb0,)时转移极反应式CH,0H+H,0-6e=C0,↑+6H可知，如果该电池工0.2mol电子，但电子只能经过导线，不能经过电解质溶液，B项错误：放电时，正极上发生还原反应：Pb0,+4H+2e=时电路中通过2mol电子，消耗CHOH3molPh“+2H,O,H浓度减小，所以pH增大，C项正确；充电时，Pb(2)①该装置为原电池装置，欲用$0，来制备硫酸，根电极作阴极，D项错误。据$元素化合价的变化可知，通入S0,的一极为负极，通入14.A已知放电时的总反应：Li,C6+Li1-,FeP0,=6C+氧气的一极为正极，在负极上$0，中的S元素化合价升高，LFPO4,再根据Li的移动方向分析，铝箔是原电池的正产物为S0,,电解质溶液呈酸性，则其电极反应式为S0,-2e+极，电极反应为Li,-FcPO,+xLi+xe=LiFePO,A顶错误；放2H,0=S04+4H。②原电池中，阳离子移向正极，则电解质电时，铜箔为负极，电子由铜箔流向铝箔，L通过隔膜移向！溶液中的通过质子交换膜向右移动。③正极反应式为0，答案专页第1页

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