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FH、(2)(2分)(3)图a（1分)同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高(2分)图b(1分)(4)sp3（1分)sp2(1分)C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定(2分)(5)F(1分)4W3apm(2分)3解析：(2)氢键FH…F是一条直线，且第二个F原子使用孤对电子与第一个H作用，所以第二个FH键需与第一套氢键不在一条直线上，所以F)3的链状结构是弯曲的几条折线，如图F-H-H。(3)同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，所以C、N、O和F第一电离能的变化图为a。第三电离能则是在已电离2个电子之后的电离能，即C为2s2的电离，N为2s22p的电离，0为2s22p2的电离，N电离后，会变为全充满状态2s2,所以比C和0更容易电离，电离能更低，所以为图b。(4)ET℉E为聚合物，C原子形成4根单键，所以为sp3,CH2CH2分子中C原子形成了一根双键，为sp。C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定，所以聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。晶胞中X有4个，Y有8个，所以X是Ca+,Y是F。把品胞分割成8个大小相同的小立方体，则F刚好在小立方体的中心，我们取左上角外侧的小立方体，即4个C2+在小立方体4个不相邻的顶点，F在小立方体体心，相邻正负离子核间距为小立方体的体对角线的一
