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3理科综合(新教材L)答案)
SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl(5)、滴定过程中发生反应为Sn2+l2=Sn4+21，淀粉溶液作指示剂，用0.1m·L-碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是当最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，若消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl4的质量分数为(g-0.1mo1/L×20.00mL×103×190g/mol)×100%==171gm-0.38×100%m28.(除标注外，其余每空2分，共14分)(1)①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-180kJ·mol1②降低温度、增大H2和CO2的原料比等（合理即可）(2)①<(1分)>(1分)②9.6×104n(3)40。87×10-41【解析】()、①焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=[(2×800+4×435)-(4×415+4×465)]kJ.mol-1=-180kJmo1。②可通过促使衡向右移动的方法来提高CO2的衡转化率，则可采取的措施有降低温度、增大H2和CO2的原料比等（合理即可）(2)①该反应为气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大，由图可知，压强为P1时乙醇的体积分数小于P2时，则P小于P2;由图可知，压强一定时升高温度，乙醇的体积分数减小，说明衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，反应的衡常数减小，则温度较低的a点衡常数大于b点，故答案为：<；>；②在催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式：56.2=-7.2×10-3Ea+C①，27.4=-7.5×10-3Ea+C②，解联立方程可得Ea=9.6×104J/mol;由图可知，直线n的斜率大于m,说明活化能Ea小于m,催化效率
