2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6理综(JJ·A)试题

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理科综合C·化学28.(14分)得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应答案：(1)N2(g)+2O2(g)、一2NO2(g)方向移动，可以提高NO的转化率。△H=+67kJ/mol(2分)35.(15分)(2)①0.1mol/(L·s)(2分)②0.25(2分)答案：(1)1s22s22p3s23p3d°4s(1分)<③>(2分)(1分)(3)低于400℃时，温度升高，反应速率加快，(2)①正四面体形(2分)sp3(1分)NO转化率增大；高于400℃时，温度升高，平HO衡逆向移动，NO转化率降低（或催化剂活性降②H,0→Cu←-0H,]2+(2分)弱于(2分)低，反应速率减慢，NO转化率降低)(2分，答H,0出一点即可)提高(2分)提高(2分)(3)@(，是)2分)②CuCI(2分)解析：(1)根据盖斯定律可得△H=2△H1十△H2,所以N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=③3.98X10-(2分)》a3XNA+67kJ/mol。解析：(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子核(2)①根据表中数据，时间在1~4s内二氧化外电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s。铜氮浓度减少1.6-).0）m0=0.3mol/L,则原子失去1个电子后，3d轨道全充满，而锌失2 L二氧化氮的反应速率为0.3mol/L÷3s=去1个电子后，4s轨道还有1个电子，失去第二个电子的难易程度铜大于锌，所以铜元素第0.1mol/(L·s)。②T温度达到平衡时，列三二电离能大于锌元素。段式：2NO,(g)=2NO(g)+O2(g)(2)①S0中S原子价电子对数是6十2=4，无2起始浓度(mol/L)100孤电子对，空间构型为正四面体形，其中心原转化浓度(mol/L)0.50.50.25子的杂化类型是sp3。②硫酸铜溶于水后形成平衡浓度(mol/L)0.50.50.25HOK=0.25×(0.5)2(0.5)2=0.25,化学反应达到平衡的[Cu(H2O)4]2+的结构式为H,0→Cu-OH2+,H,O时=逆，即k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生=2(NO》c(0)=K=0.25。③如果将温k逆c2(NO2)成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，由此可得结度变为T2时，测得正=逆，得到K=1,对比论：与Cu+形成配位键的能力H2O弱K,平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反于NH。应是吸热反应，所以T2>T1。(3)①C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相同(3)低于400℃时，温度升高，反应速率加快，的小立方体，则C位于左后下的小立方体的体O转化率增大；高于400℃时，温度升高，平心，根据A、B原子的分数坐标可知，C原子的衡逆向移动，NO转化率降低（或催化剂活性降分数坐标为（宁，号，）。②该晶体中，铜位低，反应速率减慢，NO转化率降低)。A点时，于内部，共4个，氯位于顶点和面心，共8×反应还未达到平衡状态，反应正向移动，所以延长反应时间能提高NO的转化率；B点，反令十6×乞=4个，所以铜，氯微粒个数比为应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使1：1,晶体化学式为CuCl。③该晶胞参数为理科综合C·化学第3页