高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(四)4理科综合ZS4试题

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(5)检验SO,需加入稀盐酸排除SO等离子干扰，再加入BaC2溶液观察现象，不能选用稀硝酸，因为硝酸会将NaSO,、NaS,0、SO2等物质氧化成SO产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和BaC12溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4,反之则无。高温27.(15分)2Cr203+4Na2C03+3024Na2CrO4+4C02物质的粒度为60目H,Si03(1分）2Cr0+2H=C,0+HH,00.25mol1-L-12.4×10438m2×100%NazCr2O+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO21+Na2SO4+4H2O33m,【分析】由流程可知，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧，Cr2O3转化为Na2CrO4,存高温高温在的副反应：SiO2+Na2CO3Na2Si03+CO2↑、AlO3+Na2C032NaA102+C02↑，且水浸之后滤渣1中还原氧化铁和氢氧化钙，加入稀硫酸调节pH,除去溶液中的A1O2、SiO32,则滤渣2为氢氧化铝、硅酸：滤液中存在2C0+2H=C,o?+H,0,经调节pH=a、蒸发结晶后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸将重铬酸钠还原为C(OH)SO4,据此分析解答。【详解】(1)“焙烧”时Cr203转化为Na2CrO4,反应化学方程式是2Cr2O3+4Na2C03+302高温高温4Na2Cr04+4C02,故答案为：2Cr203+4Na2C03+3024Na2CrO4+4C02;(2)由图可知，“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）为60目时铬残余量最小，则最佳的反应条件为60目，故答案为：物质的粒度为60目；(3)“滤渣2的主要成分为Al(OH3和H2Si03,“过滤2”后，将溶液pH调至a,a小于6.5，目的是使C0转化为C,0+H,0,酸化时发生的反应为：2C0?+2H=C,o+H,0,若101L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,C0:有11转化为C,0，说明铬元素有1011转化为C,0,根据铬元素守恒，存在关系式：2Cr~2C0~C,0,nC0)剩余28.6g1052g/mol×11=0.05mol,则n(C,0)=0.25mol,因此酸化后所得溶液中c(C,0)