2023 100所名校高考模拟金典卷理科综合答案二

2023-12-07 02:48:27 28

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(3)根据原子守恒可知反应中还有氯化钾、硝酸钾和水生成，则反应的化学方程式为2(O3)3十3KClO十10KOH=2K2 FeQ+3KC1-+6KNO2+5H2O27.(1)SiO2、BaSO4(2分)(2)6Fe2-+6H++C1O5—6Fe3++C1+3H2O:H2O2(各2分)(3)7.5(3分)(4)冷却至30.8~53.8℃时结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)(5)2Ni21+C1O+4OH=2 NiOOH￥+CI+HO(2分)(6)Ni-2e-—Ni2+(2分)【命题意图】本题考查硫酸镍的制备工艺流程分析。【解题分析】(2)铁元素在转化为黄钠铁矾渣前必须先被氧化为三价铁离子，所以加入氯酸钠“氧化”时发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++ClO3—6Fe3++CI+3HO。(6)电镀就是用镀层金属作阳极，故阳极镍失去电子形成镍离子，阳极的电极反应式：Ni一2e一N+。28.(1)(5b+c-5a-d)kJ·mol-1(3分)(2)①1.2×10-3mol·L-1·min1②=（各2分）(3)V;放热（各2分）(4④)K=年(3分)k逆【命题意图】本题考查盖斯定律、化学反应速率与化学平衡、电化学知识。【解题分析】(1)(1)反应①N2(g)十O2(g)一2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ·mol1、bkJ·mol-1,则①的△H1=(a-b)kJ·mol-1,反应②4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)十6H2O(1)的正、逆反应活化能分别为ck·mol1、dkJ·mol1,则②的△H2=(c-d)kJ·mol1,方程式4NH(g)十6NO(g)》一5N2(g)十6HO(1)可由②一5×①得到，根据盖斯定律，△H=(c-d)kJ·mol-1-5×(a-b)k·mol1=(5b+c-5a-d)k·mol1。(2)①由表格数据可知，N的浓度变化为△c=0.1mol0.07mol=0.003mol·L,o(N)10L0.003mol.L,=6X10molL1·min1,根据反应速率之比等于化学计量数之比，u(NH)=2(,)5 min=1.2×103mol·L-1·min1。②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到平衡，l5mi时T温度下反应已经达到平衡，所以15in时T2温度下反应也已达到平衡，故x=0.06。(3)由图可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应V生成CO2,故主要进行的是反应V;反应I生成N2O,由图1可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(4)达到平衡时，℃正=y逆，k正·c(SO2)·c(NO2)=k逆·c(SO3)·c(NO),所以反应SO2(g)十NO2(g)一SO,(g)+NO(g)的平衡常数K=c(SO)·c(NO)_k虹c(SO2)·c(NO2)k逆35.[化学一物质结构与性质](1)1s22s22p3s23p3d4s24p{或Ar3d4s24p};As、Br(各2分)(2)F>O>N;NH分子间存在氢键，因此沸点高于无分子间氢键的NF3(各2分)(3)平面三角形；sp3杂化（各1分）(4)b:分子（各1分）(5)0.198(3分)【命题意图】本题考查物质结构与性质。【解题分析】(1)同一周期中，第一电离能从左至右呈增大的趋势，但ⅡA族与ⅢA族、VA族与IA族反常，第四周期中第一电离能比Se元素大的主族元素有As、Br两种元素。(2)NF3与NH相比，熔沸点较高的是NH3,因为NH3分子间存在氢键，因此沸点高于无分子间氢键全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第6页（共12页）【22·CCJ·理综（一）一Y】

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