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/化学(1-7)答案)
(2)05:417.8(或1)@A1分)c1分)(3)①=(1分)②<(1分)(4)2C02+12H++12e-C2H+4H20(5)12【解析】(1)已知CH(g)、CO(g)和H(g)的燃烧焓（△H)分别为一890.3kJ/mol、一283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol,则有I:CH(g)+20,(g)=C0,(g)+2H0△H=-890.3k/mol,:C0(g)+20,(g)=C0,(g)△H=-283.0k/mol,Ⅲ：H(g)+号0，(g)一H,0)△H=一285.8k/mol,根据盖新定律，I-2(Ⅱ+)可得：CH,(g)+C0,(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1,则△H1=[-890.3-2(-283-285.8)]kJ/mol=+247.3kJ/mol。(2)①设起始时，甲烷和CO2的物质的量均为1mol,甲烷转化量为xmol,则有三段式：CH,(g)+CO:(g)2CO(g)+2H2 (g)起量ml版权所有0转化量/mol2x2x衡量/mol翻1甲x义必究1一x2x2.x手奇时x(总)=(1-x十1-x2x+2x)m0l=(2+2ml.则+2×10%=30%.解得x=0.25,a(送)=(2+2x)ml2.5ml,恒压时，你积之比等于物质的量之比测街时容器体积与初始容器你积之比为25m00,此时甲院利C0,的物质的量分载为205×10%=30%，0和H的杨质的量的分裁为2025×100关=20为：故K,7:8-a8px8≈1a.sw.②该反应为吸热反应，温度升高，衡正向移动，衡常数K增大，反之，温度越低，衡常数K越小，三，点中，A点温度最低，衡常数最小，该反应的正反应为气体体积增大的反应，从C,点对应温度看，若压强为I00kP,衡时，CO2的体积分数约为30%，现在CO2的体积分数近40%，压强应高于100kP,即恒压时，升高温度会使CO2的体积分数减小，增大压强，会使CO2的体积分数增大，图中C点温度最高且CO2的体积分数最大，所以C点压强最大。(3)①催化剂可以改变反应的活化能，对于同一反应而言，正逆反应的活化能的差值即为该反应的反应热，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，所以正逆反应的活化能的差值是不变的，所以△E(A)=△E。(B)。②由图可知，z点温度高于y点，温度越高，反应速率越快，所以y点对应的逆反应速率（逆）
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