衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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淀，B正确；C.温度一定时Mg(OH)2饱和溶液中Kp(CaS0:)_2.8×10-9K[Mg(OH)2]是定值，溶液中c(Mg2+)由c(OH-)决定，c(Ca2+)4X10=7×10-6,B正确；C.由上述分即溶液的pH不同，饱和液中c(Mg+)也不同，不可能一定析可知，M代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，N代表是1.0×10-4mol·L-1,C错误；D.a点在c(Fe3+)曲线上CaSO,的沉淀溶解平衡曲线，C正确；D.Kp(CaSO)>方、c(Cu2+)曲线下方，说明a点可表示Fe(OH)3的饱和溶Kp(CaCO3),M代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，N代液，Cu(OH)2的不饱和溶液，D错误。表CaSO:的沉淀溶解平衡曲线，用碳酸钠溶液浸泡锅炉8.A两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验I中垢，不可能实现图中a点到b点的转化，D错误。Fe2+浓度较大，Fe2+和CN能形成无色络离子，会促进13.BA.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出FeCO3的溶解，使FeCO,在KSCN溶液中溶解度大于满足c(Ag)×c(C1)=1.56×10-10,且c(C1)>FCO3在KCl溶液中的溶解度，据此分析。A.盐效应实质c(Ag+),A错误；B.析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，Ksp(AgCl)c(C1-),Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=A正确；B.根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它/Kn(Ag.CrO,同浓度的Na:CrO,和NaC,c(Ag）V c(CrO)们的盐效应相近，B错误；C.实验I最终产生红褐色沉淀，越小，则越先生成沉淀，所以两种阴离子产生沉淀的先说明对应的滤液中含有Fe2+总浓度较大，实验Ⅱ中Fe2+总后顺序为C1、CrO?-,B正确；C.两者共存的溶液中，浓度较小，C错误；D.通过实验说明，Fe2+和SCN能形成存在：Kp（AgC1)=c(Ag+)Xc(C1)=1.56X10-10,无色络离子，D错误。Ksn (Ag2 CrO4)=c2(Ag+Xc(CrO)=9.0X 10-12,9.AA.由于Kp(CuS)=1.3X10-36Ksp(AgCI),Ag2CrO4转化为AgCl,c(Zn2+)减小，二者不等，C错误；D.向该溶液中逐滴加入D错误。0.010mol·L-1的Na2S溶液时，溶度积最小的先沉淀，即14.CA.A、B、C三点温度相同，Ksp相同，A错误；B.A点，滴加Cu2+先沉淀出来，D错误。的硫化钠溶液较少，氯化铜过量，则c(Cu+)>c(S2-),B10.DA.依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算得错误；C.B点为恰好完全反应，p(Cu)=18.3,c(Cu2+)=到：曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平c(S2-)=10-18.3mol/L,则Kp(CuS)为1.0X1036.6,C正衡为：Ag2CrO,(s)一2Ag+(aq)+CrO(aq);Kp=确；D.其他条件相同，若将CuC溶液换为同浓度、同体积c2(Ag+)c(Cr0)=(10-3)2X10-6=10-12,故A错误；B.的FeCl2溶液，Ksp(FeS)>Kp(CuS),则B点时c(Fe2+)>c(Cu2+),B点平行向左移动，D错误。在饱和溶液中加入K2CO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，对应的点还应在曲线上，故B5,DA,随着g[门的增大，则H+十F一HF逆向移一错误；C.依据溶度积常数计算：Ksp(CrO)=c2(Ag+)·动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则c(Cr0?)=1×10-12,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定一lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2,A正确；B.Ksn(SrF2)=20mL0.01mol/LKC1和0.01mol/L的K2CrO4的混合./1012c(Sr*)e(F),取11值为1，代入图示数据，溶液中，c(Cr0-)=0.01mol/L,得到c(Ag*)=√10Kp(SrF2)=10-4X(10-2.2)2=10-8.4,数量级为10-9，B1×10-5mol/L;0.01mol/LKC1溶液中，c(C1-)正确；C.根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)0.01mol/L;依据溶度积计算得到：c(Ag*)=2X10”c(F-),有平衡H+十F-一HF可知，溶解得到的c(F-)10-2=等于溶液中存在的c(P)与生成的c(HF)之和，故溶液中2×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀，故C错误；D.在均存在2c(Sr2+)=c(F-)十c(HF),C正确；D.由图可知ct℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CrO(aq),点处c(Sr2+)=c(F),则与H+结合的F占了SF2溶解离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF;c点对应K=c(CrO)/c2(CI)=Ksp (Ag2 CrO)/K3 (AgCl)=10-12g值大于o,则>1，即：(H)>c(H*),故c(H+)(2X10-1)2=2.5×107,故D正确。溶液中存在c(CI)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+),D错误。11.DA.向AgC1悬浊液加水稀释，平衡右移，仍是AgC1的饱和溶液，c(Ag)和c(CI)不变，A错误；B.Ca(OH)2(s)的溶高三·化学(B)·一对一（二十八）·参考答案解度随温度的升高而减小，升温，平衡逆移，OH浓度减1.I.(1)酸Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+Fe2O3小，溶液的pH降低，B错误；C.AgNO3溶液过量，分别与3HCO+A13+=AI(OH)3↓+3CO2↑NaCl、KI反应生成沉淀，不能比较Ksp(AgCI)和Kp(AgI)(2)④>②>③>①⑥>⑦>④>⑤>⑧的大小，C错误；D.由氯化银和铬酸银的溶度积常数可知，Ⅱ.(1)a

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