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/化学(1-7)答案)
子(◇一80)内的羟基与醛基之间即存在氢键，D构式为H一C=C一H,则1mol(标准状况下22.4L)乙炔中含2molπ键，冰中水分子的O原子以类似于金刚正确。石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个0原子7.D解析：①石英是由Si、O原子形成的空间网状结构的间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价晶体，石英熔化时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一时，Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电个氢键，所以1mol(18g)冰中存在2mol氢键，C正确；离，共价键不被破坏；④HCI溶于水电离出H和CI,由于氢键的作用，使NH、H2O、HF在同主族氢化物中HC1中共价键被破坏；⑤碘升华时破坏范德华力，2分子的沸点反常，但常温下水为液体，则三者中水的沸点最内共价键不被破坏；⑥NH4CI受热分解成NH和HCl,高，D错误。既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时Na11.C解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，与OH之间的离子键被破坏，OH内共价键不被破坏；a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉⑧Na2SO4溶于水时Na+与SO?之间的离子键被破坏，末，可推测d为过氧化钠，则b、c为二氧化碳、水中的一SO?内共价键不被破坏，共价键被破坏的是①④⑥，故种，e、f分别为碳酸钠、氢氧化钠中的一种。m为元素Y选D。的单质，通常为无色无味的气体，根据b、c组成，则m为8.B解析：HCl分子内H原子和Cl原子间以共价键结合，氧气，故Y为O;根据图示转化关系可知a为烃或烃的属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H+、含氧衍生物，结合原子序数可知，W为H元素，X为CCI,A错误；NaHCO是离子化合物，Na+、HCO3间是元素，Y为O元素，Z为Na元素，据此解答。经分析Z、离子键，HCO?内原子间是共价键，它受热分解生成Y的离子分别指Na+和O2-,两种离子具有相同的电子Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，则B正确；氦气、二氧化碳和甲烷都是由分子构成的，其中Na+
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