5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学

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全国©0所名校高三单元测试示范卷教学A.NaB.Mg2C.Cu2D.Ag记②不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)。③若将X、Y、Z三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fε+、SO、NO、K+四种离子，且物质的量之比依次为1：2：3：4，则X、Y、Z三种盐的物质的量之比为,若向溶液中加入过量的B(OH)2溶液，其发生的总反应的离子方程式为【解题分析】(I)依据题意，可确定丙是Ba(OH)2,甲是NHNO3或NHCI,检验甲溶液的方法为取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NH4C;反之，则为NHN(O。(2)依据题意，可确定X、Y、Z三种盐分别为FeC1、AgNO、KSO。Fe3+、SO、Ba+、OH四种离子发生反应的离子方程式为Fe3++2SO+2Ba2++3OH—2BaSO,￥十Fe(OH)3￥。【答案】(1)①Ba(OH)2(2分)②NHNO或NHCI(2分)；取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHCI,反之，则为NHNO3(2分)(2)①D(2分)②FeCl3、AgNO3、K2SO(或FeCl3、K2SOi、AgNO3)(2分)③1：3：2(2分)：Fe3++2SO+2Ba2++3OH—2BaSO,￥+Fe(OH)3Y(2分)17.(15分)二氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。回答下列问题：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的质量之比为15：46。写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：(2)已知：a.Se+2H2SO1(浓)-2SO21+SeO2+2H2O:b.2SO2+SeO2+2H2O-Se+2SO+4H+.则SO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)回收得到的SO2的含量，可以通过下面的方法测定：a.SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配)；b.L2+2Na2S2O3—Na2S4Os+2Nal。①配下列反应：SeO2+KIHNOSe+KNOHO。②实验中，准确称量SO2样品0.250g,消耗质量分数为10%的NaS2O溶液7.90g,所测定的样品中SeO2的质量分数为(4)硒是一种抗癌元素，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。T业酒0等0本等s0高纯西①下列说法正确的是(填字母)。a.过程i、iⅱ、均为氧化还原反应b.HSeO3既有氧化性，又有还原性c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od.Se与H2化合比S与H化合容易②过程i中使用的还原剂为N2H·H2O,对应的产物是N2,理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H·H2O的物质的量之比为(工业硒中的杂质与O2的反应可忽略)。【解题分析】(1)由NO和NO2的质量之比为15：46，可得二者物质的量之比为1：2，由氧化还原反应原理可得S与浓硝酸反应的化学方程式为5Se+12HNO3一5Se(O2+4NO个+8NO2◆+6HO。(2)根据配后的化学方程式可得Se(O2~2L2~4NaS,O,NaeS,O的物质的量为7.90g×10%:158g·mol1=0.005mol,则SeO2的物质的量为0.00125mol,样品中Se02的质量分数为0.00125mol×111g·mol-1÷0.250g×100%=55.5%。【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-CQ】>