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全国@0所名校高三单元测试示范卷札记+FfeS04·7H0硫酸NaOH溶液试剂X钛铁矿的能酒冷却溶液控温①酸洗焦炭、Cl过滤②水洗滤液1剩余的高温试剂X(2)滤液1的主要成分是NaOH(填化学式)，试剂X为(3)取少量酸洗后的H2TO3,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明HTiO3中存在的杂质离子是(4)TO2与足量焦炭和C12在高温下反应的化学方程式为质量g,FeS04·7H0,由TiCL4制得Ti须在氩气氛围中进11.12行的原因是8.966.08(5)取副产品绿矾FeSO4·7HO11.12g,隔绝空气加热时，3.20样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式为,样品N加热至1000K得到P的化学351646906温度/K方程式为【解题分析】钛铁矿加入氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液1的主要成分是Naz SiO、NaA1O2、NaOH;FeTiOs、FezO加入疏酸酸溶，得到的溶液中含有生成的Fe(SO,)3、FSO、TiOSO,;加入过量铁将三价铁转化为二价铁，控温得到硫酸亚铁晶体和溶液Ⅱ，溶液Ⅱ稀释加热得到HTiO,煅烧得到二氧化钛，加入焦炭、氯气生成四氯化钛，四氯化钛高温和镁生成粗钛。(5)取副产品绿矾FeSO·7H2O11.12g,FeS04·7H2O的物质的量为0.04mol;隔绝空气加热时，样品会首先失去结晶水，生成M减少的质量为11.12g-8.96g=2.16g,水的物质的量为0.12mol,失去结晶水的个数为0.12mol÷0.04mol=3,则分解产物M的化学式为FeSO,·4HO:样品FeSO:·7HO中硫酸亚铁的质量为152g·mol1×0.04mol=6.08g,故N为FeS)4,根据质量守恒P中铁元素的质量为56g·mol-1×0.04mol=2.24g,则其中氧元素质量为3.20g-2.24g=0.96g,氧元素的物质的量为0.6mol,铁、氧物质的量之比为2：3，则P为Fe,O,反应中铁元素化合价升高，则反应中还会生成二氧化硫、三氧化硫，化学方程式为2FeS0,100KFe,O,SO2↑+S03↑。【答案】(1)增大接触面积，加快溶解速率(2分)(2)Na2SiO3、NaAlO2(2分)；Fe(2分)(3)Fe2+(2分)(4Ti0,十2C+2C1,高温TiCl,十2CO2分)：避免高温下Ti和Mg与氧气（或Mg与氯气）反应（或防止Ti,Mg被氧化，或防止Ti、Mg与空气、水反应)(2分)(5)FeS0,·4H,02分)：2FeS0,100KFe0,+S0,++S0,+(2分)34【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HEB】
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