52024届炎德英才大联考长沙市一中高三月考一化学

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全国©的所名校高三单元测试示范卷NHCI,反之，则为NHN)3(2分)》札记(2)①D(2分)②FeCl3、AgNO3、K2SO(或FeCl3、K2SO、AgNO3)(2分)③1：3：2(2分)：Fe3++2SO-+2Ba2++3OH-—2BaSO4￥+Fe(OH)3￥(2分)17.(15分)二氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO反应生成SeO2以回收Se。回答下列问题：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的质量之比为15：46。写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：(2)已知：a.Se+2H2SO,(浓)—2SO2↑+ScO2+2H2O:b.2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+.则SO2、H2SO(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)回收得到的SO2的含量，可以通过下面的方法测定：a.SeO2+KI+HNO→Se十L2+KNO+HO(未配平)；b.I2+2NaSO3—Na2S,Os+2Nal。①配平下列反应：SeO2十KI+HNOSeL2十KNOHO。②实验中，准确称量SO2样品0.250g,消耗质量分数为10%的NazS,O3溶液7.90g,所测定的样品中SeO2的质量分数为(4)硒是一种抗癌元素，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业H纯化→高纯硒①下列说法正确的是(填字母)。a.过程i、i、i均为氧化还原反应b.H2SO3既有氧化性，又有还原性c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od.Se与H2化合比S与H2化合容易②过程i中使用的还原剂为N2H4·H2O,对应的产物是N2,理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程i消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为（工业硒中的杂质与O2的反应可忽略)。【解题分析】(1)由NO和NO2的质量之比为15：46，可得二者物质的量之比为1：2，由氧化还原反应原理可得SC与浓硝酸反应的化学方程式为5Se十12HNO3—5ScO2十4NO个十8NO2◆十6HO。(3)根据配平后的化学方程式可得SeO~2L,~4NaSO,NaS,O的物质的量为7.90g×10%÷158g·mol1=0.005mol,则ScO2的物质的量为0.00125mol,样品中ScO2的质量分数为0.00125mol×111g·mol-1÷0.250g×100%=55.5%。(4)①过程ⅱ为非氧化还原反应，a项错误；H2Se(O)3可类比亚硫酸，Se(O2可类比二氧化硫，具有还原性，b、c两项均正确；非金属性：S>Se,S与H2化合比Se与H2化合容易，d项错误。②由Se~O2~HSO3~N2H4·nHO~N24e,可知O2与N2H·nH2O的物质的量之比为1：1。【答案】(1)5Se+12HNO—5SeO+4NO↑+8NO,↑+6H2O(2分)(2)H2SO1(浓)>SO2>SO2(2分)(3)①1,4,4,1,2,4,2(3分)②55.5%(3分)(4)①bc(2分)②1：1(3分)【24.G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-HEB】