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化学试卷答案)
二、非选择题（本题共2小题，每小题20分，共40分。）21.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。浓盐酸MnO2粉末回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为(2)b中采用的加热方式是,d的作用是,d可选用试剂(填标号)。A.Na2 SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2 SO(3)图中制取标准状况下22.4LC2时，被氧化的盐酸为mol,c中化学反应的离子方程式是0(4)实验室还可以用KMnO4和浓盐酸反应来制取氯气，当消耗15.8 g KMnO4时，标准状况下产生的氯气的体积是L。22.硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾（成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：硫酸过量铁粉钛白副产绿矾酸浸还原过滤滤液系列操作，绿矾滤渣回答下列问题：(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：(2)“酸浸”过程，矿渣中的F2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+的操作方法及现象是(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为(5)“一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O,溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O,溶液bmL。反应原理：Fe2++Cr2O片-+H叶Fe3++Cr3++（请将离子方程式补充完整)。则绿矾晶体纯度的计算式为。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g·mol-1)【高一级第一学期“四校”联合学业质量监测化学卷第6页（共6页）】
