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1、2024耀华中学高三一模化学
化学答案)
,合冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子放反应式为RCH,NH一4e十4OH一RCN带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧十4H,O,放B错误，据分析，合成1ma偶氯化春，化效果，故D正确。：合同年公1合合物，需2m0l丁0参与反应，转移8ad合12.【答案C【解析】对比实验i和i,可知Fe+与SCN络合电子，故C正确：据分析，阴极生成OH,OH生成可溶于水的Fe(SCN),会促进FeCO,固移动至阳极，补充阳极KOH溶液被消耗的体的溶解，才使得实验中过滤后取的滤液中铁OH,为使OH顺利通过：离子交换膜是阴离元素含量较高，才会有后续的现象。故FeCO,子交换膜，故D正确。固体在KSCN溶液中溶解度比KC溶液中大，14.【答案C故A正确，依据实验ⅱ的现象，可知在含有【解析】反应①为决速步骤，碱的浓度越大，反应Fe(SCN)。的溶液中滴加10%H2O2溶液后，速率越大，故A正确，碳原子的杂化从sp变成红褐色沉淀说明有Fe(OH,生成红色溶液说明sp,再变成s即，故B正确；从过程看，标记的氧有Fe(SCN),生成，结合得失电子守恒、电荷守原子最后形成碳氧双健，只能存在于羧酸钠中，恒和元素守恒，可得发生反应的离子方程式为：故C错误；反应①中OH攻击的位置由碳和氧6Fe(SCN)十3HO2-2Fe(OH)a↓+的电负性大小决定，攻击点独行较弱在成键后内4Fe(SCN)+24SCN,故B正确；1mol/L的电子云密度较小的碳原子，故D正确。NaCO溶液的碱性强天NaHCO:溶液，可能会15.【答案】C周，的为为名生成更多的Fe(OH):而非FeCO.故C错误；【解析】等浓度等体积的Na2A与H,A溶液混FeCO3溶于胃酸导致Fe2+浓度激增，Fe+的氧合，恰好发生反应Na2A+H2A—2NaHA,化应激作用导致恶心、呕吐、胃灼热等一系列胃NaHA溶液的酸碱性取决于HA离子电离程肠道不良反应，而乳酸亚铁中，乳酸根与亚铁离度与水解程度的相对大小。由pC定义可知，微子不仅有离子作用还有配位作用，在胃酸中得粒浓度小，pC值越大，随着pH的增大，H2A浓以缓慢释放F®2+，且乳酸根具有还原性，可以保度不断减小，pC值增大，HAT浓度先增大后减护Fe2+,抑制Fe2+被氧化。故D正确。小，pC值先减小后增大，A2-离子浓度增大，pC13.【答案】B值减小。曲线的对应情况如下：A,【解析】脱氧（被还原）生成8,4PC3.00pC(H2A)pC()严由：2.00(0.80,0.7(5.30,0.70)CoP电极得到电子，作为该电解a1.00PC(HA6.00p时交点a处：H,A与HA浓度相等，第一步电离池装置的阴极，电极反应式为：2NO,c(H+)Xc(HA-)据：衡常数Ka-eAA10r0.8同理可用c点求出K=c(日)Xc(HA)=离8e军4H,0付共年8OH;NizP电c(HA)】m105,3,HA电离程度取决于Ka2的大小，层不HAT水解程度取决于水解衡常数Kn,Kn不极作为阳极，RCH2NH2失去电子生成RCN,电c(HA)XcOH),分子分母同乘c(H),K0c(HA)极反应式：RCH2NH2-4e+4OH一RCN+4H2O。据分析，CoP电极是阴极，连接外加(H2 A)Xc(OH-)Xc(H+)K=10-c(HA)Xc(H+)Ka直流电源的负极，若用铅蓄电池作为电源，铅电=1013.2,Kn
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