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B15.室温下，HA溶液和BOH溶液的浓度均为0.01mol·L1,体积12均为10mL,向两溶液中分别滴加浓度均为0.005mol·L1的Ba(OHD2溶液和H,SO,溶液，溶液pH随加入溶液体积的变化如17.(1图所示。下列说法错误的是Q交AHA为弱酸，BOH为强碱√TBa(OHh或HS04溶液]/mL花BN点对应溶液中粒子浓度关系：c(A)>c(Ba+)>c(H+)c(HA)>c(OH)C.M点时，HA混合液中水的电离程度大于BOH混合液中水的电离程度法两克份液混合后微粒之间存在老秀：厅形OH)V二、非选择题：本题共4小题，共55分。CIA)+C(HA)=C(B+)16.(12分)将特定物质转化为目标产物，转化过程中的反应历程、能量、对环境的影响等均是化学工作者研究的永久课题。(1)已知：O2(g)+2H2(g)—2H20(g)△H1=-483.6kJ·mol1;S(s)+02(g)—SO2(g)△H2=-296.9k·mol1。则H2(g)还原烟气中的SO2(g)生成H0(g)和S(s)的热化学方程式为SD19)十2H9)二S5十2h0.)c8b7灯w(2)已知CO(g)和CHOH(1)的燃烧热（△H)分别为-283.0k·mo1和726.5k·mol1。写出CHOH(ID不完全燃烧生成C0(g)和H2O(1)的热化学方程式：CHD+D19)=C019t2出0△H。443.5kmod(3)二氧化碳与氢气合成甲烷的反应中，各步反应的能量变化如图所示：2molH0(g）)1856kJ放吸1 mol CO2(g)6u2mlog〉4mHg卫4h4mlHg→1molC(g)4molH(g)←1656kJ,1 mol CH4(g)①断裂1molC一0键所需要的能量是83k灯。②该反应的反应热△H=一b2k4ol(4)二氟卡宾(：C℉2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S一CF2,反应历程如图所示：个能量/(Jmol）TS237.29过渡态TS1S--S-CF2Sc+:CF25.41过渡态0.00In2S--CF2-4.36中间体S--S=CF2S-S-28.80In3中间体-184.173中间体S+S=CF2-207.13反应历程【高二化学第4页（共6页）】22-11-219B·
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