安徽省2024届同步达标自主练习·九年级九上第一次化学试题

2023-09-25 00:28:51 15

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②Fe-2e—Fe2+(2分)K2 Cr2O~31g6Naz S2O2刀河南省2021届创新联盟第四次考试【解析】本题考查聚合硫酸铁的制备工艺处理，考查了学生对1 mol6 mol工艺流程的分析和理解。7.C图2可知，CO,的分压大小对初始反应速率影响不大，而H}×050ml294c×0.025L(I)根据以上分析，过程I中FO,和硫酸反应生成硫酸铁解阔指的分压增大时，初始反应速率增大较快，所以为了提高初始反和水，反应的离子方程式为FO,十6H一2Fe++3H2O解得c=0.16mol.L-【审题】本题主要考查中国古代科技，侧重考查对制造玻璃时发应速率，可以增大H,与CO,的分压比，C项不正确；通过图】(2)由信息可知，过程Ⅱ加入过量H,O,的作用是将Fe2+完28.(1)+34.5(2分)生反应的分析。的历程分析，消耗的H2和CO2最后转化为HCOOH,D项全氧化为Fe-,提高萃取率(2)Ca(C1O)z(2分》【解题】铅黄华的主要成分中P%有十2价、十4价，其氧化物可正确(4)过程V中水解要严控pH的范围，pH偏小时，水解衡逆(3)①<(1分)：p<2F>A+,A项不正确(6)①在碱性溶液中，NH,能直接在电极上放电，转化为N,(5)9.25×10(2分)反应，C项错误；NaB,O,·10H,O风化生成NaB,O是化学HF是一种弱酸，B项正确：Z的氧化物为氧化铝，既可以溶于氯元素化合价由一3价升高为0价，在阳极发生氧化反应，电【解析】本题考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的变化，D项正确。硫酸又可溶于氢氧化钠溶液，C项正确；1 mol F2与足量氢氧极反应式为2NH,一6e+6OH一2↑+6H2O理解能力和综合运用能力。【思延】解答这类化学与生活的试题时，一定要看清楚题干中所化钠溶液反应时，F由0价降低为一1价，转移的电子的物质②改变电源正负极，以铁片作阳极，石墨作阴极，可进行除磷，(1)由图可知1 mol CHOH分解为1 mol HCHO和1mol含有的信息，联系化学知识解答化学问题。将生活中的化学问的量为2mol,D项正确，阳极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe一2eH2要吸收能量463kJ·mol-1-379kJ·mo11=题拆解，运用化学知识对其进行解答」12.B【解析】本题考查新型电池的工作原理，侧重考查电极反84k·mol,所以图示反应的热化学方程式是CHOH(g)8.B应式的书写。放电时，LiC失电子，生成Li计，A项正确；不27.(1)分液漏斗(1分)：蒸馏烧瓶(1分)：H2S0,+NaSO,一一HCHO(g)+H2(g)△H=十84k·mol-1;再利用盖斯解送眉管是放电还是充电，电子都只在外电路移动，电池内部都是锂NaSO,+H2O+SO2个(2分)：硫化钠和碳酸钠的混合溶液定律，可得出CO2(g)+2H2(g)—HCHO(g)+H2O(g)【审题】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验操作离子在离子液体P℉。中定向移动，B项错误；充电时，阳极失(1分)△H=+34.5kJ·mol-1。分析。电子，生成Li-mCoO2,C项正确；锂离子电池是通过L计在(2)调节酸的滴加速度（或其他合理答案，1分）(2)分析图像可知，水温约为15℃时，选择Ca(C1O)2处理被【解题】实验①是验证二氧化硫的还原性；实验②一氯甲烷气体正、负极之间的嵌、脱过程，实现了充、放电循环，D项正确。(3)若S02过量，溶液显酸性，产物会发生分解(1分)甲醛污染的水源时，甲醛去除率更高。不能通过浓碗酸；实验③与实验④能达到实验目的；B项符合13C【解析】本题考查水溶液中的离子衡，侧重考查弱酸稀(4)加人铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或其他合理答案，2(4)根据噬=k·c(CO)·c3(H2),由表中数据可得，c题意。释过程中的变化。由直线b可知g兰+1=1时pH=0,则分)：开始生成Fe(SO)的反应速率快，氧化还原反应速8.0mol·L-1·min-【思延】在解答有关气体性质的实验题时，需要先对气体的性质率慢，但Fe+与S,O氧化还原反应的程度大，导致Fe+十有足够的认识，再根据实验的特点，从实验的要求、装置的选V=V,即1mol·L-1溶液的pH=0,说明该溶液是强酸，所3SO一Fe(SO)}(紫黑色)衡向逆反应方向移动，最=00d.得到-6×88要择、试剂的选择、尾气的处理等方面去解答。以直线b表示的是HBF,所以常温下，NaBF,溶液的pH=终溶液几乎变为无色（或浅绿色也可以，2分）9.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查有机7,A项正确；对于HP0,溶液，当1g+1=1时pH=1,则×8g-160mlL·m1k(5)0.16(3分)物同分异构体和原子共面的分析。甲、乙分子中除苯环以外1.0×10L3·mol3·min1,代入c2的等式，可算得c2=V-Vo,即1mol·L-1HPO2溶液中c(H)=【解析】本题考查制备实验的综合分析，考查学生对实验设计的碳原子都与苯环直接相连，一定在同一面，A项正确：甲0.2。0.1mol·L1,常温下HPO2的电离衡常数K。=实验计算的运用。乙分子中无碳碳双键，均不与溴水发生加成反应，B项正确；甲(5)甲胺在水中的电离方程式为CHNH2+H2O一c(H-)c(H2 PO,(1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料的分子式为CoH。O2,1mol甲燃烧所消耗的O2的物质的量c(HPO,)=1.1×108,B项正确：次磷酸(HPO2)CHNH+OH,反应CHNH+H+一CHNH甘的衡为亚硫酸钠和质量分数为70%一80%的浓硫酸；c装置为为11.5mol,C项正确；甲分子中含有两种不同化学环境的氢为一元弱酸，NaH2PO2溶液中不存在HPO号和PO,C项Nae SO的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫常数K=k=925×10,5和硫化氢等酸性气体。35.[化学一物质结构与性质]甲的二氯代物中，如果第一个C1原子在0个】0中的*位错误；在0≤pH≤5时，加水稀释，pH=lg,D项正确。(2)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生626.(1)FeO3+6H+-—2Fe3++3H20(2分)成速率。aT☐商1分)+51分)时，第二个C1原子可以在1、2、3、4、5、6号位置，如果第一个C(2)将Fe2+完全氧化为Fe3+(2分)：萃取分液(1分》(3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通人的S)2过量，则溶液显酸(2)4(1分)；异硫氧酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成(3)4Pe++5NH,一4Fe++N2↑+4N,H{或性，硫代硫酸钠会分解。氢键(1分)原子在00中*位时，第二个C1原子可以在1号位4[FeCl]3-+5N2H—4Fe2++N2↑+4NH+24CI(4)利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有F*;混合(3)大于(1分)(2分)后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，说明生成紫(4)H

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