山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题

2023-09-21 13:48:24 12

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本文从以下几个角度介绍。

理石，大理石的表面积增大，反应速率加快；④升高温度，反应物分子获②曲线X对应实验条件下，从起始至达到衡时，CH转化率为50%，得能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加了活化分子反应的物质的量=0.2mol×50%=0.1mol,生成H20.2mol,用H2表的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加快。综合以上分析0.2 mol②③④符合题意，答案选B。示的反应速率(H2)=2Lt2s=102mol/(L·s),曲线Y对应温度2.A【解析】A为气体，加入A衡向正反应方向移动，压>，故①错下，衡状态时CH转化率为50%，结合三段式列式计算衡浓度：误；催化剂对化学衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体CH (g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)分子数相等，因此加压衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温起始量(mol/L)0.10.100度，反应速率加快，衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视变化量(mol/L)0.050.050.10.1为常数，对化学衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。衡量(mol/L)0.050.050.10.13.B【解析】该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再变化时，表明达到衡状态，故①正确；混合气体得到滨反定的商合数K-885=004:的总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入了催化剂，由曲线X到曲气体的密度判断衡状态，故②错误；B的物质的量浓度不再变化，表明线Z,反应速率增大，达到衡所需时间减小，达到衡状态CH4转化正逆反应速率相等，该反应达到衡状态，故③正确；混合气体的总物质率减小，采取的措施可能是增大压强，衡逆向移动；的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，表明正逆反应速率相等，④反应速率v=)一v)=k正x(CH）·x(CO2)一k延x2(CO)·达到衡状态，故④正确；⑤混合气体的均相对分子质量为变量，当混x2(H2),k(正)、k(延)分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，合气体的均相对分子质量不再变化时，表明正逆反应速率相等，达到衡状态下，kx(CH)·x(C0)=kxx2(C0)·x2(H),=衡状态，故⑤正确；C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断衡状态，故⑥错误。x(C)·x(C,X曲线条件下，衡时CH、C0、C0,国，的物质的x2(CO)·x2(H2)4.C【解析】恒温恒容时，充入C0气体，CO的转化率α减小，用c表示初始时00的量，器=8量分别为0.1mol、0.1mol、0.2mol、0.2mol,则=C-c(CO2)=-1-1减小，(迷)c(CO2)-1Q(3)x(合)4成小，放A错吴：正反应是双然反应，升高强度，年街向正反应才g×,a处不是衡状态，CH转化率为20%，结合三向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比C0大，因此混合气体的均段式列式计算得到：相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2,减小生成物的浓度，衡向CH (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)正反应方向移动，MgSO,消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学起始量(mol/L)0.10.100衡常数只受温度的影响，温度不变，化学衡常数不变，故D错误。变化量(mol/L)0.020.020.040.045.D【解析】根据题给反应进程中的能量关系，1,3-丁二烯与HBr的加衡量(mol/L)0.080.080.040.04成反应为放热反应，两种温度下，1,4-加成产物比1,2加成产物的能量低，所以1,4-加成产物更稳定，A项错误；1,3-丁二烯与HBr的加成反则a处的2=U(送)应为放热反应，升温，衡向逆反应方向移动，1,3-丁二烯的转化率降×(合)×（传）2=64。低，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，B项错误，DB组项正确；升温时，1,2-加成正反应速率和1,4-加成正反应速率都增大，C9.AC【解析】由表中数据可知，在前50s内生成0.16 mol PCl3,则有项错误。0.16 mol6.AC【解析】2~6minc(C2)由1.8×10-3mol·L-1增大到5.4×10-3(PCl)=2.0X503=1.6X103mol·L1·s1,A正确。原衡状mol·11,则有u(C2)=3.6X10-3mol·L态时c(PCl3)=0.10ol·I1,其他条件不变，升高温度，衡时=9X10-4mol·1-1·4 minc(PCl3)=0.11mol·L-1>0.10mol·I-1,说明升高温度，衡正向移min1,A错误；恒温恒容时，衡建立过程中，混合气体的总质量不变动，则该反应的△H>0,B错误。相同温度下，起始时充入1.0mol气体的总物质的量不断变化，则气体的均摩尔质量不断变化，当容器PCL、0.20 mol PCla3和0.20 mol Cl2,将0.20 mol PCl3和0.20molC2内气体的均摩尔质量不变时，该反应达到化学衡状态，B正确；该反完全转化到左侧，生成0.20 mol PCls,即相当于起始加入1.2 mol PCls:应的△H<0,升高温度，衡逆向移动，衡常数K减小，则衡常数原衡状态c(PCl)=0.40mol·L1,加入1.2 nol PCl5,根据勒夏特K(200℃)>K(400℃)，C错误；该反应的正反应为气体分子数减小的列原理推知，达到新衡状态时c(PCl)>0.40mol·L1,C正确。相反应，增大压强，衡正向移动，则HC的衡转化率增大，D正确。同温度下，起始时充入2.0 mol PC3和2.0 mol Cla2,与起始时充入7.B【解析】若X代表压强，则L代表温度，温度相同时，增大压强，2.0 mol PCI是等效衡，等效于将题目所述衡体系中压强增大为原衡正向移动，SO2的衡转化率增大，与图像不符合，A错误；结合A项来的2倍，而增大压强，衡递向移动，衡时P℃转化率较题目所述分析推知，X代表温度，L代表压强；温度相同时，增大压强，衡正向移衡小，故衡时n(PCl3)<0.40mol,参加反应的n(PCl3)>1.60mol,动，SO2的衡转化率增大，则压强：L1>L2,B正确；温度升高，衡逆故达到衡时，PCl的转化率大于80%，D错误。向移动，衡常数K减小；由于温度：A10.BC【解析】550℃时，若充入惰性气体，v正、v烂均减小，由于保持了K(B),C错误；温度一定，达到衡状态时，n(SO2)、n(O2)和n(SO3)均压强不变，相当于扩大了体积，衡正向移动，A项错误。根据图示可保持不变，但其比值不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。知，在650℃时，C0的体积分数为40.0%，根据反应方程式：C(s)十8.(1)+61kJ。molCO2(g)一2CO(g),设开始加入1 mol CO2,反应消耗mol CO2,则有C(s)+C02(g)=2C0(g)(2)①BD@102mo/L·s）0.04③加催化剂增大压强@64始态/mol0【解析】(1)由盖斯定律可知，①X2一②一③可得到反应变化/mol2xH.S(g)+H.SO,(aq)-S(s)++SO.(g)+2H2O(l)AH=+61 kJ.mol-;衡/mol1-x2x(2)①CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0,A.速率之比等2x因此有-千2z×10%=40.0%,解得x=0.25,则C0,的衡转化于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2(CH)=v(CO),不能说明正逆反应速率相同，故A错误；B.H2的体积分数保持不变，是化学率为025m0×10%=25.0%,B项正确。由题图可知，T℃时，C0与1 mol衡的本质，故B正确；C.反应前后气体质量和体积不变，容器内气体CO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的C0和CO2,对原衡无密度始终保持不变，不能说明反应达到衡状态，故C错误；D.反应前影响，衡不移动，C项正确。925℃时，C0的体积分数为96.0%，故后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的均相对分子质量K,-CO-960D)=28.04,D项错误。不变，说明反应达到衡状态，故D正确；(CO2)4.0%p总192

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