[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1化学(江苏卷)答案

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③由盖斯定律可知，反应IV=反应Ⅱ一反应Ⅲ，△H,=247kJ·mol-1一74.5kJ·mol1=+172.5kJ·mol-1,T。℃之后，温度升高，积碳量减小的主要原因为消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度。(2)①该反应的△H>0、△S>0,由△G=△H一T△S<0有利于自发反应推知，该反应在较高温度下能自发进行。②起始充入CH,的物质的量为1mol,压强为p。kPa。平衡时由压强比等于物质的量之比推知CH、C2H2、H2的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.6mol,则反应的平衡常数K。=0.0012。由图知，容器的容积缩小到5L时，乙炔分压增大到原来2倍，该反应(为气体分子总数增大的反应，缩小容器容积平衡逆向移动，故曲线L2表示C,H2分压与时间关系。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。3d4s20.14分)1HHH9码1分)As>Se>Ga(2分)(2)AC(2分)sp(1分)(3)①三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，H2O分子间能形成氢键，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，且SO2相对分子质量大于CO2(2分)②平面三角形(1分)③H2O(2分)(4)①4(1分)©需e分)3d4s【解析】1)Z血为30号元素，基态原子的价层电子排布图为个出码：元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中Se和As反常，则Se、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga.(2)由图1所示化合物的结构可知，A1与O、N形成配位键，分子内不存在离子键和氢键，N原子的价层电子对数目为3，杂化方式为$p。(3)①由表中氧化物的组成和性质可知，三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，其中水分子间能形成氢键，沸点最高，二氧化硫为极性分子而二氧化碳为非极性分子，且二氧化疏相对分子质量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸点高于二氧化碳。②SO2中S原子的价层电子对数目为3，VSEPR模型为平面三角形。③H2O中O原子半径比H2S中S原子半径更小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大。(4)ZnS和ZnSe晶体中，占用Zn、S、Se的数目均为4，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之化学参考答案及评分标准第4页（共6页）