金科大联考·2023-2024学年高二上学期9月月考(24057B)化学答案

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1、2024到2024学年金科大联考高32月质量检测
2、20242024学年金科大联考
3、2023-2024金科大联考高三十月
4、20242024金科大联考高三十月质量检测
5、2023-2024金科大联考高三十月
6、2023-2024学年金科大联考高三3月
7、2023-2024金科大联考十二月
8、2023-2024学年金科大联考高三三月质量检测
9、2023-2024学年金科大联考高三三月质量检测
10、2024金科大联考高三12月

17(1)离子键、共价键（极性键）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4+3H2O(2)加入过量的Zn会使Fe2+还原为Fe,使最终所得的Cu(NO32溶液中含有杂质(3)烧杯、漏斗、玻璃棒Zn2+、Fe2(4)3Cu叶8H+2NO3==3Cu2+2NO↑+4H2O温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速率较慢解析：黄铜灰中加入稀硫酸，稀硫酸可与Zn、CuO、ZnO、FeO、FezO3反应，滤渣】为铜，滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、F2+、H+,加入适量锌粉，锌粉可与Cu2+、H+反应生成铜和氢气，滤渣2主要为铜，将滤渣1和滤渣2用稀硝酸溶解后，即可得到Cu(NO32溶液。(1)浸取时，FeO3与稀硫酸反应生成Fe(SO43和H2O:(2)滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、F2+、Ht,加入锌粉是为了置换出铜，如果Zn粉过量，则Cu中混有Fe和Zn,在反应IⅡ中与稀硝酸反应，使制得的CuNO32溶液不纯；(3)滤液1主要含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+,加入适量锌粉，锌粉可与Cu2+、H还原生成铜和氢气，过滤后滤渣2主要为铜，滤液IⅡ中含有的金属阳离子主要有Cu+、F®2+；(4)反应I是稀硝酸溶解Cu,生成CuNO3)2和NO;反应IⅡ加热是为了提高反应速率，但温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低反应速率较慢：18.(1)第一周期IA族1：12)纯碱（或苏打）CO+C2+H2O-HCO3 +C1-+HCIO3)HCOOH+CHCH0H浓HsQCH3COOCH2CH3+H2O(4)Na*[:H]COC12+H2O=-CO2+2HCI解析：非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H元素：A在下中燃烧，得到一种强酸，F是C1元素；D形成D2,说明D最外层有6个电子，E与D2具有相同的电子数，E是Na元素、D是O元素；B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,B为十4价，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B是C元素。(2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，该盐是Na2CO3,其俗名为纯碱，C2和水反应生成HC1和HC1O,酸性HC1>HCO3>HC1O>HCO3,根据强酸制弱酸，碳酸钠与等物质的量的Cl2反应生成NaHCO3、NaCl、HClO。