江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

2023-09-15 15:22:18 25

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本文从以下几个角度介绍。

(3)HC)可漂白有色物质，若氯水久置后不能使品红溶液褪色，则说明个电极必须是与F3+不反应的材料，可用石墨或者铂电极，左侧烧杯HCO已分解；取少量的试样于试管中，加入硝酸酸化的AgOs溶液，中电解质溶液必须含有Fe3+或者Fe+,采用FeSO1或Fe2(SO4)3或振荡，充分反应，若有白色沉淀生成，则含有C1一。者的混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag十，故用AgO3溶(4)⑤AgC的饱和溶液中，Kp(AgCI)=c(Ag)×c(C】),则c(CI)液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关K,装置产生电流，电流从c(Ag+)=√/K(Ag)=√1.8X10-0mol·L1;由题中资料可知，由于哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向测试温度不同，所以电导率的结果无法作为判断不同温度下Ag】饱和溶可能不同，因此可能观察到的现象：Ag电极逐渐溶解，指针向左偏转，一液的溶解度依据。段时间后指针归零，说明此时反应达到衡，再向左侧烧杯中加入较浓⑥如果温度较高的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，的F2(S)4)3溶液，与之前的现象相同，表明衡发生了移动；另一种现则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样I在象：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，45℃下测试与实验3比较；设计试样Ⅱ在45℃下测试与实验3比较。说明此时反应达到衡，再向左侧烧杯中加入较浓的Fε2(SO)4)3溶液⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B1。Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，表明衡发生了移动。(2)①Fe3+与SCN-反应生成红色FeSCN2+,囚Ag+与SCN-反应相较专项突破11实验简答题的答题模板于Fe3+与SCN一反应更加容易及彻底，当溶液变为稳定浅红色时，说明【例1】(1)NaHC)3在30~35℃时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠和：溶液中的Ag+恰好滴定完全，且溶液中Fe3-浓度不变，说明上述反应存氯化钠在衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反应的指示剂。(2)D②取I中所得上层清液VmL。用c1mol·L1的KSCN溶液滴定，至溶(3)甲基橙滴入最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色且半分钟内液变为稳定浅红色时，消耗标准溶液V1mL,已知：Ag十SCN-不变色AgSCN,K=1012,说明反应几乎进行完全，故I中上层清液中Ag的浓度(4)3.56%为c(Ag)=a1.1,根据衡三段式进行计算如下：(5)偏大解析(1)晶体A为NaHC)3,析出原理是在30一35℃时，碳酸氢钠的Fe2+十Ag+=Ag+Fe3+溶解度小于碳酸钠和氯化钠起始浓度(mol·I一1)0.020.010(2)灼烧固体应选择坩埚。转化浓度(ml.L.)0.01-9Y0.01-9V0.01-9☑(3)指示剂M为酚酞，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，溶液变至接近无色；指示剂N为甲基橙，滴入时呈黄色，终点为橙色且半分钟内不变色。衡浓度(malL1)Q.01+Ycivi☑0.01-9V(4)第一次滴定反应：Na2CO+HC1一NaC十NaHCO3;第二次滴定反应：NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2↑R(NaHCO3)=c(Fe3+)0.01-91V250ml,故反应的衡常数K=e(Fe+)Xc(Ag)（23.51-2.45)X103LX0.100mlL1×81g·m01×25.00mtY×(0.01+')】2.500g(3)①若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，则浊液中还有Ag,因存在100%≈3.56%。衡Fc2+十Ag+=Ag+Fc3+,且随着反应Ag十SCN-=AgSCN的(5)第一滴定终点时，俯视读数，测得体积偏小，即V1偏小，则V2一V1偏进行，使得上述衡逆向移动，则测得衡体系中的c(Ag+)偏大，即大，所以计算结果偏大。【例2】(1)滴液漏斗三颈烧瓶dY偏大，故所得到的K=0.01-9偏低(2)反应放热，防止反应过快y×(0.01Y)(3)反应温度接近水的沸点，油浴更合适突破训练(4)2MnO万+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2N+8H2O1.（1)碱石灰冷凝分离出水(5)取少量洗出液于试管巾，向试管巾滴加BaC2溶液，观察是否有白色沉淀生成(2)排尽装置中的空气2Na十2NH△2 NaNHz十L油浴加热(6)N中采用稀盐酸洗涤沉淀，V的洗出液中存在c(H+)=c(OH一)十（3I,N4NaNH2+N,0210-20CNaN十H,0c(CI一)，当V的洗出液接近中性时，可以认为C一洗净(5)反应过程中可能生成的Na()H能腐蚀玻璃解析本题主要考查实验设计，考查学生的实验综合能力以及“科学探(6)NaNg不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利究与创新意识”学科核心素养。于产品快速干燥(2)该反应放热，分批加入KM(O4、用冰水浴冷却都是为了避免温度升解析(1)制备的氨中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛高，导致副反应发生等。放碱石灰干燥氨。(3)需要控制温度接近水的沸点，采用水浴不容易控制该反应温度，采用(2)步骤①中用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等与油浴易控制温度。钠反应：步骤②巾氨气与钠反应生成NNH2和氢气，反应的化学方程(4)步骤Ⅲ加入双氧水的目的是除去过量的KMO1,发生反应的离子方程式为2Mn()4+5H2(O2+6H+-2Mn2++5()2A+8H2()。式为2Na十2NIH△2NaNH2十2；水的沸点为100℃，不能达到反(5)用氯化钡溶液检验S)应控制的温度210一220℃，故用油浴加热。(6)根据电荷守恒，pH=7的溶液中c(C一)+c(OH-)=c(H+)=(3)硝酸铵的熔点为169.6℃，因NHNO3在240一245℃时已经熔化，10-?mol·11,可以认为氯离子已洗净分解反应中还生成水，故选I、下【例3】(1)①灰黑色固体溶解，产生红棕色气体2,(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中或控制分液漏斗活塞减缓滴加速率或②防止酸性条件下，O3氧化Fe2+,干扰实险结果③a:铂/石墨电极，使用更大的块状电石②PH3十4CIO-=H3 PO+4CI-b:FeS)a或Fe2(S)4)3或二者的混合溶液，c:AgN)3溶液操作和现象：CIO+2H+-Cl2↑+H2O闭合开关K,Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行归零，再向左侧烧杯中加入较浓的F2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关K,Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时②C2H2十8HNO3(浓)HeNO)2H,CO,十8NO十4H,0③加热浓2070℃间后指针归零，再向左侧烧杯中加入较浓的F©2(S)4)3溶液，Ag电极上缩、冷却结晶固体逐渐减少，指针向左偏转(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，日半分钟内0.01_cIV不恢复原来的颜色②生成的M2+是该反应的催化剂：反应放热，体(2)①指示剂②系温度升高yx(0.o1+）③31.5cY%(3)①偏低②Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学衡状态解析(2)①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面解析(1)①由于Ag能与浓硝酸发生反应：Ag十2HNO(浓)积，充分反应。②根据装置图，D装置中Hg(NO)2作催化剂，浓硝酸AgN)3十NO2◆十H2O,故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应为C2H2十8HNO3(浓)棕色气体时，即可证实灰黑色固体是Ag。②山于F(N()3)3溶液电离出N)方将与溶液中的H+结合成有强氧化性的HN)为，能氧化Fe2+,而十eNO2HC,O,十8N02十4H,0。③将反应后D装置中的溶液加20-70℃扰实验，故实验Ⅱ使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NOs)3溶液。③热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2+十Ag十一Ag十Fe3+(3)②H2C2O4与KMn)4反应生成Mn2+和C)2,反应可能放热，溶液为可逆反应，两电极反应为Fe2+-e一Fe3+、Ag+十e一Ag,故温度升高，另外生成的M+是该反应的催化剂，故滴定过程中发现·42·23X1J·化学

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