2024届山东省青岛市高三年级期初检测化学试题及参考答案

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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(1)31号元素傢(Ga)在元素周期表中的位置是(2)P、S、G电负性从大到小的顺序为(3)As元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)S元素的第一电离能，原因是(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：(5)3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：答案：(1)第四周期第ⅢA族(1分)(2)S>P>G(2分)(3)大于(1分)；砷元素原子4印能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(2分)(4)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2}(2分)(5)Si;S(各2分)(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量(2分)18.(14分)不同元素的电负性如图所示。H2.1ⅢA IVA VA VIA VIALiBeBGF1.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSCI0.91.21.51.82.12.53.0CaGaGeAsSBr0.81.01.61.82.42.8RbInSnSbTe0.81.01.71.81.925BaTIPbBioAt0.70.91.81.91.9试根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律知识完成下列问题：(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性;同一主族中，从上到下，元素的电负性。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则MgN2、BeC2、A1Cl、SiC中属于离子化合物的是,属于共价化合物的是答案：(1)逐渐增大；逐渐减小；周期性(2)离子，Na4→Na*[Fi:](3)MgN2;BCl2、AlCL3、SiC(每空2分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修2-HUN】