2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUN]三试题

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(2)采用结晶法提取硝酸银，操作包括蒸发浓缩、降温结晶等。控制“低温”是防止硝酸银分解。(4)实验I、Ⅱ、I消耗硝酸银溶液体积依次为19.90mL、18.33mL、20.10mL,第Ⅱ组数据为离群数据，舍去。取I、Ⅱ组实验的平均值为20.00mL。预估平均分：420.(共8分，除标明外，每空2分)答案：（1)将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等(1分)(2)1:6(3)4.7(4)使Ca2+、Mg2+沉淀完全(1分)2详解：(1)要提高含钴废料的浸出率，可以将将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等措施。(2)氧化过程中加入NaCIo3发生反应的离子方程式为：Cl03+6Fe2++6H==CI+6Fe3+3H20,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(3)AI(OD3和Fe(OH3的结构类型相同，比较二者的溶度积，可知AI(OHD3沉淀完全所需溶液的pH值较大，故利用A(OH)3的溶度积，计算溶液的pH。A13+沉淀完全时，1.3×10-33c(OH)=1.0×10-5molL-1-V1.3×10-2gmol.L1。1p0H=3(28-1g1.3)=3(28-0.11)≈9.3，pH=(4)滤液3中加入NaF是使钙离子、镁离子沉淀，在沉淀后的溶液中，c(Caz+)Ksp[CaF2].Ksp[MgF2]Ksp[CaF2]1.5x10-10c(Mg2+)-c2(F-)c2(F-)Ksp[MgF2]7.5x10-11=2。预估平均分：421（共9分，除标明外，每空2分)答案：(1)-90.4 kJ mol-1(1分)(2)BC(3)ac(4)=(5)4：1详解：(1)根据盖斯定律，将①-②得△H为-90.4kJmo（2)A.反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡。.B.由于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到平衡。C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡。D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应己达平衡。故答案为：BC(3)由表中知K2随温度升高而增大，反应⑤正反应吸热，平衡正向移动，CO2化率增大，但气体的总质量和总物质的量都不变，混合气体的平均相对分子质量不变。故c正确，b错误。(4)500C时反应⑥CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)平衡常数K3=K1K2=2.5,测得反应⑥在某时刻下H(g)、CO2(g)、CHOH(g)、HO(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1、0.01、0.2,计算此时浓度商为0.2×0.01b.1×0.23=2.5=平衡常数K,故VEV运0(5)根据电子转移情况：CO~2e、HCOOH~2e、C2H4~12e,由于阴极生成CO、HCOOH、C2H4,且各产物生成速率相同，则每产生1molC2H4电路中通过电子总物质的量为16mol,