四川省2024届高三金太阳9月开学联考(24-07C)化学试题

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15.(1)2CuS0,+2NaC0,+H20AC(OHD2C0,}+C02↑+2NaS0,(2分)(2)圆底烧瓶(2分)(3)取少许最后一次洗涤液于式管中，加人盐酸酸化的BaC2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(2分)(4)99.5(2分)(5)①5·6（或其他合理答案，1分）②生成了部分氢氧化铜（或其他合理答案，2分）(6)①70(1分)②50~70℃，随着温度升高，反应速帘加快，产物产率也逐渐增加，至80℃时产物产率有所下陈，可能是碱式碳酸铜不稳定，有少量发生了分解（或共他合理答案，3分）【解析(1)反应前后无化合价的变化，根据钩质的性预和元张守恒的原则，可写出其他产物」(4)i[Cu(0H)2C0]=0.5r(Cy+)=0.5ffi-)=0.5×G0224L×0.2mol·L1→0.00224mol,xC(0HC0]=0.002过mio222R'×100%≈9,5%，0.5g16.(1)第四周期第ⅡB族(2分)(2)搅拌、粉碎茂能化剂水或其他合理答深，3分)(3)Fe2+、Zn3、P+(答对1个或2个给1分，全对给2分，错一个得0分，2分)(4)Au+4HC+HNO一HAuCl,+NO个+2H,O(2分)(5)65℃、1.75mol·L1(或其他合理答案，2分)(6)>12(2分)(?)有污染环境的氨氧化物产生（或其他合理答案，2分）17.（1)+117(2分)：高温(2分)(2C+H:0△C0+H:(2分)(3)氢气移出率增大，体系中氢气的浓度降低，衡正向移动，丙烷的衡转化率增大(2分)(4)①促进衡向正反应方向移动，提高丙烷的衡转化率(2分)②BC(2分)）③50(2分)【解析1KD根据燃烧热写出热化学方程式：①CH(g2+50g*3C02(g+4r9i=+2220灯·mot1②C.(g+号0(g一3Cg+3H:0c)△：=-2051W·nmr③H(g)+z0(g)—H,00D△H=-286kJ·moll根据盖斯定律，①-②一③得目标反应，△H=一2220kJ·mo广1一（一2051）kJ·mol1一（一286）k·mo-1=+117k·mol。(2)通人水蒸气，除去积炭，其原理是高温下炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。(3)氢气移出率增大，生成物中氢气的浓度降低，有利于衡正向移动，丙烷转化率增大。(4)①上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，充人氨气，相当于减压，衡向正反应方向移动，提高丙烷的衡转化率。②单位时间内消耗1 mol CH:CHzCH(g),同时生成1 mol CH,C一CHz(g),都表示正向进行的反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，A项不符合题意：混合气体的质量不变，气体分子数增大，摩尔质量诚小，当摩尔质量不变时达到衡状态，B项符合题意；氨气的物质的量分数保持不变，说明各物质的物质的【A高二化学·参考答案第2页（共3页）立】